《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》典型例題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題（一）典型例題【例U反應(yīng)C（s）2O（g）=（g）Jg）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量B、容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2,使體系的壓強(qiáng)增大一倍D、保持壓強(qiáng)不變充入N?.催化劑【例2】設(shè)2-2（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v?;N2+3H2高溫、高壓-23（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，匕和2的變化情況為（）A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 ］增加，與減?。轀p小，與增大【例3】下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時(shí)，往水中加少量，可使電解速率明顯加快，所以是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在［速，下列因素中： /\①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④的濃度。 ， \影響反應(yīng)速率的因素是（）o L TA.①④B,③④C,①②③D.②③ °時(shí)間［例5］已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率V和反應(yīng)時(shí)間看的關(guān)系如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋:（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A.煤的汽化與液化 B.液體燃料呈霧狀噴出C.通入大大過量的空氣 D.將煤粉粉碎.把下歹必種X的溶液分別加入4個(gè)盛有102鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A.203的X溶液 B.202的X溶液C.104的X溶液 D.102的X溶液.當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（）A.2+H2424+2H2O2J氣）+。2（氣）-23（氣）3（固）『（固）2（氣）D.凡（氣）+匕（氣）三十2（氣）4.下列說法中正確的是（ ）A. 和 與溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)速率相同鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同和 與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至C.增大碳酸鈉粉末的用量 D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：203+3與2+3凡0,采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）A.增加2。3的量 B.保持容器體積不變，增加H2輸入量C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變.（∏2S2O3溶液與°」24溶液各5和1。水混合，反應(yīng)速率為匕（L?s）；O.22S2O3溶液與0.224溶液各5和20水混合，反應(yīng)速率為v2（L?s）；則v?和v2的關(guān)系是（）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定.1006/LH24踉過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （）A.碳酸鈉（固體） B.水C.硫酸鉀溶液 D.硫酸鏤（固體）.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞機(jī)會(huì) B.增加分子的能量C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù).硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)2時(shí)，為提高生成2的速率，下列措施可行的是（）A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹。2 D.使用催化劑2O3.?（g）2O（g）?2（g）2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使V正增大的是（）A.升高溫度B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積.反應(yīng) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大.等質(zhì)量的兩份鋅粉4和b，分別加入過量的稀硫酸中，4中同時(shí)加入少量4,下列圖中表示其產(chǎn)生H?總體積(V)與時(shí)間⑺的關(guān)系正確的是()ABCD.在一定條件下，能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：22H22+2H2Oo經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)(括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率)：(I)2222O(慢)；(II)2N22N22(快)；(ΠI)2H222H2O(更快)。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的()A.(I) B.(II) C.(Ill) D.(H)和(ΠD.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)-2Jg)；?H>0,若反應(yīng)物濃度由0.1降到0.06需20s,那么，反應(yīng)物濃度由0.06降到0.024,需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s.亞氯酸鹽Q)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：52422機(jī)0分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出2，這是因?yàn)? )A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的起催化作用C.溶液中的起催化作用 D.逸出的2使反應(yīng)的生成物濃度降低.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3333423,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率一時(shí)間圖像。下列說法不正確的是() cci0‰A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c()增大引起的 ，!翁B.縱坐標(biāo)為V()的速率一時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合 J豕C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 %絲D.圖中陰影部分“面積”為11至12時(shí)間內(nèi)的3-的物質(zhì)的量濃度的減小值 “t二、填空題.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 V(氫氣)個(gè)試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示 虱'IT?圖中t12速率變化的主要原因是 IN，t23速率變化的主要原因 I!是。 _-_： >t1t2t3 t.在密閉容器里，通入％H2和yI2(g),改變下列條件，反應(yīng) 1 2 3速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度 (2)加入催化劑；⑶充入更多的H2；(4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣.反應(yīng)3(S)+4H23O4高)+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答:①增加的量，其正反應(yīng)速率的變化是(填增大、不變、減小，以下相同)②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。④保持壓強(qiáng)不變，充入N,使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率O.某化學(xué)反應(yīng)2==+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時(shí)間（）的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)I濃??i溫成70ιυ20304050i60300。C1.00.670,570.500,500.502―-兩?<“―一^y?o-~o3o~0.500,500,5。3800吧0.75060-0.60~~_4"田劍亡LOQΛO0.25一而一0.2002。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，‘完成下列填空:（1）在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為（L?）。（2）在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為匕，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為匕，則匕小填＞、=、＜）,且c31.0（填＞、=、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是。.某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:反應(yīng)時(shí)間1491625層厚層厚丫,0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a①5b②①②1和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）：氧化膜的膜厚y屬型；氧化膜的膜厚F屬型。（3）與比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答:，其理由是。（三）能力測(cè)試.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中2、O2接觸時(shí)，2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為3,使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ）①氧化劑 ②還原劑 ③催化劑 ④吸附劑A①② B① C①③ D ③④.若溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍。10℃時(shí)某反應(yīng)的速率為0.1/（L?s）,為了把該反應(yīng)速率提高到1.6/（L-s），其它條件不變時(shí)反應(yīng)溫度應(yīng)是（ ）A.30℃ B.40℃C.50℃ D.60℃.某學(xué)生用純凈的與過量濃3反應(yīng)制取2,實(shí)