江蘇省淮安市小關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省淮安市小關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿(mǎn)水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL參考答案：A略14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長(zhǎng)時(shí)間才變成灰綠色C.反應(yīng)過(guò)程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B略4.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略5.將有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應(yīng)。所生成的有機(jī)物的種類(lèi)由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③②④①

D．③①②④參考答案：略6.在下列各組溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32—

B、含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+＋、Mg2＋、Cl—、CO32—C、無(wú)色透明溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－D、使石蕊變紅的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、SO42－參考答案：A略7.一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是A.0

B.0.5mol

C.1mol

D.1.5mol參考答案：C根據(jù)題意這是個(gè)可逆反應(yīng)。反應(yīng)向右進(jìn)行，即使全部轉(zhuǎn)化為C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。如果反應(yīng)向左進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB總共是1.5mol。由于是可逆反應(yīng)。這兩種極端情況是不存在的；所以B物質(zhì)的量的范圍在0.5mol到1.5mol之間（不包括這兩個(gè)極端值）；四個(gè)選項(xiàng)中只有C符合；正確選項(xiàng)C。8.汽車(chē)排放尾氣中含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是

A．燃燒含氮化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛化合物引起的

C．由于燃燒不充分引起的

D．在氣缸中氮?dú)獗谎趸傻膮⒖即鸢福篋9.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（

）A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．32克氧氣所含的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同參考答案：D略10..將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（

）A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池

D.以上說(shuō)法均不正確參考答案：B略11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞b＞dC．a(chǎn)＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動(dòng)性．【解答】解：若a．b相連時(shí)，a為負(fù)極，活動(dòng)性a＞b；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出，所以d為正極，c為負(fù)極，活動(dòng)性c＞d；a．c相連a極減輕，a為負(fù)極，c為正極，活動(dòng)性a＞c；b．d相連時(shí)b為正極，d為負(fù)極，活動(dòng)性d＞b；則有活動(dòng)性a＞c＞d＞b．故選C．12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略13.某同學(xué)按圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下，其中敘述合理的是（）①鋅為正極，銅為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液的pH不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu

⑥溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．【解答】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)消耗酸，溶液pH增大，故②錯(cuò)誤；③形成原電池反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤鋅為負(fù)極，電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤正確；⑥原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤．故選C．14.下列各組物質(zhì)中，僅使用溴水不能鑒別出的是A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷

D．二氧化碳、甲烷參考答案：D15.一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有①4Na+O2＝2Na2O

②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH

④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①

B.②④

C.①③

D.①③④參考答案：D一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有：金屬鈉表面逐漸變暗①4Na+O2=2Na2O；過(guò)一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕③Na2O+H2O=2NaOH；再過(guò)些時(shí)候又變成白色固體2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又過(guò)一段時(shí)間白色固體變成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；兩個(gè)反應(yīng)了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必須是鈉在空氣中燃燒可有的反應(yīng)。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作①加熱的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名稱(chēng)是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。參考答案：(1)加熱分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡

(4)除去過(guò)量的Ba2＋

減少一次過(guò)濾操作

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿【分析】（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；（4）操作③是除去過(guò)量的鋇離子；（5）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。【詳解】（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡；（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過(guò)量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過(guò)量的Ba2+；不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過(guò)濾操作；（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類(lèi)重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽(yáng)離子是

，一定不存在的離子是________，無(wú)法確定的離子是

。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(O