高中化學(xué)-濃硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

硫的轉(zhuǎn)化課題：第三課時(shí)硫酸的性質(zhì)—教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)段:高一學(xué)科:化學(xué)【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1.通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)歸納出的物理性質(zhì)；及濃硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性。2..引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過(guò)程，體驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的最基本方法--實(shí)驗(yàn)法；并把氧化還原反應(yīng)的概念、原理運(yùn)用到實(shí)際訓(xùn)練、濃硫酸的工業(yè)生產(chǎn)。過(guò)程與方法采用自主學(xué)習(xí)、問(wèn)題探究法、分組實(shí)驗(yàn)法、討論法等方式初步掌握分類、比較、歸納、總結(jié)、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)等學(xué)習(xí)方法，提高自身分析問(wèn)題的能力及合作探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的思維方式和過(guò)程。情感態(tài)度價(jià)值觀能從化學(xué)的視角觀察、關(guān)注個(gè)人生活及生存環(huán)境，體會(huì)化學(xué)與個(gè)人生活及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，對(duì)與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題能做出合理的判斷；鍛煉探索知識(shí)的熱情，培養(yǎng)同學(xué)之間的合作意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1.濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.運(yùn)用硫酸的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)解答具體問(wèn)題?！窘虒W(xué)方法】先學(xué)后教當(dāng)堂訓(xùn)練自主探究小組合作分組實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖實(shí)驗(yàn)引入【演示實(shí)驗(yàn)】黑色面包實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。課堂探究一、自學(xué)整理與合作探究:【布置任務(wù)】請(qǐng)同學(xué)們利用3分鐘時(shí)間，對(duì)照學(xué)案自學(xué)探究以下內(nèi)容：1.稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：eq\o\ac(○,1)能使指示劑變色：使石蕊試液呈色；eq\o\ac(○,2)能與堿反應(yīng)生成：H2SO4+NaOH=；eq\o\ac(○,3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成H2SO4+CuO=；eq\o\ac(○,4)能與活潑金屬反應(yīng)生成H2SO4+Zn=；eq\o\ac(○,5)能242。（提問(wèn)）（點(diǎn)撥）完成酸的通性習(xí)題；2.請(qǐng)?jiān)趯W(xué)習(xí)小組內(nèi)交流，將存在的疑問(wèn)和需要進(jìn)一步探究的問(wèn)題填入“小組問(wèn)題匯報(bào)卡”中，交給老師。3.回答問(wèn)題4．整理、記錄、鞏固所學(xué)內(nèi)容發(fā)揮學(xué)生自主探究及小組合作的作用，復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)：回顧離子方程式書寫二探究濃硫酸的性質(zhì)【過(guò)渡】通過(guò)剛才我們對(duì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，那么濃硫酸有什么性質(zhì)呢？【展示】濃硫酸【板書】濃硫酸的物理性質(zhì)小結(jié)：濃硫酸的物理性質(zhì)（一高：沸點(diǎn)高三大：溶解度大、密度大、溶解時(shí)放熱量大）【提出問(wèn)題】【思考1】濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？【思考2】

如果你在做實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎將濃H2SO4沾到皮膚上,你應(yīng)如何正確處理？【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)一】注意安全【提出問(wèn)題】引導(dǎo)學(xué)生思考溫度計(jì)為什么升高？藍(lán)礬為什么變白【講授總結(jié)】吸水性應(yīng)用：干燥劑。不能干燥的氣體：（1）______________（填“氧化性”或“還原性”）如：H2S,HBr，HI等（2）_____（“酸性”或“堿性”）。如：NH31、吸水性特點(diǎn)：【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)二】注意安全【講授總結(jié)】2、濃硫酸的脫水性：思考預(yù)測(cè)觀察并閱讀教材P89，學(xué)生總結(jié)歸納思考討論回答學(xué)生實(shí)驗(yàn)1.用溫度計(jì)蘸濃硫酸置于空氣中觀察溫度變化學(xué)生實(shí)驗(yàn)2.向放在小燒杯中的硫酸銅晶體中滴加濃硫酸,觀察顏色變化聆聽，整理學(xué)生實(shí)驗(yàn)2.向放在表面皿上的紙片和木屑中，滴加幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象知識(shí)整合能力提升解決實(shí)際問(wèn)題通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性。體會(huì)化學(xué)的神奇和協(xié)作、動(dòng)手能力再通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的脫水性。三小結(jié)【再演示實(shí)驗(yàn)】“黑面包”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：取20g蔗糖(C12H22O11)放入小燒杯中，滴加幾滴水，再加入15mL濃硫酸，迅速攪拌【講授總結(jié)】實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，及每部分原理【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與金屬Cu反應(yīng)【講授總結(jié)】b試管：品紅溶液c試管：紫色石蕊溶液浸有堿液的棉花團(tuán)的作用：化學(xué)方程式：濃硫酸的強(qiáng)氧化性：【提出問(wèn)題】思考：①2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)能生成標(biāo)況下22.4LSO2嗎？②如果把銅換成鋅呢？（2）取常溫的濃硫酸于試管，將鋁片、鐵絲插入濃硫酸中觀察現(xiàn)象：鈍化：應(yīng)用：稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸的物理性質(zhì)（一高：沸點(diǎn)高三大：溶解度大、密度大、溶解時(shí)放熱量大）；濃硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)，討論、思考實(shí)驗(yàn)原理聆聽、思考；整理、鞏固、落實(shí)。觀察實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象填學(xué)案思考?xì)w納聆聽思考整理鞏固落實(shí)整理鞏固落實(shí)

回扣知識(shí)運(yùn)用知識(shí)1．利用所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，得出答案2、遇到解決不了的問(wèn)題小組討論探究。3．回答問(wèn)題，進(jìn)行交流；4．其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)。知識(shí)運(yùn)用與解決問(wèn)題知識(shí)整合課堂檢測(cè)1向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol2在一定體積的18mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL3．不能用濃硫酸干燥的是()。A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl4．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)5．能用鋁槽車運(yùn)輸或盛裝的是()。①NaOH溶液；②稀鹽酸；③稀硫酸；④濃硫酸；⑤稀硝酸；⑥濃硝酸。A．①③④B．①⑤⑥C．④⑥D(zhuǎn)．全都不能動(dòng)手動(dòng)腦完成本節(jié)課知識(shí)檢測(cè)。檢測(cè)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。小組評(píng)價(jià)展示課堂檢測(cè)答案。對(duì)照答案解決問(wèn)題，

完成小組評(píng)價(jià)表，統(tǒng)計(jì)結(jié)果。

對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行概括、整合、評(píng)價(jià)。學(xué)情分析從教材體系中來(lái)看，本節(jié)課內(nèi)容屬于元素化合物知識(shí)，在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中屬于化學(xué)1的主題3“常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”，相關(guān)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定如下：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！?。這就要求在教學(xué)設(shè)計(jì)中需要包含實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究能力的集中體現(xiàn)，這種實(shí)驗(yàn)形式是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力的重要嘗試。其目的是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（包括制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)），使學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)或其它學(xué)科知識(shí)，思考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體實(shí)施方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行理性思維的訓(xùn)練。通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)，既能加深學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的理解，又能讓其體驗(yàn)探究的具體過(guò)程，提高學(xué)科素養(yǎng)。因此本節(jié)課中，我們將采用“任務(wù)驅(qū)動(dòng)”的模式，以“濃硫酸特性探究”為實(shí)驗(yàn)任務(wù)，讓引導(dǎo)學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)及自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)的形式探究。由于本節(jié)內(nèi)容為《魯科版》高中化學(xué)教材中元素化合物知識(shí)的中間章節(jié)，前有碳、氮，后有海水中元素鎂溴、第四章的鋁、硅等重要元素，這些元素所涉及的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容《魯科版》教材都編排為學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的模式。因此，教師在本節(jié)課還需要對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一些原則與流程進(jìn)行歸納，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)《濃硫酸的性質(zhì)》效果分析本節(jié)課是一節(jié)元素化合物性質(zhì)探究活動(dòng)課，可以根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行提煉整合。學(xué)生通過(guò)《硫的轉(zhuǎn)化》1.2課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫元素化合物的知識(shí)已有整體的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課是學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上來(lái)探究硫酸的性質(zhì)，注重自身化學(xué)性質(zhì)探究程序、方法再訓(xùn)練，所以知識(shí)是本節(jié)課學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，但還要側(cè)重對(duì)學(xué)生如何運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究來(lái)解決問(wèn)題的思路、方法和能力的培養(yǎng)。在教學(xué)實(shí)際中，由于各種條件的限制，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、利用實(shí)驗(yàn)分析解決問(wèn)題的能力都很薄弱，需要引起教師的關(guān)注。在教學(xué)中，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究方法的引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察尤其是非預(yù)期現(xiàn)象的觀察、記錄以及分析思考。硫酸的性質(zhì)【教材分析】“自然界中的硫”位于魯科版教材的第三章《自然界中的元素》的第3節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一部分。教材的整個(gè)第三章都是在第二章介紹了基本的化學(xué)概念以后集中進(jìn)行元素化合物的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材主要研究硫在自然界中的轉(zhuǎn)化及不同S元素單質(zhì)、化合物相互轉(zhuǎn)化。注重運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)思想以及實(shí)驗(yàn)室中對(duì)硫物質(zhì)間的實(shí)驗(yàn)探討，都是以不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化為核心。本教案是本節(jié)內(nèi)容的第3課時(shí)，著重認(rèn)識(shí)和了解硫酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，尤其是硫酸的特殊性質(zhì)，為前面學(xué)習(xí)過(guò)的鹽酸、硝酸等性質(zhì)的整合。課堂練習(xí)：1向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol2在一定體積的18mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL3．不能用濃硫酸干燥的是()。A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl4．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)5．能用鋁槽車運(yùn)輸或盛裝的是()。①NaOH溶液；②稀鹽酸；③稀硫酸；④濃硫酸；⑤稀硝酸；⑥濃硝酸。A．①③④B．①⑤⑥C．④⑥D(zhuǎn)．全都不能《硫酸性質(zhì)探究》課后反思本節(jié)課是一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課，內(nèi)容的選擇可以說(shuō)是來(lái)源于教材，同時(shí)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行提煉整合。學(xué)生通過(guò)《硫的轉(zhuǎn)化》1.2課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫元素化合物的知識(shí)已有整體的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課，是學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上來(lái)探究硫酸的性質(zhì)，注重自身化學(xué)性質(zhì)探究程序、方法再訓(xùn)練，所以知識(shí)是本節(jié)課學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，但還要側(cè)重對(duì)學(xué)生如何運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究來(lái)解決問(wèn)題的思路、方法和能力的培養(yǎng)。在教學(xué)實(shí)際中，由于各種條件的限制，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、利用實(shí)驗(yàn)分析解決問(wèn)題的能力都很薄弱，需要引起教師的關(guān)注。在教學(xué)中，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究方法的引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察尤其是非預(yù)期現(xiàn)象的觀察、記錄以及分析思考。重視實(shí)驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)，滲透化學(xué)的思想。本節(jié)課一定要注意安全，妥善保管好濃硫酸，并上課期間設(shè)立安全員，與突發(fā)事故的應(yīng)對(duì)措施?！稘饬蛩岬男再|(zhì)》課標(biāo)分析普通高中化學(xué)課程倡導(dǎo)以元素化合物基本性質(zhì)為載體，能“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)