江蘇省揚(yáng)州市大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常數(shù)為64。此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)為0.12mol/(L·min)

D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：略2.常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略3.疊氮酸鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項參考答案：C4.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。6.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略7.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：C【知識點】有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；分子式為C3H7C1的有機(jī)物有2種同分異構(gòu)體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯誤；C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性，D錯誤。【思路點撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有機(jī)物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應(yīng)；鹽析與變性本質(zhì)不同，前者可逆，后者不可逆。8.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是ks5uA．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變參考答案：C9.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原電池工作一段時間，右側(cè)容器中的溶液增重參考答案：B10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤．故選B．11.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

參考答案：B12.為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖茿．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（

）A.含7個碳原子的芳香烴

B.相對分子質(zhì)量為30的烷烴C.含12個氫原子的烷烴

D.含8個碳原子的芳香烴參考答案：C略14.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

)A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：-+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：B試題分析：A．NH4＋的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯誤；D．草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯誤；故選B?！久麕燑c晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進(jìn)入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度。15.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜QD．簡單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置及Q是無機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯誤；B．非金屬性Q＜T，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故C錯誤；D．非金屬性W＜G，則簡單離子的還原性：W＞G，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是對演示實驗改進(jìn)后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

。

（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作

。

（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4請回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤

。反應(yīng)⑦

。（2）N2H4是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）kJ／mol因此，N2H4可以作為火箭的推進(jìn)劑。據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮氣和水蒸氣

（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是 。（3）電解A溶液的過程中，如在陽極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

。參考答案：（1）⑤NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）⑦4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分）（2）不能（1分）

N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反應(yīng)的、，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（1分）（3）6．7L（2分）18.現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。②以下有關(guān)說法正確的是__________________a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80％（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）=—akJ·mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=—bkJ·mol-1③H2O（g）=H2O（1）=—ckJ·mol-1則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）=_______________kJ·mol-1（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。①該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。②工作一段時間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有____________個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是_________________________________________（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。參考答案：（14分）（1）①＞（2分）②ad（2分）（2）（b-a-4c）/2（2分）（3）①O2+4H++4e—=2H2O（2分）

②1．2NA(或7.224×1023)（2分）（4）Al—3e—=Al3+

（2分）

Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）略19.CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，且前者影響更大。（1）二氧化碳的電子式為______________。（2）25℃、101Kpa下，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質(zhì)的量為1mol。①計算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。②下列各項不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中的壓強(qiáng)恒定

BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定C.容器中氣體的密度恒定

D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）（5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點時，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。參考答案：(1)

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.24kJ·mol-1

(3)108(mol·L-1)2

C

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

1:2

(5)隨溫度升高，催化劑的催化效率（或活性）降低

5.88

低溫高壓及時移走生成物【詳解】(1)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為；(2)1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.64kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.64kJ=890.24kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ?mol-1；(3