河南省開(kāi)封市高陽(yáng)鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省開(kāi)封市高陽(yáng)鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用哪一種試劑就可將AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C2.濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：B解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A.用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl，B不正確；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D.CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。4.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)結(jié)

論A加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁B溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅碳酸鈉溶液呈堿性D常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化

參考答案：AC試題分析：B項(xiàng)有可能含有Ag+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)，與“鈍化”沒(méi)關(guān)，錯(cuò)誤。5.下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個(gè)K+

B.1L溶液中含0.9NA個(gè)K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個(gè)K+參考答案：D6.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(

)A. B. C. D.參考答案：A【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H<0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像A符合；答案：A

7.下列各項(xiàng)操作中最終有白色沉淀生成的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過(guò)量③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量

④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量A.①④

B.①②

C.②③

D.③④參考答案：B【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量生成碳酸氫鈉白色沉淀，①符合；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過(guò)量發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，②符合；③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量不反應(yīng)，③不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量最終生成碳酸氫鈣，④不符合；答案選B。8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個(gè)電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個(gè)電子，即最外層有2個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子，故兩個(gè)Cl原子分別與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物，即H原子和F原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：．故D錯(cuò)誤．故選B．9.能說(shuō)明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是A．CH3COOH可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

B．CH3COOH可以與水以任意比例混溶

C．CH3COOH可以使紫色石蕊試液變紅D．同濃度的鹽酸和醋酸分別和同樣的Zn反應(yīng)，前者反應(yīng)速率大參考答案：D略10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略11.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）-＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2

O2（g）-＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值為（

）A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

參考答案：C12.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是（

）A．與、互為同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：C略13.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略14.將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是（

）A.形成均勻的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色

D.液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，KCl溶解于水呈無(wú)色，碘被CCl4從水中萃取出來(lái)，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會(huì)分層且下層是紫紅色。答案選D。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、萃取原理是解答的關(guān)鍵。萃取的一般流程和實(shí)驗(yàn)操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質(zhì)，振蕩，靜置分層，內(nèi)外空氣相通，分液。15.x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為ⅣA族元素。下列說(shuō)法正確的是

A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B、由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C、x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D、由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫(xiě)字母）偏大的有

偏小的有

A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱(chēng)取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無(wú)影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.13g鋅與200mL稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：①生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）4.48L

1mol/L略18.恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。⑴與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？⑵在另一密閉容器中，通入n(A)molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問(wèn)a、b各為多少？參考答案：⑴0.4，5mol

⑵a=0.5，b=5解析：⑴恒溫時(shí)，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。若與上述平衡保持同溫、同壓，且n(A):n(B)=2：1，則為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。2A(g)+B(g)2C(g)*ks*5*u起始物質(zhì)的量(mol)4

2

0平衡物質(zhì)的量(mol)4-2x

2-x

2x則有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4，解得x=1，n(總)=4-2x+2-x+2x=6-x=5。⑵

2A(g)

+

B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)n(A)

n(B)