云南省昆明市金源中學2022年高一化學測試題含解析

云南省昆明市金源中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學反應(yīng)中原子的運動C.化學反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略2.能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有

A．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略3.已知6.0g氣體G在標準狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標準狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。4.下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略5.下列實驗預期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

（

）選項實驗預期的現(xiàn)象預期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強于I2C銅放在稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了Fe(OH)3膠體

參考答案：B【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，選項A錯誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強于I2，選項B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，選項C錯誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項D錯誤。答案選B。6.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B7.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：B考點：氯氣的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)各組物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析判斷．解答：解：A、A12O3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故A不符合；B、C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，或生成氯化鈉和氯酸鈉；A12O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故B符合；C、CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；在室溫時C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CaO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故C不符合；D、SiO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；CO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，故D不符合．故選B．點評：本題考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物質(zhì)的化學性質(zhì)，掌握反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．8.下列說法中，不合理的是：

A、化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B、化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對土壤和水源產(chǎn)生污染D、非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略9.人類的行為已經(jīng)嚴重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（

）①水華

②赤朝

③酸雨

④光化學煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養(yǎng)化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：C略11.實驗室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略12.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B13.下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

D．原子半徑：N>C參考答案：D略14.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①將固體加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒有______，可能含有______。（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑15.下列敘述正確的是A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平該化學方程式,該反應(yīng)中HCl所起的作用是_________,若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位)ks5u參考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__還原性_______

___0.3_________