蘇教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全

蘇教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全

化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)在化學(xué)中，非金屬元素有O氧、H氫、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫。金屬元素有K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Cu銅、Hg汞、Ag銀、Mn錳、Ba鋇。此外還有一些原子團(tuán)(根)，如氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和銨根。2、化合價(jià)口訣(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：化學(xué)中，元素化合價(jià)是一個(gè)重要的概念。以下是常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)三五氮磷三價(jià)鋁；銅一二鐵二三；氧硫常顯負(fù)二價(jià)；單質(zhì)化合價(jià)為零。(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：除了元素外，原子團(tuán)(根)的化學(xué)價(jià)也是非常重要的。以下是常見(jiàn)原子團(tuán)(根)的化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。(3)必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途在化學(xué)中，我們必須熟記一些常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式和用途。例如，金剛石、石墨、木炭等是碳單質(zhì)；水銀是汞；干冰是二氧化碳固體；水是最常見(jiàn)的溶劑；雙氧水是消毒劑，制氧氣；鐵銹是氧化鐵；生石灰是氧化鈣，用于改良酸性土壤和建筑材料等。3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途在化學(xué)中，我們還需要熟記一些制取物質(zhì)的化學(xué)方程式。例如，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有多種方法：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2===2H2O+O2↑；2KClO3===2KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室制法CO2的方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；電解水制取氫氣的方程式為：2H2O===2H2+O2↑。1.化學(xué)反應(yīng)方程式濕法煉銅術(shù)通過(guò)鐵和銅硫酸之間的反應(yīng)，將鐵置換出銅：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。煉鐵原理是將三氧化二鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2。生灰水的制取方法是將氫氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O→Ca(OH)2。生石灰的制取方法是將碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3→CaO+CO2。2.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)鐵和鎂為銀白色，汞為銀白色液態(tài)。除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。炭粉、鐵粉、氧化銅、氧化錳、氧化亞鐵為黑色固體。高錳酸鉀為紫紅色。銅、氧化亞鐵、氧化汞、紅磷為紅色固體。硫磺為淡黃色。具有刺激性氣體的氣體為氨氣、二氧化硫和鹽酸，均為無(wú)色。無(wú)色無(wú)味的氣體有氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、甲烷、一氧化碳、空氣和稀有氣體。具有刺激性氣味的液體有鹽酸、硝酸、醋酸和氨水，酒精為有特殊氣體的液體。3.物質(zhì)的特性及用途可燃性氣體如氫氣、一氧化碳和甲烷可用作燃料，但點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性物質(zhì)如碳、氫氣和一氧化碳可用于冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)有氧氣和二氧化碳。助燃性物質(zhì)如氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃或使燃著的木條燃燒更旺。有毒的氣體如一氧化碳會(huì)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。CO2能使澄清的石灰水變渾濁。H2是最輕的氣體，也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料。干冰（CO2固體）可用于人工降雨和制冷劑。CO2氣體可用于滅火、做溫室肥料和制汽水等。鹽酸可用于除鐵銹，是胃酸的主要成分。濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）。石灰石可用于建筑材料、制水泥和高溫煅燒制CaO。生石灰易與水反應(yīng)并放熱，可用作食品干燥劑，也可用于制取Ca(OH)2。熟石灰可用于改良酸性土壤，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH。4.化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)煤、石油和天然氣是三大化石燃料。它們被廣泛用于發(fā)電、交通和制造業(yè)等領(lǐng)域。燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化碳等溫室氣體，導(dǎo)致氣候變化和環(huán)境污染。因此，發(fā)展清潔能源和節(jié)能減排已成為全球關(guān)注的焦點(diǎn)。CO3+H2O2、Cu（Fe）：用磁鐵吸取Fe雜質(zhì)，再用稀HNO3溶液將Cu溶解，最后用NaOH溶液沉淀出Cu(OH)2，方程式為：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO33、石油（雜質(zhì)）：用蒸餾方法將石油分離，得到不同沸點(diǎn)的組分。1.硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO22.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O44.磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O55.銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO6.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O7.一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO28.碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO9.二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO10.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO311.生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)212.氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2）：2KClO3=(MnO2=△)=2KCl+3O2↑13.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14.電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑15.碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑16.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑17.鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑18.鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑21.碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑22.鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O24.大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑26.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O27.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50.當(dāng)二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O。52.一氧化碳可以還原氧化銅，反應(yīng)式為：CO+CuO→△→Cu+CO2。53.煉鐵時(shí)，一氧