高中化學(xué)2023年大一輪第三章金屬及其化合物練習(xí)題及解析

金屬及其化合物

第1講趙、鉛及其化合物

課程標(biāo)準(zhǔn)知識建構(gòu)

1.結(jié)合真實情景中的應(yīng)用實例或通過實

驗探究了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物的

.化物「一

主要性質(zhì)。?NjO

年」鹽「AS?

2.了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物在生

堿金屬毓.黑;°L''AJH/

產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

1--------NaOH-------------------_1_________

3.了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物的制

備方法。

雙基過關(guān)夯實必備知識

一'金屬鈉

1.鈉的物理性質(zhì)

顏色密度熔點(diǎn)硬度

銀白色，有金屬光比水的小，比煤油質(zhì)地柔軟,可以用

低于100℃

澤的大小刀切割

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的還原性:

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

常溫：4Na+O2=2Na2。

①。A

?加熱：2Na+O23=Na2O2

占，厥

②CL：2Na+C12E^=2NaCl（黃色火焰，白煙）

③S：2Na+S=Na2s（研磨爆炸）

(2)與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2t。

②鈉與滴加酚獻(xiàn)的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

—密度比水小

卡，牙?—熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

1\俞一生成HA使鈉受力不均衡

@-反應(yīng)劇烈.產(chǎn)生氣體

—生成NaOH

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H-=2Na++H2T。

(4)鈉與鹽反應(yīng)

①鈉與鹽溶液反應(yīng)

如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na+

+CU(OH)2I+H2t。

②鈉與熔融鹽反應(yīng)：

熔融

4Na+TiCl4^^Ti+4NaClo

3.鈉的制取及保存

市或)一電解熔融紙化鈉:2NaCl(熔做)典工2Na+Cl』

保存尸密封保存,通常保存在煤油或石蠟油中

4.鈉的用途

制取3等化合物,的蠹翁用于原子反應(yīng)

雅墨露二認(rèn)作強(qiáng)還原札冶煉鈦等金屈

【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

(1)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生

黃色火焰()

(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火()

(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()

(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiC14溶液反應(yīng)制取金屬Ti()

(5)根據(jù)反應(yīng)Na+KCl遛速NaCl+Kf知，Na的金屬性強(qiáng)于K()

(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V

二、氧化鈉和過氧化鈉

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

化學(xué)式NazONa?02

電子式Na+[:():]2-Na+Na+[：()：()：]2-Na+

氧元素化合價-2-1

色、態(tài)亙色固體淡黃色固體

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

是否為堿性氧化物星不是

2Na2O2+2H2O=4NaOH

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH

+。2」

2Na2O2+2co2=2Na2cO3

與CO2反應(yīng)NazO+C02=Na2co3

+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2H2。+。2t

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：

銀白色金屬鈉色表面變暗W出現(xiàn)白色固體接著表面變潮濕」如白

色塊狀固體色白色粉末狀物質(zhì)。請寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①4Na+O2=2Na2O；

②NazO+H2O=2NaOH；

③2NaOH+CO2+9H2<J=Na2cCh?1OH2O；

④Na2co3-10H2O=Na2co3+IOH2O。

【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打X。

(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()

(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()

(3)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()

(4)Na2(D2與C02反應(yīng)時有單質(zhì)。2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)和用途

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2cChNaHCCh

俗名純堿或蘇打小蘇打

水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2c03小

水溶液酸堿性堿性堿性

用于玻璃、肥皂、合成洗滌滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉

主要用途

齊h造紙等工業(yè)中的主要成分之一

2.化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)

過量鹽酸

Na￡O,+2HCl=2NaQ+H2O+COj

Ca(OH艱容液

Na2cOyNa2cO3+Ca(OHb-CaCCU+2NaOH

Ba。?溶液

Na2cOj+BaC12=BaCOj+2NaCl

遺覽NaHCQ,+HCluNaCl+HzO+CCM

過呈

Ca(OH).,.HCQ,+OH+Ca"=CaCOj+H:;O

溶液

函7一Ca(OH),少量Ca"+2OtT+2HCO：,「CaCO,|

NaHCO,-

反應(yīng)+COj+2H,O

BaCl?稀溶液,無明顯現(xiàn)象

受熱分解“2NaHCO,=^=Na2co,,+Hq+CO/

3.相互轉(zhuǎn)化

①CO2+H2O；②適量H'

Na2cO3①固體加熱；②適量OH.NaHCOa

【診斷3】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()

(2)相同溫度下溶解度：小蘇打〈蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2c03>NaHC03()

(3)在酒精燈加熱條件下，Na2co3、NaHCCh固體都會分解()

(4)向Na2c03飽和溶液中通入足量C02,會有NaHCCh晶體析出()

(5)用酚釀溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()

(6)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()

答案(l)x(2)V(3)X(4)J(5)V(6)X

四、堿金屬焰色試驗

1.堿金屬的相似性和遞變性(由Li-Cs)

一一相似性遞變性

電子層數(shù)逐漸增多

原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個電子核電荷數(shù)逐漸增大

原子半徑逐漸增大

具有較強(qiáng)的金屬性,最高

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

正價均為+1價

(除Cs外)都呈銀白色，密密度總體上增大，熔、沸

物理性質(zhì)

單質(zhì)性質(zhì)度較小，熔、沸點(diǎn)較低點(diǎn)逐漸降低

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)

2.堿金屬的特殊性

(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

⑵堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保

存在石蠟中。

(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以PT形

式存在，顯一1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

-占燃，占燃一

(4)與02反應(yīng)4口+02今冬三2U20、2Na+Ch3三Na2O2,K、Rb、Cs與O2

反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。

3.焰色試驗

(1)焰色試驗

某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變

化，是元素的性質(zhì)。

(2)焰色試驗的操作

..酒精燈小名蘸取4+7加蝌酒精燈汨宛小匕二名用煎酸酒精燈下臺

鉗絲對影無色---＞付測物對德觀察火焰顏色潦茶拓絲平版無色

(3)常見金屬元素的焰色

金屬元素鈉鉀(透過黃鈣鍬銅

色鉆玻璃)

焰色黃色紫色磚紅色黃綠色綠色

【診斷4】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

(1)1A族元素又稱堿金屬元素()

(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()

(3)焰色試驗是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()

(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色()

(5)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KC1在高溫下反應(yīng)

制備()

(6)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成口2。2()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X

五'鎂'鋁

1.鎂

(1)位置和結(jié)構(gòu)：鎂位于元素周期表的第三周期HA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)化學(xué)(離子)方程式

,占燃

與非金屬反應(yīng)2Mg+O2=^^2MgO

(02、N2),占燃

3Mg+N2合&Mg3N2

與沸水反應(yīng)Mg+2H2O-^^Mg(OH)2+H2t

與酸(IT)反應(yīng)Mg+2H+=M*+HLt

,占燃，

與C02反應(yīng)2Mg-CO23^2MgO+C

(3)鎂的用途

①鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；

②鎂用于制造信號彈和焰火。

【特別提醒】

①M(fèi)g在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為MgO和少量Mg3N2及C的混合

物。

②Mg著火后，不可用C02滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。

2.海水提鎂

(1)工藝流程

I貝殼瞥?［石石當(dāng)乳I

|海水I1,入T沉:池|過渡TMg(OH)J

(2)基本步驟及主要反應(yīng)

制石灰乳CaCO3=^^CaO+CO2t,CaO+H2O=Ca(OH)2

2+2+

沉淀Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出MgCl2-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgCl2-6H2O脫水制得無水氯化鎂

電解電解熔融氯化鎂制得鎂

3.鋁

(1)原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

房曜*形成致密的氧化膜

①A1-4A1+3O?里2AIQ,

,占燃

②2A1+3c123^2AlCb

平迎一常溫下，遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化

A便一

非氣化性酸OAILIUI

③一?豌,…?2AU6H-2A1+3HJ

④2A1+20H+2H20=2A10：r+3H2t

⑤2Al+Fe2O3魚辿AbO3+2Fe(鋁熱反應(yīng))

(3)制備

鋁土礦矍組AI2O3曳鰥Al,

反應(yīng)原理：2Al2。3(熔融)；,^^4A1+3O2t。

【特別提醒】

工業(yè)上冶煉鋁用電解熔融AI2O3而不用AlCh,原因是AlCb為共價化合物，

液態(tài)不導(dǎo)電。

【診斷5】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()

(2)MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑()

(3)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑()

(4)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸

鹽()

(5)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的C02和02中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相

同()

(6)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2中冷卻()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

六'鎂'鋁的重要化合物

1.氧化鎂和氫氧化鎂

(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的

離子方程式為：MgO+2H-=Mg2++H2。。

(2)氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:

Mg(OH)2+2H.=Mg2++2H2O。

【特別提醒】

氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3+H2O0=Mg(OH)2+

C02t,鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(0H)2。

2.氧化鋁和氫氧化鋁

名稱氧化鋁氫氧化鋁

物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

與酸A12O3+6H,=2A13++A1(OH)3+3H'=AP'+

反應(yīng)3H2。3H2O

與堿AI2O3+20H=2A10z+AI(OH)3+OH--AIO)+

化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)H2O2H2O

2Al(OH)3-^-AbO3+

加熱不分解

3H2。

①AU卡與氨水反應(yīng)

②A102■溶液中通入C02

制備方法A1(OH)3加熱分解

③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽

水溶液中混合

①作耐火材料

主要用途①制藥②凈水作用

②冶煉鋁的原料

3.常見的鋁鹽——日月磯

(1)明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)2」2H2O,屬于復(fù)鹽。

(2)明磯凈水的原理

明磯溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為KA1(SO4)2=K'+AF++2SO區(qū)其

中AF+發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生A1(OH)3膠體,其吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的雜

質(zhì)并形成沉淀，使水澄清。

【診斷6】判斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打X。

(DAI2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁用期熔化NaOH、

Na2co3固體等()

(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()

(3)將氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀()

(4)明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

(5)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以AF+形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以A1O2形式

存在()

(6)A1O5、HCO5在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存()

(7)A1O5與NH：在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能大量共存()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V

重難突破培育關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例1】(2020.河南信陽高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1

molL-i鹽酸、100mLO.OlmolL^NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05

molNa0下列有關(guān)說法正確的是()

A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OEF+H2t

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈

C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

答案D

解析鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H+反應(yīng)，離子方程式表示為2Na+2H'==2Na

1+H2f,A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B

錯誤；100mL水、100mL0.1molL-i鹽酸、100mLO.OlmoU的NaOH,X、

Y、Z三個燒杯各投入0.05mol鈉，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為：

X中0.05molNaOH、Y中：0.01mol-L1NaCl和0.04molNaOH、Z中0.051mol

NaOH,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的

量相同且鈉全部反應(yīng)，故生成H2的量相同，D正確。

/------------------名師點(diǎn)撥------------------

鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)均是與H+的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在

前，無酸水為先。

【對點(diǎn)練1】(鈉與水溶液的反應(yīng))將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,

既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。

①M(fèi)gSCU溶液②BaCb溶液③飽和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液⑤CuS04溶液⑥飽和食鹽水

⑦濃鹽酸

答案①③④⑥

2+

角翠析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,①中Mg+20H=Mg(OH)2I；(3)

中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(0H)2的溶解度降低，析出Ca(0H)2,產(chǎn)生白

色沉淀；④中Ca2++HCO3+0H-=CaC03I+H2O或Ca2++2HCO3+20H-

=CaC03I+COM+2H2O；⑤中生成的Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。⑥

中水減少析出NaCL

【對點(diǎn)練2】(鈉與氧氣的反應(yīng))下列敘述正確的是()

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2==Na2O2

B.一定條件下，2.3g的Na完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)

為O.INA

C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色

粉末

D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉

答案BD

解析鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過氧化鈉，故A錯

誤；2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后

一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去O.INA個電子，故B正確；鈉在空氣中加熱，

生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，

最終變成碳酸鈉，故D正確。

【對點(diǎn)練3】(鈉與鹽的反應(yīng))為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組同學(xué)設(shè)

計了下列兩組實驗：

實驗1：如圖1,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少

量無水CuSCU與熔化的鈉接觸。

鈉

CuSO,溶液

圖2

現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。

實驗2：如圖2,向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。

現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動，生成藍(lán)色沉淀。

問題：(1)實驗2中反應(yīng)的離子方程式為

⑵比較實驗1、實驗2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實驗條件為

2+

答案(1)2Na+Cu+2H2O=2Na^+Cu(OH)2I+H2t(2)加熱且無水

/---歸納總結(jié)---------------->

(1)鈉與氧氣的反應(yīng)

①鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過氧化鈉。

②不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，因

而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。

(2)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較

不活潑的金屬。

(3)鈉失火的處理：用干燥的沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。

考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

【典例2](2020.河北唐山市區(qū)縣聯(lián)考)對于鈉的含氧化合物的說法正確的

是()

A.7.8gNazCh固體中含離子總數(shù)為0.3NA

B.NazCh、NazO組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.NazCh與H2。反應(yīng)時，H2。既不是氧化劑又不是還原劑

D.氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵

答案AC

解析過氧化鈉的電子式為Na+[:（）:（）:]2-Na+,1molNa?。?中含有3mol

7.8g

離子，7.8g過氧化鈉中含有離子為78g/HolX3=0.3mol,故A正確；Na2O2>

Na2O都是由Na元素和O元素組成，Na2O2與CO?反應(yīng)：2Na2Ch+

2co2=2Na2co3+O2,NazO為堿性氧化物，與C02H/S：Na2O+CO2=Na2CO3,

產(chǎn)物不相同，故B錯誤；NazCh與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H20既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；氧

化鈉、過氧化鈉為離子化合物，氧化鈉只含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非

極性共價鍵，故D錯誤。

------------------名師點(diǎn)撥------------------

過氧化鈉的氧化性和還原性

（1）氧化性：如

（2）還原性：遇KMnCU等更強(qiáng)的氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為02。

（3）氧化性與還原性：遇CO2、H2。、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（歧化反

應(yīng)）。

【對點(diǎn)練4]（氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)）下列判斷正確的是（）

A.可用水來確定某NazO粉末中是否含有NazCh

B.可用CO2來確定某NazO粉末中是否含有NazCh

C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2

D.將足量的NazCh、NazO分別加到酚酬試液中，最終溶液均為紅色

答案A

解析C02、H20與Na2O2、NazO均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體,

不過因氧氣是無色無味的氣體且C02也是無色無味的氣體，故C02與NazCh的

反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與NazCh反應(yīng)則會因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A

項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,NazO會轉(zhuǎn)化為Na2O2,

故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚猷試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生

成堿而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂

白，D項錯誤。

【對點(diǎn)練5】(Na2O2的性質(zhì))結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)，完成下列填空：

(1)用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

⑵NazCh加入酚酸溶液中的現(xiàn)象

(3)在酸性高鎰酸鉀溶液中加入足量Na2O2粉末，現(xiàn)象為

得2￡

Z2\I

答案(1)2Naz(),+2H,()^4Na()H+Oj

失2e-

0.2NA或1.204X1023

(2)酚酰試液先變紅后褪色，同時產(chǎn)生氣泡

(3)溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體

【對點(diǎn)練6](Na2O2反應(yīng)的定量分析)(2020?安徽省黃山高三模擬)在一密閉

容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的NazCh,用電火花引燃，使其完全反應(yīng),

NazCh增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

答案A

解析CO、H2、02完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混

合氣體中CO、H2的質(zhì)量之和為7.5g,則02的質(zhì)量是16.5g—7.5g=9.0g,所

以原混合氣體中。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是耨占X100%p54.5%。

/------------------歸納總結(jié)------------------

Na2Ch與H2。、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系

電子轉(zhuǎn)移當(dāng)Na2O2與CO2、H2。反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2?

關(guān)系02?2e,〃(e)=〃(Na2O2)=2〃(O2)

CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的

氣體體積減少量是原來氣體體積的;，等于生成氧氣的體積，即△/=

變化關(guān)系

V(02)=：V(混合)

C02、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了C02

固體質(zhì)量

中的“C0”、水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量△〃z(CO)=

變化關(guān)系

1

28gmor'X/j(CO2),△加(H2)=2g-mol_XH(H2O)

考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例3］某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,

用不同的方法做了以下實驗，如下圖I?IV所示。

(1)只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)。

⑵圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。

A.w比m復(fù)雜

B.IV比III安全

c.w比in操作簡便

D.iv可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而in不行

(3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最

好是(填化學(xué)式)。

答案(1)11(2)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,CO2+Ca(OH)2=

CaCO3I+H2OD(3)NaHCO3

解析(1)圖I不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖H可以鑒別,

因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的量不

同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖III、IV所涉及的化學(xué)方程式為

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t、C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,實驗

W的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，

直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的

碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉比碳酸鈉易分解，碳酸鈉

比碳酸氫鈉穩(wěn)定。

-----------------名師點(diǎn)撥---------------->

Na2co3、NaHCCh的鑒別方法

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

【對點(diǎn)練7］（碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較）下列說法正確的是（）

A.NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2cCh差

B.等質(zhì)量的Na2c03、NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的C02

多

C.足量的Na2c03和NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的

C02一樣多

D.等物質(zhì)的量的Na2c03和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽

酸多

答案AD

解析由于2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,故熱穩(wěn)定性：NaHC03<

Na2co3,A項正確；分別取Na2co3、NaHCCh各106g,與足量鹽酸反應(yīng)，Na2co3

53

生成ImolCCh,NaHCCh生成套molC02,B項錯誤；足量的Na2co3溶液與鹽

酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,而足量NaHCCh與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,C項錯誤。

【對點(diǎn)練8］（侯氏制堿法X2020.湖南衡陽市高三聯(lián)考）用如圖所示的實驗裝

置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是（）

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入C02

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

答案B

解析侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；NH3在水中的溶

解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)先從a管通入NH3,再從b管通入CO2,B項正確；

堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；反應(yīng)后冷卻，瓶中

析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤。

一,知識拓展,一

侯氏制堿法

(1)反應(yīng)原理

①產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：NH3+NaCl+C02+H2O=NaHCO3I+NH4CI0

②產(chǎn)生Na2co3的反應(yīng)：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO21+H2O0

(2)工藝流程

(3)循環(huán)利用的物質(zhì)是C02、飽和食鹽水。

考點(diǎn)四鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例4］鋁是一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出

H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積

之比是o

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶

液中，產(chǎn)生H2的體積之比是o

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HC1、NaOH溶液

中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HC1和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是。

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moiL?的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯

中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為叭甲)：H乙)

=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(填字母)。

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

答案(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A

解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlC13+3H2t、2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,得Al與H2的關(guān)系式均為2Al?3H2,故只要參加反

應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因為在反應(yīng)中A1過量，產(chǎn)生的H2

由HC1和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HC1?3H2、2NaOH?

3H2,故當(dāng)HCkNaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生七的體積比為1:3。(3)因

為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式〃(HC1)：〃(NaOH)=3：1,又因為兩

溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)：c(NaOH)=〃(HCl)：〃(NaOH)=3：1。

(4)其反應(yīng)原理分別為2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,2A1+2NaOH+

2H20=2NaA102+3H2t?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HC1和NaOH的物質(zhì)的量相等時,

產(chǎn)生H2的體積比是1：3,而題設(shè)條件體積比為1:2,說明投入的鋁粉對鹽酸來

說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。

2A1+6HC1=2AlCh+3H2t

6mol3mol

3mol-L-IX0.1L0.15mol

則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15molX2=0.3moL

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

2X27g3mol

5.4g0.3mol

即投入的鋁粉為5.4g。

------------------名師點(diǎn)撥------------------＞

鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2Al+6HC1=2AlCh+3H2t

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

②消耗丁、OH一的物質(zhì)的量之比為“(H+):〃(OH[=3：lo

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1:3。

②生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3o

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

若產(chǎn)生氫氣的體積比為；＜泮曙＜1,則必定

JVNaOH(tl2)

①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HC1不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。

【對點(diǎn)練9］（鋁與NaOH溶液的反應(yīng)）（2020.廣東廣州市高三期末）對于A1

與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.生成的氫氣中只含有D2

B.生成的氫氣中含有H2、HD、D2

C.生成的氫氣中只含有H2

D.以上判斷都不正確

答案B

解析根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2A1+

2H2O+2Na0H==2NaA102+3H2t）,A1與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)的過

程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑,Al先與HzO反應(yīng)生成A1（OH）3,然后A1（OH）3

與重氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAKh和HDO,有了HDO,則A1與NaOD的水溶液反

應(yīng)生成的氫氣中含有H2、HD、D2,故選B。

【對點(diǎn)練10】（鎂鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合

物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）

A.3molL-1HC1B.4mol-L^'HNO3

C.8molL-1NaOHD.18mol-L_1H2SO4

答案A

解析A中Mg、Al與鹽酸反應(yīng)均生成H2;B中Mg、Al和HNCh反應(yīng)不生

成H2;C中Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;D中鋁遇濃

H2s04鈍化，無H2生成。

------------------歸納總結(jié)------------------

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①弱酸的鐵鹽，如：NH4HCO3、CH3coONFU、（NH02S等；②弱酸的酸式

鹽，如：NaHCCh、KHS、NaHSCh等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化

物。

考點(diǎn)五鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例5】（2020.湖南益陽市高三期末）鋁土礦（主要含AI2O3、Fe2O3和SiCh

等)是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法

正確的是()

(NH,),SO,(NH,),CO；,(NHjm,

鋁土礦水浸網(wǎng)一T沉鋁一母液

|氣呵|富集渣||沉亨||沉河

吸收Fe2O3AlA-^^-Al

A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.氣體a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SQ,沉淀1為Fe2(CO3)3

D.母液可循環(huán)再利用或制化肥

答案D

解析焙燒是加入硫酸鍍，硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，會將氧化鋁轉(zhuǎn)

化成鋁離子，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故A錯誤；氣體a是氨氣，最好用硫酸來吸收，故B錯誤；富集渣含有二氧化

硅，F(xiàn)e2(CO3)3易水解，沉淀1是Fe(OH)3,故C錯誤；母液中含有大量的硫酸較，

硫酸錠可返回焙燒工序循環(huán)使用或制作氮肥，故D正確。

—,知識拓展—

由鋁土礦冶煉鋁的流程

鋁土礦主要成分AI2O3,含有少量SiCh、Fe2O3等雜質(zhì)

方案一：堿溶法

①、③中相關(guān)反應(yīng)為：

①AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,

SiO2+2OH=SiOt+H2O。

(3)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3,

SiOs+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2HCO5。

(實際生產(chǎn)中，硅元素轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉沉淀)

方案二：酸溶法

3通CO?

②加過量

NaOH溶

液.加熱_儂囂立

,,的反應(yīng)條r{Ii麗11加熱TA1Q]

鋁_*

“加濾液|件.

土

一（甲）過。洗俅_________

礦

UNaHCOj

①②中相關(guān)反應(yīng)為:

3+

①AI2O3+6H=2A1+3H2O,

3+

Fe2O3+6H=2Fe4-3H20o

②AP++40H=A102+2H2O,

3+

Fe+3OH==Fe(OH)3I。

【對點(diǎn)練11】（鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化）（2020.福建泉州市高三一模）鋁在酸性

或堿性溶液中均可與NO5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

鵬夜卜-------r-~

|A1+NO：；|O2

|B鼎卜--------——d堿&氣體D|

下列說法錯誤的是（）

A.B溶液含A13+

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

答案AB

解析根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO

和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁

在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根和氨氣，則溶液B含偏鋁酸根，

氣體D為氨氣，A說法錯誤；硝酸鋁溶液和偏鋁酸根溶液混合時，發(fā)生相互促

進(jìn)水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，B說法錯誤；D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生

成硝酸錠，屬于鹽類，C說法正確；E為二氧化氮，有毒，排入大氣中會造成污

染，D說法正確。

【對點(diǎn)練12】（氫氧化鋁的制備）（2020.安徽省十校聯(lián)盟線上聯(lián)檢）某興趣小

組計劃用Al、稀H2so4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設(shè)計如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶

液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加

NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。

方案in：將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。

然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是()

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案IH所用硫酸的量最少

C.方案HI比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案in時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

答案D

解析三種方案中，消耗A