物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表

關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表第1頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層數(shù)=周期數(shù)中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類(lèi)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)第2頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)

陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

AZX

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)Z,質(zhì)量數(shù)A，中子數(shù)A-N第3頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三⑴原子(核素)種類(lèi)由_____決定⑵元素種類(lèi)由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價(jià)由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價(jià)電子通常是指_______ABABDEAEDDD練習(xí)1、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空：第4頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D練習(xí)2.第5頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三電子層劃分概念：符號(hào)：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會(huì)畫(huà)1～20號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律第6頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三5.同位素：舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。元素平均相對(duì)原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相對(duì)原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的相對(duì)原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的原子百分組成（豐度）第7頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三B（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個(gè)中子7834803478348034783480347834803478348034第8頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.22222286RnB練習(xí)4.已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11A第9頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三1編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長(zhǎng)周期第4、5、6、7周期主族：IA～VIIA副族：IB～VIIB零族：稀有氣體VIII族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表第10頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三（全國(guó)卷Ⅱ）下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過(guò)渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D第11頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三概念：規(guī)律：主要化合價(jià):原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1～8)

第12頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

減弱減弱

第13頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng)第14頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)第15頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性同位同化性;左右遞變性;上下相似性質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、“位——構(gòu)——性”之間的關(guān)系第16頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬、最活潑非金屬最輕的金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，含H%最大的是最強(qiáng)酸、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過(guò)渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO第17頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B

練習(xí)5第18頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB、A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)A第19頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢

最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

第20頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述正確的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑X>Y>ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB練習(xí)6第21頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽(yáng)離子<中性原子<陰離子價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）

Fe+3<Fe