高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度的概念，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的。過(guò)程與方法目標(biāo)：重視培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)圖像分析，總結(jié)歸納的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。2.教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)3.教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。4.教學(xué)過(guò)程（1）史話引課：利用科學(xué)史話創(chuàng)設(shè)情境，引出課題?！窘處熁顒?dòng)】介紹科學(xué)史話的內(nèi)容，指出高爐煉鐵尾氣中存在大量CO，而當(dāng)時(shí)工程師并不能減少尾氣中CO的含量，這成了煉鐵技術(shù)中的謎題，讓學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)課堂。【教師活動(dòng)】播放化學(xué)動(dòng)畫(huà)魔術(shù)，介紹同位素標(biāo)記法追蹤去向。2SO2+18O22SO3，讓學(xué)生猜測(cè)18O的去向，觀察完之后讓學(xué)生解釋?！緦W(xué)生活動(dòng)】猜想18O可能存在哪些物質(zhì)里，觀察動(dòng)畫(huà)演示并解釋結(jié)果，得出化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性的結(jié)論。【板書(shū)】一、可逆反應(yīng)1．定義:在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)．2．可逆反應(yīng)方程式的連接號(hào)【提問(wèn)】我們學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)?寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅伎寂c交流】(1)水的生成和電解(2)氯化銨的形成和分解(3)二次電池的充放電。判斷它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？小組討論可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。【總結(jié)】3.可逆反應(yīng)的特征:(1)同時(shí)性(2)同條件(3)反應(yīng)物和生成物共存?！咀h一議】既然一個(gè)可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，那么在某一確定的條件下，反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度呢?，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，是否就意味著反應(yīng)停止了呢?【交流與討論】以SO2和O2反應(yīng)為例分析(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C(反應(yīng)物)和C(生成物)哪個(gè)大?v(正)和v(逆)哪個(gè)大?(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，C(反應(yīng)物)和C(生成物)如何變化?v(正)和v(逆)怎樣變化?(3)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”?C(反應(yīng)物)和C(生成物)如何變化?(4)反應(yīng)真的停止了嗎?【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生邊講解邊畫(huà)出反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖?！究偨Y(jié)】以SO2的消耗速率作為正反應(yīng)速率，以SO2的生成速率作為逆反應(yīng)速率，畫(huà)出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像。起始時(shí)刻，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)?shù)竭_(dá)某一時(shí)刻時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等?！景鍟?shū)】二、化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài):可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?！局v述】化學(xué)平衡不是停止的，而是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡【板書(shū)】2．化學(xué)平衡的特征:①研究對(duì)象:可逆反應(yīng)②前提條件:一定條件③內(nèi)在本質(zhì):正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零④外在特征:各物質(zhì)濃度保持不變?！窘處熁顒?dòng)】如何理解化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等呢?給出下面兩種說(shuō)法：(1)單位時(shí)間內(nèi)，消耗lmolSO2，同時(shí)生成1molSO2，(2)單位時(shí)間內(nèi)，消耗lmolO2，同時(shí)消耗2molSO3，讓學(xué)生判斷能否表示正逆反應(yīng)速率相等。并讓學(xué)生仿照例子表述正逆反應(yīng)的速率相等?！緦W(xué)生活動(dòng)】通過(guò)交流討論判斷老師所給出的示例能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，并用準(zhǔn)確規(guī)范的語(yǔ)言表述正逆反應(yīng)的速率相等?！井?dāng)堂檢測(cè)】【思考】上課前的問(wèn)題，為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量?【學(xué)生回答】高爐煉鐵是一個(gè)可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡，在外界條件不變的情況下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量是一定的。【學(xué)生活動(dòng)】總結(jié)本節(jié)課的收獲【作業(yè)布置】雙成隨堂達(dá)標(biāo)1、2、4、6學(xué)情分析學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展：學(xué)生經(jīng)過(guò)高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)已經(jīng)接觸了部分可逆反應(yīng)，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般思路和方法，為本節(jié)課的順利學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生認(rèn)知障礙：教材上沒(méi)有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立這一微觀過(guò)程的教學(xué)素材，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，這使學(xué)生再建立平衡的觀念上存在一定的難度。效果分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度的概念，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的；培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)圖像分析，總結(jié)歸納的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法；培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。本節(jié)課緊緊圍繞教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了教學(xué)過(guò)程，教學(xué)過(guò)程中引入演示動(dòng)畫(huà)、數(shù)據(jù)分析、圖形繪制和解析等環(huán)節(jié)，讓學(xué)生有體驗(yàn)與感受，很好的理解可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)限度的概念。學(xué)生通過(guò)解答煉鐵高爐尾氣之謎，復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識(shí)的同時(shí)，學(xué)生通過(guò)練習(xí)體會(huì)到理論對(duì)實(shí)際的指導(dǎo)意義，獲得解決問(wèn)題的成就感，加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)的動(dòng)力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生將化學(xué)理論知識(shí)運(yùn)用到生產(chǎn)生活中的意識(shí)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程是抽象的、微觀的，學(xué)生理解起來(lái)難度較大，通過(guò)讓學(xué)生自己分析畫(huà)圖與動(dòng)畫(huà)展示給學(xué)生相結(jié)合，使學(xué)生很好的理解了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，解決了本節(jié)課的難點(diǎn)，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的圖像分析，總結(jié)歸納能力。課堂檢測(cè)的結(jié)果也說(shuō)明通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生很好的掌握住了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。教材分析本課是魯科版化學(xué)必修二第二章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科的最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)，本節(jié)課為選修模塊中化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡常數(shù)，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)儲(chǔ)備。根據(jù)新課標(biāo)的要求，為本課制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度的概念，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的，理解化學(xué)平衡的建立過(guò)程，正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。過(guò)程與方法目標(biāo)：重視培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)圖像分析，總結(jié)歸納的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷評(píng)測(cè)練習(xí)1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止3、14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2這四個(gè)當(dāng)堂檢測(cè)主要檢測(cè)學(xué)生有沒(méi)有很好的掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，通過(guò)學(xué)生的回答，正確率達(dá)到百分之九十五以上，說(shuō)明學(xué)生掌握住了判斷平衡狀態(tài)的方法。課后反思第一，本節(jié)課屬于概念原理的教學(xué)，在教學(xué)過(guò)程中引入演示動(dòng)畫(huà)、數(shù)據(jù)分析、圖形繪制和解析等環(huán)節(jié)，讓學(xué)生有體驗(yàn)與感受，而不是死摳書(shū)本上的概念文字，這些環(huán)節(jié)緊扣新課程理念中的“情感、過(guò)程、體驗(yàn)”等要素，也符合“建構(gòu)”原理。第二，必修階段對(duì)《化學(xué)反應(yīng)限度》的要求較低，能知道可逆反應(yīng)并且認(rèn)識(shí)到一定條件下可逆反應(yīng)存在一定的限度即可，學(xué)生學(xué)習(xí)后常常會(huì)問(wèn)“化學(xué)反應(yīng)限度有什么用”之類(lèi)的問(wèn)題，因此，我們采用生產(chǎn)中的例子，創(chuàng)設(shè)“煉鐵高爐之謎”情境，引入教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。設(shè)計(jì)練習(xí)解開(kāi)“煉鐵高爐之謎”，與開(kāi)始時(shí)的設(shè)疑前后呼應(yīng)，復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識(shí)的同時(shí)，學(xué)生通過(guò)練習(xí)體會(huì)到理論對(duì)實(shí)際的指導(dǎo)意義，獲得解決問(wèn)題的成就感，加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)的動(dòng)力。第三，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程是抽象的、微觀的，學(xué)生理解起來(lái)難度較大，為此教學(xué)過(guò)程中采用P制作了分步的、動(dòng)態(tài)的速率——時(shí)間圖像，利用動(dòng)畫(huà)形式展示給學(xué)生，并引導(dǎo)學(xué)生自己分析化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。將抽象的問(wèn)題形象化，微觀的過(guò)程宏觀化，學(xué)生在反復(fù)不斷地觀察思考中建構(gòu)起完整的知識(shí)體系。第四，本節(jié)課需要改進(jìn)之處是沒(méi)有找到一個(gè)合適的教學(xué)素材可以用來(lái)當(dāng)作學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作來(lái)感受化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，在以后的教學(xué)中可以注意收集素材，彌補(bǔ)這一缺憾。課標(biāo)分析課標(biāo)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，了解化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。內(nèi)容分析《化學(xué)反應(yīng)限度》的主要內(nèi)容：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)限度的概念，通過(guò)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)的判定