河南省商丘市博文中學高三化學上學期期末試題含解析

河南省商丘市博文中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.平均摩爾質量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略2.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（

）A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為3∶1C.當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此充分反應后，放出熱量小于akJ，故A錯誤；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0變化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

無法確定達到平衡時，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯誤；答案選C。3.下列有關實驗操作的說法中，不正確的是

（）A．振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，用手腕甩動B．在做乙烯的制備實驗時要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D．中學階段在使用試紙時，必須先用蒸餾水濕潤，然后再將待測液滴到試紙上，看變化的結果，但是PH試紙除外，在使用它時不能先用蒸餾水濕潤。參考答案：答案：C4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個B.常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等C.60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個D.25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA參考答案：BA、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目小于NA個，故A錯誤；B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質的量的氣體分子數(shù)相同，體積相同，常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體，摩爾質量相同，物質的量相同，體積相等，故B正確；C、依據(jù)n=計算物質的量==1mol，分子結構為乙酸計算碳氫鍵的共價鍵=1mol×3×NA=3NA個，分子結構為甲酸甲酯，含有碳氫鍵的共價鍵為4NA，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用。本題的易錯點為C，需要要注意同分異構現(xiàn)象。5.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略6.“人文奧運”的一個體現(xiàn)是“堅決反對運動員服用興奮劑”。某興奮劑的結構簡式如圖，下列有關它的說法正確的是（

）A．該分子中的所有碳原子有可能共平面B．該物質屬于苯酚的同系物C．該物質能與小蘇打溶液反應D．該物質的分子式為C16H15O3參考答案：答案：A7.120℃、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略8.央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如右下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略9.從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略10.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

（

）

A．HF的電子式：

B．8個中子的氧原子的核素符號：

C．K+離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略11.（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關計算對教學的啟示：要求我們在平時的教學中要重視課本的基礎知識的學習和應用。12.下列說法正確的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性B.常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同D.將純水加熱，其KW增大而pH不變參考答案：A略13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

參考答案：B解析：A.S2O32-可以與H+反應生成S和SO2，故不能存在，錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯誤；D.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把Fe2+氧化，錯誤。14.反應aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中：表示物質的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。參考答案：B略15.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列敘述中正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A2H++A2﹣B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2﹣+H2═A2﹣+H2B參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質，而且酸性的強弱順序為：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質，所以電離分步進行，以第一步為主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值為進行計算；C、根據(jù)酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強；D、酸性強的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H2AH++HA﹣，故A錯誤；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯誤；C、根據(jù)酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正確；D、因為：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關知識解題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）步驟②中，當觀察到

時，才能進入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻a物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）反應后裝置d中的固體物質為

（5）通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計算過程，可以填滿也可以不填滿）

（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。參考答案：（1）長頸漏斗（多答導管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（3）e處澄清石灰水變渾濁

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽