福建省泉州市金吾中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

福建省泉州市金吾中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案：B解：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性Z2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可發(fā)生，故A正確；B、①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C、①中X的化合價降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、反應①中X元素的化合價降低，則XO4﹣為氧化劑，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．2.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn參考答案：A3.下列反應中，水只作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價沒有變化，錯誤；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合價沒有變化，錯誤；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，C正確；D.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選C.4.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點燃前進行驗純C．實驗結束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略5.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．用汽油除去油污參考答案：D略6.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D．7.將少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3參考答案：A8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，生成0.9NA個SO2分子參考答案：B9.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學方程式：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【詳解】A.由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應的化學方程式是：2NM；A項錯誤；B.t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速度，反應未到達平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。C項錯誤；D．t1時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項正確；本題答案選D。

10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）Ａ．是否為大量分子或離子的集合體

Ｂ．分散質(zhì)微粒直徑的大小Ｃ．是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象

Ｄ．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略11.．如下圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是：A．①＞②＞③

B．②＞①＞③C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

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高#考#資#源#網(wǎng)參考答案：B略12.下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D解析：A選項反應，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應。0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據(jù)n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。14.假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol參考答案：C【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。

15.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為

▲。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

▲

；②

▲

。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

▲

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

▲

（填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

▲

。為什么？

▲

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確，結論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已