分子的立體構型

第二節(jié)分子的立體構型（第一課時）一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結構（直線形和V形）Hl３、四原子分子立體結構（平面三角形、三角錐形）（平面三角形，三角錐形）CH2O平面三角形NH3三角錐形４、五原子分子立體結構（最常見的是正四面體）CH4C60P4正四面體

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，為什么？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，為什么？思考:直線形V形三角錐形

平面三角形價層電子對互斥理論認為，分子的立體構型是價層電子對互相排斥的結果。價層電子對之間存在斥力，使得彼此盡量遠離,也使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。

二、價層電子對互斥理論1、基本要點價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對分子或離子中中心原子的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）234

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直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體2、ABn型中欠心原輸子價疊層電肅子對富計算弓方法價層殲電子屯對數(shù)=σ鍵電糟子對舟數(shù)+中心付原子剩上的慨孤電謹子對迫數(shù)σ鍵電子匠對數(shù)=俊n孤電釣子對特數(shù)=（a-xb）/2a為中撤心原認子的煌價電慰子數(shù)b為與中心靜原子掏結合倦的原子活最多太能接晶受的電議子數(shù)緩（即8-該原瓜子價每電子夕數(shù)）X為中心米原子蠶結合徐的原子什數(shù)（寄即n）方法課本P3巧83、用嘉價層蠶電子雄對互蠻斥理號論確么定分秩子或酷離子寺的結翅構中心狹原子慘上的虛“孤電足子對”也脅要占聞?chuàng)谐列脑又芴}圍的窗空間印，并糊與成客鍵電穴子對惠互相喬排斥物質(zhì)σ鍵數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子空間構型CO2BF3SO2CH4NH3H2O202直線梨形直線申形303平面神三角區(qū)形平面半三角渠形213平面氏三角波形V形404正四懶面體正四邊面體314正四筆面體三角告錐形224正四役面體V形中心原子代表物價層電子對數(shù)VSEPR模型空間構型無孤電子對CO2CH2OCH4有孤電子對SO2H2ONH3直線貧形平面岔三角滔形正四舞面體V形三角蔬錐形價層妙電子驅對互私斥模穗型V形直線擴形平面即三角播形正四巖面體平面耳三角變形正四旋面體正四奏面體價層康電子壇對數(shù)=配位畏原子黑數(shù)(σ鍵數(shù))+孤電爐子對械數(shù)2最+壯03痛+句04+圈02酸+私12哄+悠23覺+1小結:課堂當練習1.下列棉物質(zhì)姿中，典分子筆的立狐體結墳構與塊水分忽子相跟似的俘是邀（伶）A.主CO2B.婦H2SC.饅PC拖l3D.弊Si特Cl42.下列良分子脈的立彩體結延構，爬其中謀屬于晶直線恭型分絹子的某是章（凈）A.葬H2OB.狠CO2C.妄C2H2D.坐P4BBC3.若ABn型分捆子的毫中心春原子A上沒原有未獨用于欣形成芬共價廈鍵的逮孤對笨電子茶，運褲用價芝層電戀子對泄互斥考模型脹，下拼列說狐法正援確的紅（逐）A.若n=發(fā)2，則愛分子柏的立粒體構鮮型為V形B.若n=衰3，則悶分子串的立礙體構狼型為聯(lián)三角安錐形C.若n=表4，則濾分子蠻的立吧體構趕型為打正四挖面體D.以上頌說法披都不合正確C美國曠著名良化學脈家鮑節(jié)林（L.僑Pa帆ul稻in鋼g,豆19決01癢—1揮99黃4）教蜻授具樣有獨倒特的江化學狼想象慕力：竭只要啄給他后物質(zhì)琴的分呢子式盡，他屑就能蘇通過猴“毛礎估”櫻法，勸大體街上想沙象出材這種碰物質(zhì)董的分監(jiān)子結祖構模爭型。號請你購根據(jù)禽價層堅電子臂對互活斥理余論，覽“毛丙估”道出下央列分供子的迫空間卸構型尿。PC刊l5PC均l3SO3Si藏Cl4三角方雙錐魯形三角翠錐形平面漆三角碌形正四掀面體應用頓反饋:化學式

σ鍵數(shù)中心原子孤電子對數(shù)空間構型SO3SF6CO32-H3O+NH4+SO42－SO3