山西省運(yùn)城市稷山縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市稷山縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，原子半徑最大的是A、鋰

B、鈉

C、氟

D、氯參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A.凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B.氫鍵是化學(xué)鍵的一種C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵D.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如HCl，故C錯(cuò)誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D正確。故選D。

3.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B.若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22．4LNO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。5.參考答案：B6.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故正確。7.參考答案：B略8.下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1參考答案：C通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，表達(dá)式：υ＝，因此常用單位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部,且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略10.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略11.原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的：A.A是Zn，B是Cu，C為硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C為鹽酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為Cu(NO3)2溶液參考答案：C在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。A、正極硝酸根得到電子，電極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、正極是銅，鋅是負(fù)極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵是負(fù)極，銀是正極，銀離子得到電子，正極電極質(zhì)量增加，C正確；D、鐵是負(fù)極，銀是正極，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷，判斷原電池的中負(fù)極時(shí)既要考慮電極材料的性質(zhì)，也需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂和鋁在稀硫酸形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)鋁是負(fù)極。12.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A.在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇.由豆?jié){制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞參考答案：CA．河流中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體遇到電解質(zhì)溶液海水聚沉的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時(shí)有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉．故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．我國(guó)著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸鹽B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸鹽C．通訊光纜、計(jì)算機(jī)芯片的主要成份是硅酸鹽D．瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是硅酸鹽

參考答案：略14.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略15.聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的參考答案：B【詳解】A．短周期元素為前三周期元素，元素種類(lèi)分別為2、8、8，共18種，選項(xiàng)A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類(lèi)多于118種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C正確；D、元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的，選項(xiàng)D正確；答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；?。篲___NO2_____。（2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱(chēng)），

bc

（填編號(hào)）19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體