高中化學-化學能與熱能教學課件設(shè)計

1第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能第1課時新課標人教版高一化學必修2執(zhí)教人單位：

執(zhí)教人:

2學習目標：１、知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。２、知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。３、了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。316.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系4你知道嗎?煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質(zhì)和化學反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學反應(yīng)熱能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）【思考】化學反應(yīng)中能量發(fā)生變化的原因是什么呢？6⑴、化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。1、化學反應(yīng)中能量的變化一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系7H····Cl··

：＋→

Cl····

H····H2+Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃

一個化學反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。形成一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系⑵、化學反應(yīng)中能量變化的主要原因8H····Cl··

：＋→

Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系9⑶、從化學鍵的觀點來分析能量的變化

一個化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量思考：一個化學反應(yīng)是否為放出還是吸收能量取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系10

實驗測得，在25℃、101KPa條件下，將1molH2(H-H)變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子變成1molH2(H-H)放出436KJ能量，這個能量就是H-H的鍵能。一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系鍵能：101kp,25℃時，形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量叫做鍵能

11某些化學鍵的鍵能(KJ/mol)鍵鍵能鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7對于某個確定的化學反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定化學鍵越牢固一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系12在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，試計算１molH2完全反應(yīng)過程中的能量變化。

課堂練習一(1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應(yīng)中放出能量的計算：862kJ-683kJ=179kJ一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系１.利用化學鍵的能量變化計算化學反應(yīng)中的能量變化的方法：△Ｑ=Ｑ（吸）—Ｑ（放)

<0放出能量

注意〉０吸收能量２.物質(zhì)的穩(wěn)定鍵能愈大（斷鍵所需能量越多），物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)本身所具有的能量就愈低，越穩(wěn)定。斷鍵吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對大小一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量取決于形成新鍵放斷鍵吸收出的能量的能量>放出能量形成新鍵放斷鍵吸收出的能量的能量<吸收能量小結(jié)：從微觀角度分析

水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學反應(yīng)：

反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

化學反應(yīng)放出能量

從物質(zhì)總能量的角度分析

將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）分析化學反應(yīng)：

反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

化學反應(yīng)吸收能量17反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放出能量吸收能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量放出能量生成物的總能量<反應(yīng)物的總能量吸收能量化學反應(yīng)的過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程小結(jié)：宏觀上一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放出能量吸收能量反應(yīng)物生成物規(guī)律反應(yīng)物總能量>生成物總能量：放出能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量：吸收能量1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要

；而形成生成物中的化學鍵要

。一個化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小課堂練習二２、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C３、下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲存”有能量，而且這些能量都是相等的

C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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