河北省衡水市景縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省衡水市景縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X．Y是元素周期表族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（

）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．解答：解：A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B．警示標(biāo)記為爆炸標(biāo)志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義，難度不大3.以下化學(xué)用語使用不正確的是A.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：

C.硫離子的電子式：

D.氯化氫的電子式：

參考答案：C略4.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項(xiàng)，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。5.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略6.右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：參考答案：B7.列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）A．為檢驗(yàn)溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略9.充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅A．①② B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略10.下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有ABB．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒主要產(chǎn)物為DB2D．A與E形成的化合物中含極性鍵參考答案：B11.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是A.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B.相同溫度下的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多。參考答案：D碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳少，故C正確；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成1mol二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生二氧化碳多，故D錯(cuò)誤。12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略13.若有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面敘述中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是

A．X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．X－和Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X+比Y2－少一個(gè)電子層

D．X－和Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BC略14.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．CH3CH3

B．Na2O2

C.NaCl

D．N2參考答案：A略15.．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)_________；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計(jì)算②量?、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據(jù)，量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減??；定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是