2014化學(xué)一輪必備新課標(biāo)通用版第8講鐵及其化合物

第8講

鐵及其化合物考向互動(dòng)探究典型易錯(cuò)必糾教師備用習(xí)題返回目錄1.了解Fe及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。以Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋?？季V要求返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖返回目錄探究考向一鐵的性質(zhì)——知識(shí)梳理——鐵在周期表中位于第

族；在地殼中的含量為第

位，在自然界中主要以存在，主要價(jià)較為穩(wěn)化合價(jià)有

，其中定。＋3周期第純鐵具有金屬的共性，如具有金屬光澤第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)返回目錄探?究四

Ⅷ四化合態(tài)1．鐵的存在及其＋物2、理＋性3

質(zhì)磁鐵?第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探?究2．鐵的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與(1S)反與非應(yīng)金屬反△應(yīng)Fe＋S=====FeSFe＋I(xiàn)

==△===FeI與I2反應(yīng)2

23Fe＋2O2=點(diǎn)==燃==Fe3O4與O2反應(yīng)2Fe＋3Cl2=點(diǎn)==燃==2FeCl3O2、Cl2

的氧化性比S、I2

的強(qiáng)與Cl2反應(yīng)結(jié)論返回目錄向動(dòng)探究第8講 鐵及其化合物考(2)與H2O

反應(yīng)：化學(xué)方程式為。學(xué)方程式為互_3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑(3)與酸反應(yīng)①與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Fe

與

稀

H2SO4

反

應(yīng)

的

化Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

。②與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣過

量

Fe

與

稀

HNO3

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

為。少

量

鐵

與

足

量

稀

HNO3

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

為。鐵遇冷的濃HNO3、濃H2SO4

時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物

薄膜，化學(xué)上稱之為

鈍化

，屬于

(填“物理”或“化學(xué)”)變化。返回目錄3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O化學(xué)考返回目錄向第8講 鐵及其化合物提醒

常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧互化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金動(dòng)探屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時(shí)可用鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫究酸、濃硝酸?？枷蚧?dòng)探究第8講 鐵及其化合物(4)與鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4

溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。3②與

FeCl

溶液：。返回目錄Fe＋2FeCl3===3FeCl2考返回目錄向動(dòng)探第8講 鐵及其化合物問題導(dǎo)思

鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物互中主要表現(xiàn)為＋2

價(jià)和＋3

價(jià)，請歸納總結(jié)：①Fe

單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋2

價(jià)鐵的化合究物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。②Fe

單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋3

價(jià)鐵的化合物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。考返回目錄向第8講 鐵及其化合物[答案]

要點(diǎn)提示：①Fe→Fe2＋：鐵與氧化性比較弱的非互金屬單質(zhì)(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑動(dòng)探金屬的鹽溶液(如CuSO4

溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：究△＋2Fe＋S=====FeS,2H

＋Fe===Fe

＋H

↑，Cu

＋Fe===Fe2

2

2＋

＋

＋＋Cu。②Fe→Fe3＋：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe＋3Cl2=點(diǎn)==燃==2FeCl3

，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3

＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(濃)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。第8講 鐵及其化合物考向【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷互返回目錄動(dòng)探究1．[2012·廣東卷]1

mol

Fe

與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

2nA

個(gè)電子(

)[解析]

×

稀

HNO3

是氧化性酸，足量的稀

HNO3能將鐵溶解且生成Fe3＋，所以Fe－3e－===Fe3＋，則1molFe與足量的稀HNO3

反應(yīng)轉(zhuǎn)移3

mol電子。2．[2012·重慶卷]

Fe

與S

混合加熱生成FeS2(

)[解析]

× Fe

是變價(jià)金屬單質(zhì)，遇強(qiáng)氧化劑(如：HNO3、Cl2

等)生成＋3

價(jià)鐵，遇弱氧化劑(如

S

或

I2)生成＋2

價(jià)鐵，故

Fe

與

S

混合加熱生成

FeS。第8講 鐵及其化合物考向返回目錄互動(dòng)探究3．[2012·全國卷]

稀硫酸中加入鐵粉的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)[解析]

×

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

Fe2＋而不是

Fe3＋。4．[2012·天津卷]

Fe

在足量

Cl2

中燃燒生成

FeCl2

和FeCl3(

)[解析]

× Fe

在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有

FeCl3?！诵耐黄啤?講 鐵及其化合物考向互動(dòng)返回目錄探1．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸的作用及其量的確定鐵與硝酸的反應(yīng)中，硝酸一部分表現(xiàn)氧化劑作用，一究部分表現(xiàn)酸性作用。作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法確定，作為酸性作用的硝酸可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定，即鐵的物質(zhì)的量與鐵的價(jià)態(tài)之積。第8講 鐵及其化合物考向返回目錄互探究2．分析鐵與稀HNO3

反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討動(dòng)論判斷。根據(jù)反應(yīng)方程式：HNO3

過量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。①Fe

過量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。②①×2＋②兩者相加得總方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互返回目錄動(dòng)3．鐵與濃HNO3

的反應(yīng)常溫下，鐵遇濃HNO3

發(fā)生鈍化。在加熱條件下，二者探反應(yīng)生成NO2

，F(xiàn)e＋6HNO3(濃)==△===Fe(NO3)3

＋3NO2↑＋究3H2O。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，就會(huì)有NO生成，解這類題時(shí)要注意實(shí)際的反應(yīng)過程?！淅觥?講 鐵及其化合物考向互動(dòng)例

1

a

mol

的下列鐵及其化合物分別與足量的稀硝探酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可究看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸作用的(即以硝酸根離子的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性)硝酸，下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位：mol)(

)3

4①Fe：3a＋a；②Fe

O

：9a＋3；③2a

aFe(OH)

：3a＋3；4④FeSO

：a＋a3A．①②③④C．只有③④返回目錄B．只有①②

D．只有①②③第8講 鐵及其化合物考返回目錄向探[解析]

A

根據(jù)題意硝酸足量，都生成三價(jià)鐵，故①、互②、③、④中起酸作用的硝酸分別為3a

mol、9a

mol、3a

mol動(dòng)和a

mol；①中作氧化劑的硝酸為a

mol，②、③、④中作氧究

化劑的硝酸都是a

mol，故全部正確。3點(diǎn)評

規(guī)律總結(jié)：硝酸與金屬的反應(yīng)中，硝酸既作氧化劑又起酸的作用，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，而作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的氮氧化物中所含氮元素的物質(zhì)的量(或根據(jù)電子守恒來求得)。第8講 鐵及其化合物考向

互動(dòng)探究

寫出上述反應(yīng)的離子方程式？互動(dòng)探究返回目錄＋—33＋[答案]提示：Fe＋4H

＋NO

===Fe

＋2NO↑＋2H

O3

4＋3Fe

O

＋28H

＋—33＋NO

===9Fe

＋NO↑＋214H

O23Fe(OH)

＋＋10H

＋—33＋NO

===3Fe

＋2NO↑＋8H

O2＋3Fe

＋＋—33＋4H

＋NO

===3Fe

＋2NO↑＋2H

O第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向

[答案](1)①

(2)④互動(dòng)探究返回目錄(3)③——知識(shí)梳理——?

探究考向二 鐵的氧化物與氫氧化物?1．鐵的三種氧化物第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名--鐵紅磁性氧化鐵顏色

黑

色

紅棕

色

黑

色鐵的價(jià)態(tài)＋2FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFe

O

＋＋6HC3l===2FeCl2

3

3＋3H2OFe3O＋4＋28H、Cl=＋==Fe3Cl2＋

2FeCl3＋4H2O與鹽酸的FeO＋CO=高==溫==Fe＋CO2Fe2O3

＋3CO=高==溫==2Fe＋3CO2Fe3O4

＋4CO=高==溫==3Fe＋4CO2返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究2.鐵的兩種氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與非氧化性酸(稀鹽酸)反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解----3＋

－F2e

F＋e3(OOH

H===)FeF(OeH)3O↓

＋3

2

33H2O

Fe(OH)3制法可溶性白色亞絮狀鐵沉鹽淀迅與速變4Fe(OH)2＋O堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓成灰綠色，最后變成紅褐色2＋2H2O===4Fe(OH)3可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)返回目錄第8講 鐵及其化合物考向返回目錄互究問題導(dǎo)思

FeO、Fe2O3

分別與

HI

溶液反應(yīng)，原理相同動(dòng)嗎？請寫出反應(yīng)離子方程式？探[答案]要點(diǎn)提示：不相同。Fe2O3

中含有氧化性離子Fe3＋與—

＋222

3I

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eO＋2H

===Fe

＋H

O、Fe

O

＋6H＋

＋—2＋22＋2I

===2Fe

＋I(xiàn)

＋3H

O。第8講 鐵及其化合物考向【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷互動(dòng)探究[解析]

× FeCl3

溶液在加熱時(shí)，F(xiàn)e3

水解生成Fe(OH)3，＋進(jìn)而分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3。2．[2012·浙江卷]

酸性

CuCl2

溶液中含有少量的

FeCl3，為得到純凈的

CuCl2·2H2O

晶體，

加入

Cu(OH)2

或Cu2(OH)2CO3，調(diào)至

pH＝4，使溶液中的

Fe3＋轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O

晶體(

)[解析]√由于Fe3＋水解能力較強(qiáng)，當(dāng)pH>4

時(shí)，F(xiàn)e3＋即可形成Fe(OH)3

沉淀，加Cu(OH)2

或Cu2(OH)2CO3

促進(jìn)水解，且不引入新雜質(zhì)，量易控制。返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄——核心突破——純凈Fe(OH)2

的制取1．實(shí)驗(yàn)室制備純凈的Fe(OH)2

的注意事項(xiàng)：有關(guān)Fe(OH)2

的制備方法，實(shí)際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)。要想較長時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的方法有：采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)；將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使Fe(OH)2

與空氣隔離]；在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑)。第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究2．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方案Ⅰ：裝置如圖3－8－3

所示。NaOHFeSO4圖3－8－3在試管中加入適量的5%FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2

的1mol·L－1

NaOH

溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2

被氧化，因而可較長時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究方案Ⅱ：裝置如圖3－8－4

所示。KNaOH

H2O圖3－8－4實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞和彈簧夾打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2

將試管中的FeSO4

溶液壓入

NaOH溶液中，則可較長時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究方案Ⅲ：裝置如圖3－8－5

所示。YX圖3－8－5以鐵做陽極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl

溶液、

NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時(shí)間后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生成，此時(shí)將電源反接，則會(huì)看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。返回目錄——典例精析——第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄請回答下列問題：(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？(3)搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象。(4)已知鈉粒的質(zhì)量約0.05

g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”)

。A．1.1

mol·L－1

B．10

mol·L－1第8講 鐵及其化合物考返回目錄向動(dòng)[答案] (1)Fe＋2HCl===FeCl2

＋H2↑，2Na＋2H2O＋互FeCl2===Fe(OH)2↓

＋

2NaCl

＋H2↑(

也可寫成

3

個(gè)：

Fe

＋探2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH究＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl)在具支試管的出口處用向下排空氣法收集滿一小試管氣體，用拇指堵住管口，移向酒精燈火焰，放開拇指，若聽到“噗”的一聲，則說明空氣已排盡鈉不停地在煤油與稀鹽酸界面處上下跳動(dòng)，并有氣泡產(chǎn)生，下層液體中很快有白色沉淀出現(xiàn)(4)A第8講 鐵及其化合物考返回目錄向[解析]

鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，試管中的空氣互被趕出，形成還原性氛圍，關(guān)閉彈簧夾便形成了一個(gè)封閉動(dòng)探體系，鈉粒搗入液體，發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋究

H2↑

，與鐵絲和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

FeCl2

反應(yīng)從而生成Fe(OH)2。第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互返回目錄動(dòng)究[答案]ABD[解析]C

由于液面上方?jīng)]有采取隔離措施，因此只能看探到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。?

探究考向三“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn))——知識(shí)梳理——鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考互探究1．Fe→Fe3＋和Fe2＋→Fe3＋需要強(qiáng)的氧化劑。如O2、Cl2、向Br2、HNO3(濃、稀)、H2SO4(濃)、KMnO4(H＋)溶液等。請寫動(dòng)方程式：鐵與氯氣：2Fe＋3Cl2=點(diǎn)==燃==2FeCl3鐵與過量稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O氯化亞鐵溶液與氯氣：2．Fe→Fe2＋需要較弱的氧化劑，如S、Cu2＋(CuSO4)、H＋(稀H2SO4、鹽酸)等。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑注意Fe

與O2、H2O

的反應(yīng)方程式：3

4

2返回目錄Fe

O

的組成可以看做是FeO·Fe

O13

，其中有3

是2

、3是

。2FeCl2＋Cl2===2FeCl33Fe＋2O2=點(diǎn)==燃==Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)=高==溫==Fe3O4＋4H2Fe2＋

Fe3＋第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究3．Fe2＋→Fe，在金屬活動(dòng)性順序表中排在Fe

前的金屬，2＋如

Zn、Al

等，可以將

Fe

還原成

Fe。Zn＋FeSO

===ZnSO4

4＋Fe。注意：K、Ca、Na等活潑金屬，由于它們在水溶液中不能存在，所以不能作為還原劑來完成Fe2＋→Fe

的轉(zhuǎn)化。＋

＋4

．Fe3

→Fe2

需要較強(qiáng)的還原劑。如_等，Cu

雖不是強(qiáng)的還原劑，但因Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被Cu

還原成Fe2＋。FeCl3===－

－返回目錄Fe、Zn、H

S(S

)、KI(I

)、2

2—

322

3

Na

SO

(SO

)1Cu＋

2

FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

1

H2S＋

22FeCl2＋S↓＋2HClKI＋

2

FeCl3===22FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究5．Fe3＋→Fe

常發(fā)生在金屬的熱還原反應(yīng)中。如高溫下用CO

還原鐵礦石中的鐵。

1

Fe2O3＋

3

CO

=高==溫==2Fe＋3CO2返回目錄鋁熱劑反應(yīng)也是這種轉(zhuǎn)化的實(shí)例。如：

1

Fe2O3＋

2

Al

=高==溫==Al2O3＋2Fe第8講 鐵及其化合物考向返回目錄互動(dòng)探究問題導(dǎo)思亞鐵鹽、鐵鹽在保存時(shí)，應(yīng)注意什么問題？為什么？[答案]要點(diǎn)提示：Fe2＋具有氧化性和還原性，但主要表現(xiàn)3

2

2＋

－

－

－3還原性；Fe

具有較強(qiáng)的氧化性，與

S

、I

、SO

等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。亞鐵鹽的存放方法：加入少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化同時(shí)加相應(yīng)酸，以防Fe2＋水解。Fe3＋是典型的弱堿陽離子，2—與

CO

、—3

2AlO

等在溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。鐵鹽溶液的存放方法：加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。第8講 鐵及其化合物考向【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄互動(dòng)探究1．[2012·江蘇卷]

在

0.1

mol·L—1FeCl

溶液：＋

＋3

4K

、NH

、I－、SCN－一定能大量共存(

)[解析]

× Fe3＋會(huì)氧化

I－，且與

SCN－會(huì)形成配合物。2．[2012·廣東卷]

因?yàn)?/p>

Fe3＋有氧化性，所以

FeCl3

溶液可用于回收廢舊電路板中的銅(

)[答案]√3．[2011·上海卷]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)()[解析]×有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)?！诵耐黄啤?講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向返回目錄互動(dòng)探究提醒

FeCl3

溶液還可以與許多試劑反應(yīng)出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為鑒別Fe3＋的依據(jù)。①向FeCl3

溶液中加入過量Fe

粉，溶液變淺綠色；②將飽和FeCl3

溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。——典例精析——第8講 鐵及其化合物考向互動(dòng)探究返回目錄第8講 鐵及其化合物考向互返回目錄動(dòng)究請回答下列問題：2

3(1)步驟①中先加入熱的

Na

CO

溶液除油污，操作甲的名探稱是

。步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為

。溶液C

的顏色是

，溶液

D

中可能含有的金屬陽離子有

?？梢则?yàn)證溶液

B

中是否含有

Fe2

＋

的一種試劑是

(填選項(xiàng)序號(hào))。a．稀硫酸

b．鐵

c．硫氰化鉀

d．酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是

，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為

。(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋返回目錄Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋第8講 鐵及其化合物考向

[答案] (1)過濾互動(dòng)探

(3)棕黃色究

(4)d(5)電解CuCl2=電==解==Cu＋Cl2↑第8講 鐵及其化合物考返回目錄向動(dòng)探究[解析](1)用熱的Na2CO3

溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩互者分離的方法是過濾。(2)由于鐵銹的主要成分是Fe2O3，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有：＋＋2

3

2Fe

O

＋6H

===2Fe

＋3H

O3

3

2＋

＋、Fe＋2Fe

===3Fe

。(3)由

B→C

發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。向FeCl3溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若Cu

不足量，則溶液D

中可能含有的金屬陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；若Cu

足量，則溶液D

中可能含有的金屬陽離子有Fe2＋、Cu2＋，所以溶液D

中可能含有的金屬陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。(4)由于Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證溶液B

中是否含有Fe2＋。(5)由“D→E＋氯氣＋銅”知，操作乙是電解過程，反應(yīng)產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式：CuCl2=電==解==Cu＋Cl2↑。第8講 鐵及其化合物考向互返回目錄動(dòng)究互動(dòng)探究

過濾所需的主要玻璃儀器有哪些？[答案]

提示：過濾操作所需的主要玻璃儀器有：普通探漏斗、玻璃棒、燒杯。第8講 鐵及其化合物考返回目錄向動(dòng)究變式題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵互粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反探

應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是(

)B．Fe3＋A．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋[解析]

C

反應(yīng)所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，證明鐵粉過量，因而可推知

H＋、Cu2＋、Fe3＋均完全反應(yīng)。其2

2＋

＋

＋中

Fe

被氧化為Fe

；而

H

、Cu

、3＋2Fe

分別被還原為H

、Cu、Fe2＋，所以溶液中Fe2＋最多。第8講 鐵及其化合物?

易錯(cuò)7 不能有效排除干擾因素，忽視隱典含條件型易錯(cuò)必糾返回目錄第8講 鐵及其化合物典型易錯(cuò)必糾返回目錄[解析]C

因?yàn)椤凹尤臌}酸”溶液呈酸性，“Fe(NO3)2

溶液”中硝酸根離子在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，所以亞鐵離子被氧化成鐵離子。第8講 鐵及其化合物典型易錯(cuò)必糾返回目錄[警示]

本題中的干擾因素是

Fe2＋的水解平衡，若不能排除干擾因素，加入鹽酸后，只考慮

c(H＋)增大使其平衡向—3左移動(dòng)，而忽視了

NO

在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)選A。第8講 鐵及其化合物型易錯(cuò)必糾返回目錄提升

化學(xué)中常見類似的隱含條件還有：在酸性條件3－

－下

NO

、ClO

等具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸或濃硫酸能使鐵，鋁鈍化，任何溶液都呈電中性，物質(zhì)具有一定的溶解性，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度的變化對反應(yīng)的影響，化學(xué)反應(yīng)的典先后順序，反應(yīng)的可逆性以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等等。第8講 鐵及其化合物教