高中化學(xué)-含氯消毒劑性質(zhì)的探究教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

“含氯消毒劑性質(zhì)的探究”教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)課為一堂高三復(fù)習(xí)課。課題設(shè)計(jì)主線為：生活→化學(xué)→應(yīng)用。以本地《陵城新聞》自來水的消毒切入課題，學(xué)生感到現(xiàn)實(shí)、親切。通過對NaClO溶液性質(zhì)的進(jìn)一步探究，以NaClO為載體，經(jīng)過一系列猜想、實(shí)驗(yàn)、論證、歸納等教學(xué)環(huán)節(jié)，貫穿了研究物質(zhì)性質(zhì)的程序、實(shí)驗(yàn)猜想、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，鞏固了氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等基本技能。在提高科學(xué)猜想和實(shí)驗(yàn)探究能力的同時，巧妙融入了分類思想、價態(tài)觀等學(xué)科思想，并且能注重增強(qiáng)民族自豪感和環(huán)保等細(xì)節(jié)，進(jìn)一步增強(qiáng)了學(xué)化學(xué)、用化學(xué)的樂趣。教學(xué)目標(biāo)2.1知識與技能=1\*GB3①了解84消毒液的制取，知道NaClO的化學(xué)性質(zhì)，了解HClO的化學(xué)性質(zhì)；=2\*GB3②了解使用84消毒液的注意事項(xiàng)；=3\*GB3③鞏固應(yīng)用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)原理。2.2過程與方法=1\*GB3①能夠通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識，通過科學(xué)猜想，并學(xué)會設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案；=2\*GB3②體驗(yàn)分類思想和價態(tài)觀預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的思路；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中的連續(xù)反應(yīng)、試劑用量不同導(dǎo)致的不同反應(yīng)以及復(fù)雜體系多種反應(yīng)。2.3情感態(tài)度與價值觀=1\*GB3①通過84消毒液名稱的由來，增強(qiáng)民族自豪感，實(shí)驗(yàn)過程體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)觀念；=2\*GB3②感悟生活中化學(xué)所蘊(yùn)含的化學(xué)原理，增強(qiáng)學(xué)化學(xué)、用化學(xué)的意識；=3\*GB3③通過猜想、實(shí)驗(yàn)和交流討論，形成敢于質(zhì)疑，合作解決問題的意識。教學(xué)過程實(shí)錄教學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖點(diǎn)評觀看視頻：《陵城新聞》關(guān)于陵城區(qū)自來水廠采用更安全、更有效的NaClO對自來水進(jìn)行消毒處理的新聞。引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣呈現(xiàn)身邊現(xiàn)實(shí)問題作為切入點(diǎn)，具有現(xiàn)實(shí)性、時代感。教師講述：除了視頻中提到的二氧化氯和次氯酸鈉，早期曾直接使用液氯作為水的消毒劑，但是使用起來很不安全。雖然我們教材上指出：二氧化氯正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑，但經(jīng)專家論證，次氯酸鈉才是最安全、經(jīng)濟(jì)、有效的水消毒劑。同時呢，它也84消毒液的有效成分，它和漂白粉的消毒和漂白機(jī)理是一樣的，今天呢，我們就重點(diǎn)來探究一下84消毒液的性質(zhì)。大家知道它為什么叫84消毒液嗎？（介紹名稱的由來。）明確學(xué)習(xí)目標(biāo)了解名稱的由來，有利于激發(fā)興趣，增強(qiáng)民族自豪感，融入情感態(tài)度價值觀教育。學(xué)生填充學(xué)案【復(fù)習(xí)回顧】教師歸納NaClO溶液性質(zhì)：堿性氧化性漂白性溫故知新為新課內(nèi)容作下知識鋪墊，融入分類思想、價態(tài)觀。學(xué)生觀看84消毒液標(biāo)簽上的注意事項(xiàng)并課件展示，與NaClO溶液的性質(zhì)對接。設(shè)疑：為什么84消毒液不能和潔廁靈共用？學(xué)生板書：知識升華，學(xué)以致用。體現(xiàn)了化學(xué)知識的有用。探究一、84消毒液不能和潔廁靈共用，能否和其他的酸性物質(zhì)共用呢？學(xué)生思考、作答。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取三支試管，分別加入84消毒液和石蕊，呈藍(lán)色。三個學(xué)生上臺分別操作：向第一支試管中加入一滴管蒸餾水；向第二支試管中加入一滴管0.002mol/L的硫酸；向第三支試管中加入一滴管2mol/L的硫酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管1在短時間內(nèi)未褪色，一段時間后褪色；試管2迅速褪色；試管3迅速褪色，并出現(xiàn)大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。得出結(jié)論：84消毒液和漂白粉在使用時可以加入少量的酸以增強(qiáng)漂白效果，但如果加入了大量的酸，便可以產(chǎn)生有毒的氯氣，所以通常說它們不能和酸性物質(zhì)共用。培養(yǎng)學(xué)生探究能力進(jìn)行對比試驗(yàn)，探究結(jié)論更充分第三支試管采用具支試管，支管上綁上氣球，實(shí)驗(yàn)后用橡膠管蓋住試管口。既便于觀察到氣體氯氣的產(chǎn)生，同時又防止了氯氣污染環(huán)境，適時進(jìn)行了安全環(huán)保教育。探究二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證84消毒液是否具有氧化性，該如何選擇試劑？學(xué)生作答：選擇含、、、等具有還原性離子的溶液。教師提供試劑并共同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：向新制FeSO4溶液中（由過量H2SO4與鐵粉反應(yīng)制得）逐滴滴加84消毒液，請預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生作答：溶液由淺綠色變黃色，并有氣泡產(chǎn)生。教師追問：如果持續(xù)滴加84消毒液，還會不會有其他現(xiàn)象發(fā)生？學(xué)生討論后作答：還會有紅褐色沉淀生成，發(fā)生了Fe3+和ClO-的水解相互促進(jìn)。教師演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，學(xué)生板書相關(guān)離子方程式：設(shè)計(jì)問題情境，提高用化學(xué)的能力。鞏固氧化還原反應(yīng)理論和離子方程式的書寫。重視化學(xué)原理的應(yīng)用。及時根據(jù)學(xué)生反饋情況，給予恰當(dāng)引導(dǎo)。探究三、不改變?nèi)芤旱乃釅A性，驗(yàn)證84消毒液是否具有氧化性。教師提供試劑，師生共同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案1：向淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加84消毒液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色，繼續(xù)滴加，藍(lán)色消失。設(shè)疑：藍(lán)色消失可能的原因是什么？學(xué)生作答：生成的單質(zhì)碘繼續(xù)被氧化。學(xué)生書寫相關(guān)離子方程式：實(shí)驗(yàn)方案2：向84消毒液中逐滴滴加淀粉KI溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)少許藍(lán)色，振蕩立即消失，繼續(xù)滴加，出現(xiàn)藍(lán)色。設(shè)疑：開始不變藍(lán)，后來又變藍(lán)的原因可能是什么？學(xué)生討論并作答：開始滴加淀粉KI溶液，因NaClO溶液過量，碘離子直接被氧化到碘酸根離子，繼續(xù)滴加，又發(fā)生了碘酸根和碘離子的歸中反應(yīng)，生成了單質(zhì)碘。學(xué)生書寫相關(guān)離子方程式：培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S態(tài)度，根據(jù)探究目的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。培養(yǎng)科學(xué)猜想能力。引導(dǎo)學(xué)生分析連續(xù)型的反應(yīng)（由于學(xué)生對于單質(zhì)碘繼續(xù)被氧化的產(chǎn)物了解不夠，教師直接給出產(chǎn)物）引導(dǎo)學(xué)生分析量的不同引起的不同反應(yīng)。通過滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生分析試劑用量的不同而導(dǎo)致發(fā)生不同的反應(yīng)。課堂小結(jié)：必修一學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋及結(jié)論。其中，“預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)”這一步驟常采用分類思想和價態(tài)觀，而“實(shí)驗(yàn)和觀察”步驟中，若發(fā)現(xiàn)特殊情況，則?？紤]=1\*GB3①連續(xù)反應(yīng)；=2\*GB3②滴加順序（試劑用量）；=3\*GB3③復(fù)雜體系的各種反應(yīng)。教師講述：我們應(yīng)該充分利用所學(xué)知識，關(guān)注生活中的科學(xué)，更好地利用這些產(chǎn)品，還要立志研制出更多更好的產(chǎn)品為生活服務(wù)。課外作業(yè)：撰寫含氯消毒劑的科技小論文。培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，注重過程和方法的感悟、提煉。情感價值觀教育恰當(dāng)、有效。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生探究的興趣。學(xué)情分析本節(jié)課是高三復(fù)習(xí)課，學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)了高中化學(xué)各個模塊的內(nèi)容，但是還沒有形成完整的知識結(jié)構(gòu)，所以高三復(fù)習(xí)階段的重要任務(wù)就是在教師的指導(dǎo)下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂、雜的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

本節(jié)課的目的就是以84消毒液為載體，建構(gòu)學(xué)生的知識體系。在此內(nèi)容之前學(xué)生已復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本理論的知識，對研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有所了解，對一些化學(xué)現(xiàn)象興趣濃厚，并且具有了基本的觀察能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力等，這些都為更好地探究含氯消毒劑的性質(zhì)做好了鋪墊。所以本節(jié)課能較好地達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。效果分析本節(jié)課在教師的引導(dǎo)幫助下，全體學(xué)生的潛力得到很大限度的挖掘，課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達(dá)到最優(yōu)化，課堂教學(xué)效果達(dá)到最大化。教師教得輕松，學(xué)生學(xué)得愉快。本節(jié)課的亮點(diǎn)是教師巧妙融入了分類思想、價態(tài)觀等學(xué)科思想，用“研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序”這一科學(xué)方法來指導(dǎo)84消毒液的性質(zhì)的進(jìn)一步探究，教會學(xué)生如何學(xué)習(xí)，并且能注重增強(qiáng)民族自豪感和環(huán)保等細(xì)節(jié)，進(jìn)一步增強(qiáng)了學(xué)化學(xué)、用化學(xué)的樂趣。課后達(dá)標(biāo)的測評練習(xí)選題恰當(dāng)，難易搭配合理，較好地對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行了鞏固和應(yīng)用。教材分析次氯酸鹽的性質(zhì)是元素化合物部分的重要內(nèi)容。雖然各種版本的教材都沒有作為一節(jié)單獨(dú)的課題呈現(xiàn)，但在課程標(biāo)準(zhǔn)中對氯及其化合物的性質(zhì)有明確的要求。我設(shè)計(jì)的這節(jié)課是基于項(xiàng)目學(xué)習(xí)的一堂高三復(fù)習(xí)課，是以NaClO為載體，通過對NaClO溶液性質(zhì)的進(jìn)一步探究，經(jīng)過一系列猜想、實(shí)驗(yàn)、論證、歸納等教學(xué)環(huán)節(jié)，融入了實(shí)驗(yàn)預(yù)測、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、研究物質(zhì)性質(zhì)的程序等內(nèi)容，深層次鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)原理以及離子方程式的書寫。是提高學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的有益嘗試?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】84消毒液的性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測、相關(guān)離子方程式的書寫【課時】1課時測評練習(xí)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列關(guān)于ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（）NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n（氧化劑）:n（還原劑）=1:4ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是：C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)2.在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。3.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：NaClO2中Cl的化合價為_______。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）4.在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

裝置④中的x試劑為______．

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是。

=3\*GB2⑶測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00（4）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。課后反思自主探究的學(xué)習(xí)情境對激發(fā)學(xué)生的積極性、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和幫助學(xué)生完成知識的意義建構(gòu)都具有重要作用。本節(jié)課積極創(chuàng)設(shè)與生活緊密聯(lián)系的生活情境，將教學(xué)內(nèi)容與真實(shí)的社會生活有機(jī)結(jié)合起來，實(shí)施探究式教學(xué)，鼓勵學(xué)生用學(xué)知識解決與生活相關(guān)的問題。學(xué)生有興趣探究、學(xué)生有能力探究、探究方法簡單易行、探究過程中逐漸形成學(xué)會探究、學(xué)會學(xué)習(xí)的科學(xué)素養(yǎng)。當(dāng)然，本節(jié)課也有不足之處：只有演示實(shí)驗(yàn)，沒有分組實(shí)驗(yàn)。探究三中，“向淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加84消毒液”和“向84消毒液中逐滴滴加淀粉碘化鉀溶液”兩組對比實(shí)驗(yàn)，教師為了完成教學(xué)任務(wù)，沒有讓學(xué)生親自動手去做對比實(shí)驗(yàn)，而是直接將實(shí)驗(yàn)結(jié)果告知了學(xué)生，然后就讓學(xué)生猜想造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，這樣，過于重視問題結(jié)論的探究而掩蓋了學(xué)生思維的產(chǎn)生發(fā)展過程。課標(biāo)分析2016年9月新頒布了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見稿）》，新課程標(biāo)準(zhǔn)以培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨，落實(shí)“立德樹人”，重視“素養(yǎng)為本”的教學(xué)。倡導(dǎo)真實(shí)問題情境的創(chuàng)設(shè)，開展以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動，重視教學(xué)內(nèi)