2022屆(新高考)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙測卷：第七單元硫、氮及其化合物A卷

2022屆（新高考）化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙測卷第七單元硫、氮及其化合物（A）注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題舛5小題，總計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1-10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分。第11?15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1.硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問題,下列說法正確的是A.雷雨天氣有助于空氣中的N轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的NOz 3PM2.5（微粒直徑約為2.5xl（?m）含氮分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的.檢驗(yàn)鏤根離子的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的是①鏤根離子水解顯酸性；②NH+與OH-間發(fā)生反應(yīng)加熱后產(chǎn)生氨氣；③NH3?H2O能4 DN電離出NH+和0H-；④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{(lán)色4A.②④B.②③④C.①②③D.①②③④.下列說法正確的是A.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮?dú)怏wB.向Na?S固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H?SC.谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應(yīng)D.No2與H2。發(fā)生反應(yīng)生成HNo3,No2為酸性氧化物.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色一酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酗的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性.下列說法正確的是A.將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比與活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在C02-D.將少量濱水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成.某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該氣體可能是下列混合氣體中的A.N2、NO、Br2 B.NO、NO?、N2No八θ??NO D.N八O八Br9乙 乙 乙 乙 乙.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S—θ2∕^≡>SO3HQ>H2SO4.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=?2CO2+2CaSO4D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含S02-8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO-、4Sθ2、HSO中的一種或3 3幾種BSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D取少量NH4Cl固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)NH4Cl易升華9.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)11.部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是不同的噴泉裝置，則以下說法不正確的是簟化物單質(zhì)O+1?2+3+4+5A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)c的顏色一定是紅棕色c與NaOH溶液反應(yīng)可同時(shí)生成d和eb、C在一定條件下均可被氮的氫化物還原為aA.若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則可以產(chǎn)生黃色噴泉B.若向圖2燒杯中加水，燒瓶中充滿NH3,引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒

瓶C若向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉D.圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞

c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙，再打開活塞C10.下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是QH?00NA.N2→NH3,NH3→NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量催化劑a 傕化劑b12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH3與CuO的反應(yīng)，所選擇的裝置及操作正確的是ABCDNHjCl[fil?π無水匚ElCI二固體L嚴(yán)一?ι?1r?I出一本事水iL制備NH3干燥NH3驗(yàn)證NH3能還原CuO吸收NH3尾氣B.BC.C D.DA.A13.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是???［樣品］ 稀HSO邊通邊煮沸 >［氣體A］ 溶液——>［含① ②H2SO4］ — >［中和液］24 ③A.葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B.反應(yīng)①中若不通入N2,則測得的SO2含量偏低C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響14.某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是NHoH溶液A.打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B.打開K],推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí)，產(chǎn)生大量的白色煙霧C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉K],打開K2,可觀察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置(3)將SO2和C4分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；若將SO?和Cl?等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液—，其原因是 o(4)S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是 ；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椤?5)下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有—oa.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4b.酸性：H2SO3>H2CO3c.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)d.分解溫度：CH4>H2S17.某?；瘜W(xué)興趣小組利用銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，所用裝置如圖所示。查閱資料：.為防治霧霾，設(shè)計(jì)如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4,其結(jié)晶水合物又稱保險(xiǎn)粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。下列說法錯(cuò)誤的是A.S?。?-中既存在非極性鍵又存在極性鍵B.裝置I的作用是吸收SO?,裝置∏的作用是吸收NoC.氧化裝置IV中IL2mol?L-ιNO-,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2D.保險(xiǎn)粉可通過裝置ΠI中陽極產(chǎn)物制備，Ce4+從陰極口流出回到裝置∏循環(huán)使用二、非選擇題(共60分).黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S國暨K2S+-N2↑+3CO2↑完成下列填空：(1)上述反應(yīng)中的還原劑為—，還原產(chǎn)物有，當(dāng)有ImOlKNO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(2)KNO3中存在的化學(xué)鍵有I.Fe(HSO3)2+紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；II.Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。部分實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：①向A中加入5mL濃硫酸，打開K,將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察到B中溶液顏色變化，再關(guān)閉K；②加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液變成灰綠色，反應(yīng)結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)；③拉出銅絲，停止加熱。結(jié)合資料，回答下列問題：(1)按圖連接好裝置，第一步進(jìn)行的操作是___。(2)小組同學(xué)將SO2通入到FeCl3溶液至飽和的過程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。①試用離子方程式解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色的原因—。②放置12小時(shí)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為___。(3)檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+的試劑可以是_。A.硫氧化鉀溶液 B.鐵氧化鉀溶液C.酸性高鎰酸鉀溶液(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸儲(chǔ)水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色。①白色固體的成分是_(填化學(xué)式)。②甲同學(xué)認(rèn)為銅絲表面黑色固體是CuO；乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體是C4S；丙同學(xué)認(rèn)為黑色固體為CuO和Cu2S的混合物,驗(yàn)證丙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)方案為一(限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、氯化鋼溶液)。18.以銅片(含少量雜質(zhì)鐵)為原料制取CU(NoJ2溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：梢酸 硝酸“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4,寫出“酸洗”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：o“水洗”后檢驗(yàn)銅片表面是否洗滌干凈的方法是 o“酸溶”時(shí)的裝置如圖所示，燒杯內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+2OH=2NO-+H2O2NO2+2OH-=NO-+NOj+H2O.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO?與FeC?溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO4-o該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是 。(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C碘水 D.NaCl溶液.五氧化二氮(N2O5)是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，高于室溫時(shí)對熱不穩(wěn)定。(1)1840年，Devill首次將干燥的氯氣通入硝酸銀，在試管壁上得到了N2O5o已知反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①“酸溶”時(shí)為防止反應(yīng)過于劇烈，可以采取的方法有—和②通入空氣的作用是—、—O(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)臭氧(O3)氧化法制備N2O5,反應(yīng)原理為N2O4+O3=N2O5+O2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(4)“調(diào)節(jié)pH=3?4,并保溫3個(gè)小時(shí)”的目的是 (5)燒杯中所得溶液經(jīng)多步處理得到NaNO3固體。設(shè)計(jì)以燒杯中所得溶液為原料,制取NaNo3固體的實(shí)驗(yàn)方案：［已知3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O；NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：硝酸和NaOH溶液］。濃硝酸接臭氧發(fā)生器二氯甲烷.接尾氣處理裝置三三≡三I--=--Ξ---

LLLlLilUil^回答下列問題:D①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②裝置B的作用是 ；裝置E的作用是 。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，將三口燒瓶C浸入冰水中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是 (填序號)。A.溶解反應(yīng)物NO2 B.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分C控制03的通入速度 D.溶解生成物N2O5(3)判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是 。(4)該興趣小組用滴定法測定N205粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入25.00mL0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol/LH2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液20.00mL。(已知：H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解)①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②產(chǎn)品中N2O4的含量為(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。號位座封號場考二二二二M號證考準(zhǔn)名姓——密不訂裝只卷此級班(新高考)化學(xué)2022屆高考一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙測卷

第七單元硫、氮及其化合物(A)答案.【答案】A【解析】A.雷雨天氣時(shí)空氣中的N2、。2在雷電作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2與H?O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,HNo3電離產(chǎn)生NoT故有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的No「描述正確，符合題意；B.膠體粒子的直徑大小在Inm?IOOnm之間(θ9∏1~θ7m),而PM2.5微粒直徑約為2.5x10-6m，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；C.二氧化硫常用作葡萄酒的防腐劑和抗氧劑，描述錯(cuò)誤，不符題意；D.“酸雨”是由大氣中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，描述錯(cuò)誤，不符題意。.【答案】B【解析】鏤根離子與氫氧根離子共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，則檢驗(yàn)鏤根離子的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的是②③④，故選B。.【答案】C【解析】A.鐵在室溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.固體硫化鈉具有強(qiáng)還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，向固體中滴加濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能生成純凈H?S,B錯(cuò)誤；C.谷物在釀酒的過程中，淀粉先發(fā)生水解生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醇，C正確；D.兩種物質(zhì)兩種發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】能使滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚獻(xiàn)氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚獻(xiàn)在中性溶液中呈無色。故選D。.【答案】A【解析】SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯(cuò)誤；將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在C02-,還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，還可能含有CU2+、Fe2+等，故C錯(cuò)誤；苯酚溶液中滴加濃澳水才會(huì)有白色沉淀生成，少量澳水無沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。.【答案】A【解析】澳蒸氣和二氧化氮?dú)怏w均呈紅棕色，所以至少含有澳蒸氣和二氧化氮?dú)怏w中的一種，澳水溶液為橙色溶液，所以含有澳蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明瓶中有No存在，故A符合；是因二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，No遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸?，但溶液呈無色，故B不符；O2,No不共存，故C不符；澳水溶液為橙色溶液，含有澳蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體不再變?yōu)榧t棕色，故D不符；故選A。.【答案】C【解析】S燃燒產(chǎn)生SO?,不能產(chǎn)生SO3,A錯(cuò)誤；酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4,與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤;煨燒石灰石會(huì)產(chǎn)生CaO,Cao是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進(jìn)入到爐渣中，從而減少了SO?的排放，C正確；溶液中含有Ag+、SOy都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有S01，D錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】A.向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，SO2能被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀只有BaSO4,故B正確；C.向裝有Fe(No3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NθT+2HO、2NO+O=NO,故C錯(cuò)誤；D.取少量NHz1Cl3 2 2 2 4固體于試管底部，加熱試管底部，NH4C1分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又生成NH/1固體，故D錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】A.若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，硝酸銀和Hl反應(yīng)生成黃色Agl沉淀，所以可以產(chǎn)生黃色噴泉，故A正確；B.若向圖2燒杯中加水，燒瓶中充滿Na,捂熱上方的圓底燒瓶，氣體膨脹，氨氣與水接觸，氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故B正確；C.若向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸，氨氣不能與水接觸，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D.圖4所示的裝置，關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水,右側(cè)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，HCl進(jìn)入右側(cè)燒瓶，產(chǎn)生大量的白煙氯化鏤，此時(shí)兩燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)都減小，再打開活塞c,產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，故D正確；選C。.【答案】D【解析】把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2TNH3屬于氮的固定,NatNO不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；催化劑a作用下，N2→≡3,氮原子化合價(jià)從O降低至-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑a作用下，N2→NH3,斷裂非極性共價(jià)鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3→NO,斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵，故C錯(cuò)誤；催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；故答案為D。.【答案】AB【解析】據(jù)題意知a是N。、b是NO、C是NO。、d是NaNO八e?NaNO,；A.NZ Z Z ? 2不能一步生成NO2,A錯(cuò)誤；B.c是NO2或N2O4,可能為紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；C.NO2的N元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成+3價(jià)的NaNo2和+5價(jià)的NaNo3,C正確；D.氮的氫化物Na的N元素是-3價(jià)，處于最低價(jià)，可與+2、+4價(jià)的發(fā)生歸中反應(yīng)的。價(jià)，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2,D正確。.【答案】C【解析】A.加熱分解NHWL會(huì)得到氨氣與氯化氫，兩者迅速結(jié)合生成氯化鏤，故制備Na不能用加熱分解NH/1的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N與會(huì)與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，不能用無水CaCl2干燥Na,要用堿石灰干燥Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體與固體反應(yīng)，可選擇此裝置，如果發(fā)生反應(yīng)，則固體由黑色變?yōu)榧t色，C項(xiàng)正確；D.裝置中的N4能與水直接接觸，無法防倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體A為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸,再用氫氧化鈉中和得含有硫酸鈉的中和液。A.葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到殺菌和增酸的作用，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)①中若不通入N2,則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測得的SO?含量偏低，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解,降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，C項(xiàng)正確；D.將“JO2溶液”替換為“澳水”，發(fā)生反應(yīng)Br,+S0,+2H,0=H,S04+2HBr,為保證SO,完全吸收，澳水要略過量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測得的SO?含量偏高，對測定結(jié)果有影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】A.打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置不漏氣，氣密性良好，故A正確；B.打開K],推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí)，過量的氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然U，只產(chǎn)生大量的白煙，沒有霧，故B錯(cuò)誤；C.充分反應(yīng)后，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小或生成極易溶于水的氣體，關(guān)閉K],打開K2,可觀察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣都可以使用固體與液體制備，制備氨氣可以選用濃氨水和氧化鈣，制備氯氣可以選用高鎰酸鉀和濃鹽酸，可以用同一套發(fā)生裝置，故D正確；故選B。.【答案】D【解析】根據(jù)流程分析可知,裝置I中加入NaOH溶液,可發(fā)生反應(yīng)S02+0H-=HS0j吸收SO?,裝置∏中加入Ce4+,酸性條件下，NO與Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N(?和NO-,Ce4+被還原為Ce3+,裝置ΠI(電解槽)中陽極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+,Ce4+從陽極口流出回到裝置∏循環(huán)使用，陰極發(fā)生反應(yīng)2HSO§+2H++2e-=S2Of+2H2O,進(jìn)而得到保險(xiǎn)粉Na2S2O4,裝置IV中NOQ被O2氧化為NonNO,與NH?得至IJNH4NO3。答案選D。.【答案】(I)CIqs和N26N.(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)品紅溶液均褪色不褪色將SO?和Cl?等體積混合后在溶液中恰好完全反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性(或SO2+CU+2H2O=H2SO4+2HCl,鹽酸和硫酸無漂白性)N<C<Sc(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)ac【解析】(1)該反應(yīng)中N、S元素化合價(jià)均降低，C元素化合價(jià)升高，因此還原劑為C；還原產(chǎn)物為K?S和N2；當(dāng)有ImOlKNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1.5molC參加反應(yīng)，C元素化合價(jià)從O價(jià)升高至+4價(jià)，因此轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.5mol×42Vmol-ι=62V；(2)KNO為活潑金屬陽離子與含氧酸根陰離子組成的離子化合物，硝酸根內(nèi)N原子與O原子之間通過共價(jià)鍵連接，因此KNO3晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵；OSO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的HCIO具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；將SO2和Cl?等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，SO2與Cl?在水中能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+CL+2H2O=H2SO.+2HC1,生成的HCl、均不具有漂白性，因此不能使品紅溶乙 乙 乙 乙 I 乙 I液褪色；(4)C、N原子核外電子層數(shù)小于S,因此S原子半徑最大，C、N處于同一周期，核外電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑相對大小關(guān)系為：N<C<S;K2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中能夠發(fā)生水解，S2-一級水解程度>S2-二級水解程度>水的電離程度，因此溶液中除OH-外離子濃度關(guān)系為：c(K÷)>c(S2-)>c(HS-)>c(H÷);(5)a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO∕Na2SO4,根據(jù)“越弱越水解”，說明酸性：H2SO.>H2COvH2SO4^H2CO3分別對應(yīng)S、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，可說明非金屬性：S>C,故a符合題意；b.酸性：H2SO3>H2CO3,說明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于碳酸，因H2SO3并非S元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，不能說明碳元素與硫元素非金屬性相對強(qiáng)弱，故b不符合題意；c.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，可直接說明S的非金屬性強(qiáng)于C,所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故C符合題意；d.分解溫度：CH4>H2S,其原因是C、S均采取sp3雜化，CH4為非極性分子，H-C鍵能較強(qiáng)，在1000℃左右分解，而H?S為極性分子，H-S-H鍵角為92.1。，由于H-S鍵能較弱，導(dǎo)致H?S在300℃左右分解，故不能據(jù)此比較C元素與S元素非金屬性，故d不符合題意；故答案為：aCo.【答案】(1)檢查氣密性Fe3++S0,+HQ=Fe(HSoJ2++H+ Fe3++2HQ+Fe(HSO)+=2Fe2++SO2+3H+LL j Z ? 4BCuSO4取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色且有未溶固體，濾出固體并洗滌后加入熱的稀硝酸中，固體溶解且加入氯化鋼溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，可證明丙同學(xué)正確【解析】(1)在該化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，涉及到有SO2氣體的生成和將SO?導(dǎo)入到FeCl3溶液中進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)，體系必須封閉，故實(shí)驗(yàn)開始前要檢驗(yàn)整套裝置的氣密性；(2)依據(jù)題給信息，F(xiàn)e(HSO)2+紅棕色，且可以將Fe3+還原為Fe?+,溶液呈紅棕色的原因是3Fe3÷+SO+HO=Fe(HSO)2÷+H÷，放置12小時(shí)呈綠色的原因是2 2 3Fe3÷+2HO+Fe(HSO)2÷=2Fe2÷+SO2-+3H÷； (3)鐵氧化鉀能與Fe2+作用生成藍(lán)色沉淀。2 3 4酸性條件下，亞鐵離子、氯離子均能還原高鎰酸鉀、使之褪色，由于溶液中含有CL，不能選酸性高鎰酸鉀溶液，故答案選B；(4)①由于硫酸是大量的，生成的硫酸銅以無水硫酸銅的形式存在、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色,則白色固體的化學(xué)式為CUSO4,②丙同學(xué)認(rèn)為黑色固體為CUO和C4S的混合物，已知信息：Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸。則取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，說明有CuO,濾出的固體用熱稀硝酸溶解、繼續(xù)加入氯化鋼溶液，有白色沉淀(BaSO/產(chǎn)生，說明固體中含有硫元素，則可證明丙同學(xué)正確。.【答案】(1)Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2÷+SO2-+2H2O(2)取最后一次所得水洗液，向其中加入足量鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則銅片已洗滌干凈(3)降低反應(yīng)的溫度緩慢滴入硝酸將部分NO轉(zhuǎn)化為NO2將N0、NO2鼓入燒杯，使其能被NaOH溶液吸收(4)將溶液中的Fe3+充分水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(5)向所得溶液中滴加硝酸，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)鼓入空氣并用NaoH溶液吸收所得混合氣體，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到NaNO3固體【解析】銅片用硝酸酸洗，洗去銅片表面難溶的C4(OH)2SO4,水洗去可溶性離子,再加硝酸進(jìn)行酸溶，銅片溶解，得到大量的硝酸銅和雜質(zhì)硝酸鐵，調(diào)節(jié)pH=3?4,并保溫3個(gè)小時(shí)，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾得到硝酸銅的水溶液。(1)“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4,“酸洗”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2++SO2-+2H2O;(2)“水洗”去除銅片表面可溶性離子，“水洗”后檢驗(yàn)銅片表面是否洗滌干凈方法是：取最后一次所得水洗液，向其中加入足量鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則銅片已洗滌干凈；(3)①“酸溶”時(shí)為防止反應(yīng)過于劇烈，減緩反應(yīng)速率，可以采取的措施有適當(dāng)降低反應(yīng)溫度、緩慢滴加硝酸溶液；②通入氧氣，可以把部分No和NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，從而減少硝酸的用量，同時(shí)可以將裝置內(nèi)剩余的No和NO2轉(zhuǎn)移到燒杯內(nèi)進(jìn)行尾氣吸收，故通入空氣的作用是：部分NO和NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，從而減少硝酸的用量；將NO和NO2轉(zhuǎn)移到燒杯內(nèi)進(jìn)行尾氣吸收；(4)調(diào)節(jié)pH=3?4,并保溫3個(gè)小時(shí)，為了促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；(5)燒杯中所得溶液含有NaNO2和NaNO3,要完全轉(zhuǎn)化為NaNO3,NaNO2需要加入硝酸進(jìn)行轉(zhuǎn)化，在此過程中有NO氣體，防止該氣體逸出，同時(shí)鼓入空氣并用NaOH溶液吸收所得混合氣體，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到NaNO3固體。.【答案】(1)溶液由棕黃色變成淺綠色(2)不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4,干擾實(shí)驗(yàn)(3)BC【解析】裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔然F被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。(1)利用Fe3+具有強(qiáng)氧化性，C中發(fā)生離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S02-+4H+,Fe3+顯棕黃色，F(xiàn)e2+顯淺綠色，現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色；(2)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成H2SO4,干擾實(shí)驗(yàn)，因此該做法不合理；（3）A、濃硫酸與SO?不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸