第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)卷（含解析）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第第頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)卷（含解析）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)卷

一、單選題

1．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1P2、m+n>P，ΔHT2、P10

C．T1P2、m+nT2、P1P，ΔH>0

2．相同溫度下，容積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/達到平衡時體系能量的變化

①130放出熱量

②0.92.70.2放出熱量Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量

D．若容器①容積為，則平衡時放出的熱量小于

3．分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快

C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

4．將0.2的溶液和0．05的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入溶液溶液變紅色

②滴入溶液有黃色沉淀生成

③滴入溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A．①B．②④C．③④D．①②

5．通過在隧道的路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(xK2>>

298K1K2

398

(1)ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應(yīng)III是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(2)相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

(3)恒溫、恒壓下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

16．和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。

(1)對于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行，第一步為，則第二步反應(yīng)為_______。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①該反應(yīng)的_______(填“”或“”)0。

②若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用表示的反應(yīng)速率為_______。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③若容器Ⅳ的體積為1L，反應(yīng)在370℃下進行，則起始時反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)進行。

17．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在溫度為610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______；

(2)在620K下重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_______，該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)；

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_______(填標(biāo)號)。

a.H2Sb.CO2c.COSd.N2

18．甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“K1′，說明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；K2>K2′，說明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0；反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅱ×3得到反應(yīng)Ⅲ，則ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2，已知|ΔH1|=2|ΔH2|，所以ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2=|ΔH2|>0，即反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)；

（2）①已知4分鐘時氮氣為2.5mol，則消耗的NO為3mol，所以v(NO)==0.375molL﹣1min﹣1；

②單位時間內(nèi)H﹣O鍵斷裂表示逆速率，N—H鍵斷裂表示正速率，單位時間內(nèi)H—O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，則消耗的NH3和消耗的水的物質(zhì)的量之比為4∶6，則正逆速率之比等于4∶6，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故A不選；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時溫度會升高，則K會減小，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故B不選；相同時間內(nèi)生成的氮氣的物質(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低，所以該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故C選；增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增大了活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D選；故選CD。

（3）一定條件下，反應(yīng)Ⅱ2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2，在其它條件不變時，恒溫恒壓條件下，再充入NO2氣體，則與原來的平衡為等效，則NO2體積分?jǐn)?shù)不變。

16．(1)大于

(2)>0.0044向逆反應(yīng)方向

【詳解】（1）由總反應(yīng)方程式和第一步反應(yīng)的方程式可知，第二步反應(yīng)的方程式為；化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間可知，第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率慢于第二步反應(yīng)，反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)，故答案為：；大于；

（2）①升高溫度，N2O的轉(zhuǎn)化率升高，則向正反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故答案為：＞；

②A點三段式為，所以v(O2)==0.0005molL-1s-1，A、B點溫度相同，對應(yīng)的平衡常數(shù)相等。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)=A的：，故答案為：0.0005molL-1s-1；0.0044；

③容器Ⅳ體積為1L，370℃時，起始濃度分別為：c(N2O)=0.06mol/L，c(N2)=0.06mol/L，c(O2)=0.04mol/L，＞K=0.0044，向逆反應(yīng)方向，故答案為：向逆反應(yīng)方向。

17．(1)2.5%2.8×10-3

(2)>>

(3)b

【詳解】（1）設(shè)生成的水的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x＝0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)平衡常數(shù)；

故答案為2.5%，2.8×103；

（2）在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，生成水的物質(zhì)的量增大，則消耗的H2S的量增大，所以硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大即α2＞α1，升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0；

故答案為＞，＞；

（3）a．增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

b．增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

c．COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

d．N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；

故答案選b。

【點睛】本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確酸性強弱判斷方法、化學(xué)平衡移動影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計算方法等知識點是解本題關(guān)鍵。

18．(1)＜KA=KB＞KCbcd

(2)25%

減小增大＞

【解析】（1）

①反應(yīng)CO(g)+2H