2021-2022學年福建省福州市格光中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年福建省福州市格光中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略2.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列選項正確的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

參考答案：BC略4.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），則下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略5.目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的（

）A.酸性B.強氧化性

C.還原性

D.揮發(fā)性參考答案：B略6.N表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.含N個的溶解于1L水中的物質(zhì)的量濃度為1

B.100mL1溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAC.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)均為ND.含0.2mol的濃硫酸與足量的銅反應,生成的的分子數(shù)為0.1N參考答案：B略7.某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C8.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中滴加過量氨水：

B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C．向純堿溶液中加入少量醋酸：D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：參考答案：B略9.下列結論可靠的是

()參考答案：D略10.下列實驗操作中正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．測溶液的pH值需先用蒸餾水潤濕pH試紙C．H2還原CuO實驗中，當固體變紅，停止加熱后，再通一會兒H2D．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2參考答案：C略11.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略12.已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結合反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進行規(guī)律應用．解答：解：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的還原性大于Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣還原性大于Br﹣；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應的規(guī)律，主要考查強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．13.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5參考答案：D略14.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略15.鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應式為：xMg＋Mo3S4放電充電MgxMo3S4，在鎂原電池充電時，下列說法正確的是()。A．Mo3S4發(fā)生還原反應B．陰極反應式為：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg發(fā)生氧化反應D．陽極反應式為：Mo3S4－2xe－===Mo3S參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：⑴水樣預處理的目的是

。⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了

____⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

mg·L-1的(以計，計算結果保留一位小數(shù))。

參考答案：答案：⑴將含氰化合物全部轉化為CN-

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空氣⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2

解析：水樣預處理的目的是，將污水中含的氰化合物HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉化成HCN，然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉化為CN-，很明顯將細導管插入吸收液中是為了充分吸收HCN，防止氣體排到空氣中，引起大氣污染，但同時可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，用AgNO3標準溶液滴定時，氯離子也消耗銀離子，實驗結果將偏高。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)19.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元