【解析】2023年科學(xué)中考真題分類匯編：物質(zhì)變化與酸堿鹽

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2023年科學(xué)中考真題分類匯編：物質(zhì)變化與酸堿鹽

一、單選題

1．（2023·溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）

A．B．

C．D．

2．（2023·杭州）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）

A．試紙B．酚酞試液C．稀硫酸D．硝酸鋇溶液

3．（2023·杭州）將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）

A．溶液X顯酸性

B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成

C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成

D．向X加入鋅粒有氣體生成

4．（2023·臺(tái)州）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）

A．Zn和H2SO4B．ZnO和H2SO4

C．ZnCO3和H2SO4D．Zn和Na2SO4

5．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲可能是無色酚酞試液

B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)

C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽

D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)

二、填空題

6．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：

（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的（選填“氧化性”或“還原性”）?！昂谏珴衲唷保ㄓ行С煞譃榱姿徼FFePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

7．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。

（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；

（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

三、解答題

8．（2023·臺(tái)州）大氣中二氧化碳含量的迅速增加已被認(rèn)為是全球變暖的主要因素。

（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物質(zhì)的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。正常情況下，大氣中二氧化碳的含量能保持相對穩(wěn)定（如圖），主要是因?yàn)橹参锏淖饔媚芪沾罅康亩趸細(xì)怏w。

（2）下圖表示吸收工業(yè)尾氣中二氧化碳?xì)怏w的一種傳統(tǒng)

方法。

①生成的X固體是。

②反應(yīng)器中，氫氧化鈉溶液噴成霧狀可以使反應(yīng)更充分。在科學(xué)中有很多“通過增大表

面積以提高物質(zhì)反應(yīng)或交換效率”的例子，如人體的肺部有數(shù)量眾多的肺泡可以提高

氣體交換效率，請你再舉一個(gè)類似的例子。

（3）目前，科學(xué)家正在研究“液態(tài)陽光技術(shù)”，以甲醇作為新型燃料來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤、石油和天然氣，其原理如下圖所示。通過該技術(shù)，將太陽能轉(zhuǎn)化為能貯存在甲醇中。請你說出“液態(tài)陽光技術(shù)”的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。

9．（2023·麗水）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。

（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；

（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；

（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，

（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。

10．（2023·麗水）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．

查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。

第一次第二次第三次

加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6

（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)

（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；

（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。

A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作

B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)

C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)

四、實(shí)驗(yàn)探究題

11．（2023·臺(tái)州）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？

某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：

①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。

②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì))

③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。

（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。

（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。

（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請簡要閘述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。

12．（2023·舟山）小舟要用鋅粒和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室制取一瓶干燥的氫氣。

[實(shí)驗(yàn)原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。

[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計(jì)了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是。

13．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：

①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。

猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。

猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。

（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測pH值可以鑒別，不符合題意；

B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；

C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；

D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；

故選D。

3．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀及硫酸銅的性質(zhì)分析。

【解答】A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則反應(yīng)后溶液X呈酸性，不符合題意；

B、向X中滴加少量硝酸銀溶液，鹽酸和氯化鈉都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；

C、X中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，向X中加少量硫酸銅溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，不符合題意；

D、X中有鹽酸，加入鋅粒會(huì)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

故選B。

4．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。

【解答】A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；

C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；

D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。

故答案為：D

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應(yīng)。

【解答】A.甲可能是紫色石蕊試液；

B.可能是金屬氧化物；

C.生成物可能是硫酸鋇；

D.丁為活潑金屬，故其為置換反應(yīng)；

故答案為：D.

6．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）氧化性；鹽

【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；（2）根據(jù)氧氣的氧化性，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。

【解答】（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的氧化性，磷酸鐵由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）氧化性；鹽。

7．【答案】（1）鹽；NaOH

（2）A；B；C；D

【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】物質(zhì)中的純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物中的無機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質(zhì)可在一定條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換。

【解答】（1）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；

（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。

故答案為：（1）鹽；NaOH；（2）ABCD

8．【答案】（1）光合

（2）CaCO3；人體的小腸內(nèi)有數(shù)量眾多的小腸絨毛可以提高吸收營養(yǎng)物質(zhì)的效率（其它合理答案均可）

（3）化學(xué)；利用二氧化碳為原料（其它合理答案均可）

【知識(shí)點(diǎn)】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）植物光合作用是指利用二氧化碳和水在光照下生成氧氣和淀粉；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和堿；

（3）利用太陽光參與的化學(xué)反應(yīng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為可再生能源。

【解答】（1）植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳?xì)怏w；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀；通過增大表面積以提高物質(zhì)反應(yīng)或交換效率的例子如：人體的小腸內(nèi)有數(shù)量眾多的小腸絨毛可以提高吸收營養(yǎng)物質(zhì)的效率（其它合理答案均可）；

（3）通過反應(yīng)方程式可住將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；優(yōu)點(diǎn)為利用二氧化碳為原料，減小溫室效應(yīng)的影響。

9．【答案】（1）分離轉(zhuǎn)移

（2）氧化銅(CuO)

（3）不增

（4）1.37

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查的物質(zhì)除雜的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學(xué)除雜；常見的物理除雜有過濾，蒸發(fā)等方法，化學(xué)除雜一般引入新的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。

【解答】（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，屬于物理除雜，即分離轉(zhuǎn)移；

（2）銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是銅不與稀酸反應(yīng)，而氧化銅與稀酸反應(yīng)；

（3）反應(yīng)中有新物質(zhì)氯化鉀生成，故不符合不增原則；

（4）；

故答案為：（1）分離轉(zhuǎn)移；（2）氧化銅(CuO)；（3）不增；（4）1.37

10．【答案】（1）酸性

（2）2.2

（3）由一二兩次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克：

設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為x

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

36.544

x4.4g

36.5：44=x：4.4克

得x=3.65克

潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%

（4）A；B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，通過反應(yīng)得到的二氧化碳含量來計(jì)算出溶液中鹽酸的質(zhì)量。

【解答】（1）鹽酸呈酸性，故潔廁靈呈酸性；

（2）m=100+100-197.8=2.2g；

（4）家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和安全性，需規(guī)范操作，和明確相關(guān)原理后才能安全實(shí)驗(yàn)。

11．【答案】（1）恰好由紅色變成紫色

（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半

（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，酸堿中和生成鹽和水；

（2）（3）稀鹽酸具有一定的揮發(fā)性；

【解答】（1）往鹽酸中滴加石蕊后顏色為紅色，滴入氫氧化鈉的過程中，酸逐漸被中和，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顏色恰好由紅色變成紫色；

（2）若只揮發(fā)掉其中的溶質(zhì)，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但現(xiàn)在變大是由于：稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半；

（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，應(yīng)換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

12．【答案】乙；濃硫酸

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可用向下排空氣法或者排水法收集氫氣。

【解答】由實(shí)驗(yàn)原理可知，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)時(shí)不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇乙；

干燥的氫氣一般可用濃硫酸的吸水性。

故答案為：乙；濃硫酸

13．【答案】（1）不支持

（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀

（3）FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了

【知識(shí)點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）pH7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測pH值可以鑒別，不符合題意；

B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；

C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；

D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；

故選D。

3．（2023·杭州）將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）

A．溶液X顯酸性

B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成

C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成

D．向X加入鋅粒有氣體生成

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀及硫酸銅的性質(zhì)分析。

【解答】A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則反應(yīng)后溶液X呈酸性，不符合題意；

B、向X中滴加少量硝酸銀溶液，鹽酸和氯化鈉都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；

C、X中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，向X中加少量硫酸銅溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，不符合題意；

D、X中有鹽酸，加入鋅粒會(huì)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

故選B。

4．（2023·臺(tái)州）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）

A．Zn和H2SO4B．ZnO和H2SO4

C．ZnCO3和H2SO4D．Zn和Na2SO4

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。

【解答】A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；

C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；

D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。

故答案為：D

5．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲可能是無色酚酞試液

B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)

C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽

D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應(yīng)。

【解答】A.甲可能是紫色石蕊試液；

B.可能是金屬氧化物；

C.生成物可能是硫酸鋇；

D.丁為活潑金屬，故其為置換反應(yīng)；

故答案為：D.

二、填空題

6．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：

（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的（選填“氧化性”或“還原性”）?！昂谏珴衲唷保ㄓ行С煞譃榱姿徼FFePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）氧化性；鹽

【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；（2）根據(jù)氧氣的氧化性，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。

【解答】（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的氧化性，磷酸鐵由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）氧化性；鹽。

7．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！啊北硎灸骋环N物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。

（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；

（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

【答案】（1）鹽；NaOH

（2）A；B；C；D

【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】物質(zhì)中的純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物中的無機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質(zhì)可在一定條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換。

【解答】（1）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；

（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。

故答案為：（1）鹽；NaOH；（2）ABCD

三、解答題

8．（2023·臺(tái)州）大氣中二氧化碳含量的迅速增加已被認(rèn)為是全球變暖的主要因素。

（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物質(zhì)的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。正常情況下，大氣中二氧化碳的含量能保持相對穩(wěn)定（如圖），主要是因?yàn)橹参锏淖饔媚芪沾罅康亩趸細(xì)怏w。

（2）下圖表示吸收工業(yè)尾氣中二氧化碳?xì)怏w的一種傳統(tǒng)

方法。

①生成的X固體是。

②反應(yīng)器中，氫氧化鈉溶液噴成霧狀可以使反應(yīng)更充分。在科學(xué)中有很多“通過增大表

面積以提高物質(zhì)反應(yīng)或交換效率”的例子，如人體的肺部有數(shù)量眾多的肺泡可以提高

氣體交換效率，請你再舉一個(gè)類似的例子。

（3）目前，科學(xué)家正在研究“液態(tài)陽光技術(shù)”，以甲醇作為新型燃料來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤、石油和天然氣，其原理如下圖所示。通過該技術(shù)，將太陽能轉(zhuǎn)化為能貯存在甲醇中。請你說出“液態(tài)陽光技術(shù)”的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。

【答案】（1）光合

（2）CaCO3；人體的小腸內(nèi)有數(shù)量眾多的小腸絨毛可以提高吸收營養(yǎng)物質(zhì)的效率（其它合理答案均可）

（3）化學(xué)；利用二氧化碳為原料（其它合理答案均可）

【知識(shí)點(diǎn)】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）植物光合作用是指利用二氧化碳和水在光照下生成氧氣和淀粉；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和堿；

（3）利用太陽光參與的化學(xué)反應(yīng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為可再生能源。

【解答】（1）植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳?xì)怏w；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀；通過增大表面積以提高物質(zhì)反應(yīng)或交換效率的例子如：人體的小腸內(nèi)有數(shù)量眾多的小腸絨毛可以提高吸收營養(yǎng)物質(zhì)的效率（其它合理答案均可）；

（3）通過反應(yīng)方程式可住將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；優(yōu)點(diǎn)為利用二氧化碳為原料，減小溫室效應(yīng)的影響。

9．（2023·麗水）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。

（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；

（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；

（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，

（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。

【答案】（1）分離轉(zhuǎn)移

（2）氧化銅(CuO)

（3）不增

（4）1.37

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查的物質(zhì)除雜的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學(xué)除雜；常見的物理除雜有過濾，蒸發(fā)等方法，化學(xué)除雜一般引入新的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。

【解答】（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，屬于物理除雜，即分離轉(zhuǎn)移；

（2）銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是銅不與稀酸反應(yīng)，而氧化銅與稀酸反應(yīng)；

（3）反應(yīng)中有新物質(zhì)氯化鉀生成，故不符合不增原則；

（4）；

故答案為：（1）分離轉(zhuǎn)移；（2）氧化銅(CuO)；（3）不增；（4）1.37

10．（2023·麗水）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．

查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。

第一次第二次第三次

加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6

（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)

（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；

（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。

A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作

B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)

C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)

【答案】（1）酸性

（2）2.2

（3）由一二兩次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克：

設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為x

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

36.544

x4.4g

36.5：44=x：4.4克

得x=3.65克

潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%

（4）A；B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，通過反應(yīng)得到的二氧化碳含量來計(jì)算出溶液中鹽酸的質(zhì)量。

【解答】（1）鹽酸呈酸性，故潔廁靈呈酸性；

（2）m=100+100-197.8=2.2g；

（4）家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和安全性，需規(guī)范操作，和明確相關(guān)原理后才能安全實(shí)驗(yàn)。

四、實(shí)驗(yàn)探究題

11．（2023·臺(tái)州）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？

某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：

①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。

②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì))

③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。

（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。

（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。

（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請簡要閘述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。

【答案】（1）恰好由紅色變成紫色

（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半

（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，酸堿中和生成鹽和水；

（2）（3）稀鹽酸具有一定的揮發(fā)性；

【解答】（1）往鹽酸中滴加石蕊后顏色為紅色，滴入氫氧化鈉的過程中，酸逐漸被中和，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顏色恰好由紅色變成紫色；

（2）若只揮發(fā)掉其中的溶質(zhì)，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但現(xiàn)在變大是由于：稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半；

（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，應(yīng)換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

12．（2023·舟山）小舟要用鋅粒和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室制取一瓶干燥的氫氣。

[實(shí)驗(yàn)原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。

[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計(jì)了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是。

【答案】乙；濃硫酸

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可用向下排空氣法或者排水法收集氫氣。

【解答】由實(shí)驗(yàn)原理可知，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)時(shí)不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇乙；

干燥的氫氣一般可用濃硫酸的吸水性。

故答案為：乙；濃硫酸

13．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：

①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。

猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。

猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。

（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。

（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。

（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會(huì)消失的原因。

【答案】（1）