福建省福州市連江第一中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

福建省福州市連江第一中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aXn－和bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A．原子序數(shù)：X>Y

B．a(chǎn)－n＝b＋m

C．離子半徑：Xn－>Ym＋

D．原子半徑：X>Y參考答案：C2.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略3.下列電子式中錯誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。

4.氧化還原反應的實質是

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移

D．氧原子的得失參考答案：C5.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說法正確的是（）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B．根據(jù)n=cV計算K+的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算K+的數(shù)目；C．根據(jù)n=cV計算K2SO4的物質的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物質的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的個數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA，故B錯誤；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C錯誤；D．溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關．7.質量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子數(shù)之比是

A4：5

B5：4

C6：5

D5：6參考答案：D8.下表為短周期元素①~⑧的部分性質。下列說法正確的是

()元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強B．元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：A略9.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A、蒸餾

B、水洗后分液

C、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D、用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略10.下列各組物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液參考答案：C【考點】化學方程式的書寫．【分析】A．加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；B．二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；D．氫氧化鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈉少量時生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．Na和O2的反應，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B．NaOH溶液和CO2反應中，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量不同，反應產(chǎn)物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應物過量情況不影響反應產(chǎn)物，故C選；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH過量時生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，NaOH不足時生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，產(chǎn)物與反應物用量有關，故D不選；故選C．11.某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略12.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：D略13.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查物質的分離。萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。14.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國水周”。聯(lián)合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．飲用水生產(chǎn)

D．肥皂水區(qū)分硬水和軟水參考答案：A略15.下列各組物質的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱C．常溫下Na與O2反應；Na在O2中點燃D．銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格內填寫裝置中所放的化學藥品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為

；（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為__________________。參考答案：（1）A

MnO2濃鹽酸

B飽和食鹽水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2