河南省洛陽(yáng)市平樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市平樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用?？衫肗aOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B、整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略2.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是(

)

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略3.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案：C

略4.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略5.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．解答：解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．6.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略8.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體積中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含有重氫的化合物是A、只有乙醇

B、只有乙酸

C、只有乙酸乙酯

D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸參考答案：D9.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

（

）A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略10.相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能確定參考答案：A略11.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號(hào)）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時(shí)間⑷當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）12.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．丙的溶質(zhì)NaOH

C．乙的溶質(zhì)是CH3COOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略14.下列說法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種

D．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：CA．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛．某?；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，按有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置，進(jìn)行氨的制備及性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實(shí)驗(yàn)探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：（1）甲、乙兩組同學(xué)選擇了不同的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑來制取氨氣。

①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是

．②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是（填編號(hào)）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

．（2）丙、丁兩組同學(xué)選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

．②丁組用B裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH﹣

、

．（3）戊組的同學(xué)按照下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測(cè)定→尾氣處理【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應(yīng)后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應(yīng)該測(cè)定

．參考答案：（1）①氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出．（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液顯色所需要的時(shí)間．考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）①甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱反應(yīng)生成氣體；（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶?jī)?nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨；（3）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)N2和H2O．解答：解：（1）①甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選擇b裝置不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱反應(yīng)生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出．（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為+2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)0價(jià)并不會(huì)為﹣2價(jià)，用電子轉(zhuǎn)移雙線橋法標(biāo)注得到化學(xué)方程式為：；故答案為：；②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨．所以錐形瓶?jī)?nèi)溶液含有硝酸銨．所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣離子．故答案為：NH4+、NO3﹣；（3）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時(shí)間越長(zhǎng)，催化效果越好；故答案為：溶液顯色所需要的時(shí)間．點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排