2016創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)人教版限時(shí)訓(xùn)練1-3物質(zhì)的量氣體摩爾體積

基礎(chǔ)課時(shí)3物質(zhì)的量氣體摩爾體積IgrapIEl限陀h'l解扣點(diǎn)毯牝,日粕先升（時(shí)間：45分鐘）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）。A.物質(zhì)的量不是國(guó)際單位制中的基本物理量B.某物質(zhì)含有4mol氧C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023mol-1D.常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體解析物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A錯(cuò)誤；"4mol氧”指代不明，B錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol-1,C錯(cuò)誤。答案D2.（2015?池州高三統(tǒng)考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)伯-錯(cuò)合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為 （）。A.B.SV]1.2/1C.駕.4/

SnD.5V解析根據(jù)反應(yīng)4NH3+502催化劑Δ4N0+6H20,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為21.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為有mol,已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則n=SV22AXNA,所以，NA=22.?

SV~，故選D。答案D3.（2014?濟(jì)寧一中摸底，9）下列敘述不正確的是 （）。CO2的摩爾質(zhì)量是44g-mol—1,表示1molCO2的質(zhì)量為44gH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L—1,表示1L溶液中含有1molH2SO4C.氣體摩爾體積Vm≈22.4L-mol—1,表示1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol—1,表示1mol任何粒子集體所含解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L,故C錯(cuò)誤。答案C4.（2015?皖南八校聯(lián)考）將ag二氧化鎰粉末加入cLbmol-L-I的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （）。A.可以收集到氯氣/LB.反應(yīng)后溶液中的C1一數(shù)目為皿K7C.NA可表示為T(mén)7D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為be—2d解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C12為d醞×22.4L；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中C1一數(shù)目為beNA—d；C項(xiàng),87×2?NA=d,NA=;D項(xiàng)，反應(yīng)后H+數(shù)目為beNA一q87×4NA或bcNA—2d。答案C5.科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 （）。A.由已知信息可得NA=112Wg該原子的物質(zhì)的量一定是W_函molWg該原子中含有W個(gè)該原子D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg解析一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為bg,NA個(gè)12C的質(zhì)量為12g,A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg?mol-LWg該原子的物質(zhì)的量為W皿mol,B項(xiàng)正確；1個(gè)原子的質(zhì)量是ag,則Wg該原子中含有?

a

個(gè)該原子，C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g-mol—1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D.如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是（）。解析同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCI是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2,B項(xiàng)一定大于2,C項(xiàng)一定等于2,D項(xiàng)一定大于2。答案C.（2015?合肥模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。一定溫度下，pH=6的純水中含有OH—的數(shù)目為10—6NA120gNaHSo4固體中含有的離子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含分子的數(shù)目為NA100mL0.5mol-L-I的（NH4）2S04溶液中，NH-4的數(shù)目為0?INA 4解析水的體積未知，不能確定0H一的數(shù)目，A不正確；NaHSo4是離子化合物，固體中僅含Na+和HSo4，B正確；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，C不正確；因NH水解，100mL0.5mol-L-I的（NH4）2S04溶液中，NH的數(shù)目小于0.1NA,D不正確。答案B8.(2014?泰安一模，9)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，∏?2L氯仿(CHCI3)中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)所含的電子數(shù)為9NAC.同溫同壓下，ILNo和IL02充分混合后體積小于1.5LD.100mLPH=I的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.OlNA解析氯仿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。答案A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A.由2H和180組成的水∏g,所含的中子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下∏.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC.在0.1mol?L-I的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.INAD.室溫下H202分解得到16g02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，由2H和180組成水(2HO)的摩爾質(zhì)量為22g?mol-1,11g該水分子的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)分子中含有12個(gè)中子，則0.5mol該水的分子中含有的中子數(shù)為6NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烷和乙烯都是雙碳原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下∏?2L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,故所含C原子數(shù)為NA,正確；C項(xiàng)，沒(méi)有告訴醋酸溶液的體積，故無(wú)法判斷所含H+的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知每生成1mol02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA, 16g02的物質(zhì)的量為0.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤。答案B（2015?皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 （）。A.NA個(gè)N2分子與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1B.相同物質(zhì)的量的0H一和CH43含有相同數(shù)目的電子C.25℃時(shí)，PH=I3的Ba（OH）2溶液中含有0H一的數(shù)目為0.2NAD.常溫常壓下，N02與足量H20反應(yīng)生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析A項(xiàng)，沒(méi)有指明是否為相同的溫度和壓強(qiáng)，所以N2與H2的體積比無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0H一的電子數(shù)為10,CH3,的電子數(shù)為8,所以相同物質(zhì)的量的0H一和CH含有的電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積，所以O(shè)H一的數(shù)目無(wú)法確定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案D水

準(zhǔn)

管11.[2014?上海市三區(qū)(徐匯、松江、金山)高三模擬]右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是()。A.用CC14代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確B.量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗C.必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)D.上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣解析A項(xiàng)，用CC14代替水對(duì)結(jié)果影響不大，但CC14易揮發(fā)，有刺激性氣味；B項(xiàng)，水溢出，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；C項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)，冷卻到室溫即可；D項(xiàng)，液面高度不斷改變，說(shuō)明左邊壓強(qiáng)始終和大氣壓相同，則裝置漏氣。答案D.(1)0.7molH2O的質(zhì)量為,其中含有個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、03四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是。(3)2mol的C02與3mol的S03的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl一,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。解析(1)0.7molH2O的質(zhì)量為0.7mol×18g?mol—1=12.6g,含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7mol×6.02×1023mol-1=4.214×1023,氫原子的物質(zhì)的量為0.7mol×2=1.4mol。(2)根據(jù)n=m∕M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO2,其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H2,相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是2：3；原子數(shù)比是(2×3)：(3×4)=1：2。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2,在9.58該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl—,則9.5g氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g-mol—1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95—71=24。答案(1)12.6g4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023)1.4mol(2)SO2H2(3)2：31：2(4)95g?mol—124.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是 。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(3)CO2和CO的體積之比是。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是。(5)C02和Co的質(zhì)量之比是o⑹Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是o(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是o解析(1)密度=質(zhì)量/體積=15g∕ll.2L=L339g?L-Io(2)解法一：n=L22.4L-mol-1=0.5mol,M=m∕n=15g∕0.5mol=30g?mol—Io解法二：M=P?Vm=1.339g?L-1X22.4L?mol—1=30g?mol—Io(3)根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比,最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：C(λ44 28CO'\/

30Z\

2 14^(COs)∕nCCO)=l∕7.(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=Co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=7?8X100%=87.5%o河8力

w(0O)力XMFi(CO)XW(∞)IM447×2K=11：49oCo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49II÷49×100%=81.7%on(0)=2n(C02)+n(CO)=2×0.5mol×1/8+0.5mol×7/8=0.5625molo(8)n(C)=n(C02)+n(C0)=0.5mol?答案(1)1.339g?L-I(2)30g?mol-1(3)1：7(4)87.5%(5)11：49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol14.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。a(注射器)CUgB戶(hù)在注射器A中裝有240mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：(1)X氣體是由和元素組成的。(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28go根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為o(4)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))o解析由題意可知，在實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)下，1molX氣體的體積是24000mL,則反應(yīng)消耗的X氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,CUo的物質(zhì)的量為20.32g-20.Wg16gmc>Γ1=0.02mol,N2的物質(zhì)的量為28grπoL■r=0.01mol,根據(jù)氧原子守恒H20的物質(zhì)的量為0.02mol?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.01molX氣體的質(zhì)量為0.28g+0.04molXlg?mol-l=0.32g,其摩爾質(zhì)量為32g?mol-1；X氣體是由N和H元素組成的，0.01molX分子中含有n(N)=0.01mol×2=0.02mol,n(H)=0.02mol×2=0.04mol,因此分子式為N2H4。答案(1)氮?dú)?2)32g-mol—1(3)N2H4(4)N2H4+2CuOΔN2+2H2O+2Cu15.某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl2Δ2CuCl2+O2測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。方案一：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫(huà)出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序?yàn)閍→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b0(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1L,實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L,設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為VmL?mol—1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為mlg,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2g,則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為［用含ml、VI、V2的代數(shù)式表示］