福建省福州市新華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

福建省福州市新華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項符合題意。

答案選D。2.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿參考答案：C3.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（

）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略4.將足量CO2通入下列各溶液中，離子還能大量共存的一組是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-

D.K+、Ba2+、SO42-、NO3－參考答案：B略5.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(

)A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA參考答案：D7.[雙選題]下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿參考答案：AC解析：過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；實驗結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，D錯誤。8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c(Z)＝0.5mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6mol·L－1參考答案：B9.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（

）A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略10.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B11.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C12.下列離子檢驗的方法正確的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl?B.向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42?C.向某溶液中滴加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+D.向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明原溶液中含有CO32?參考答案：C試題分析：A項要先加入稀硝酸，排除CO32-等離子的干擾；B項要先加入鹽酸，排除CO32-、SO32-的干擾；C項藍(lán)色沉淀說明是氫氧化銅，原溶液中含有Cu2+，正確；D項產(chǎn)生氣體的可能是CO32-或HCO3-等離子。13.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A.Na+

B.HCO3-

C.CO32-

D.NO3-參考答案：B向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能為酸，可能為堿；CO32-酸性環(huán)境下不能大量共存，但是堿、性環(huán)境可以共存，C錯誤；Na+酸、堿環(huán)境都能大量共存，A錯誤；NO3-酸性環(huán)境下與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，但是能夠在堿性環(huán)境中大量共存，D錯誤；HCO3-與H+生成二氧化碳，與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子，都不能大量共存，B正確；正確選項B。點睛：和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是堿溶液、可以是酸溶液，但是酸不能為硝酸，因為硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。14.下列離子方程式，書寫正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B【詳解】A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。15.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)A．1體積NO

B．2體積NO2和0.5體積O2C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標(biāo)號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍(lán)

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實驗裝置，又據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性回答相關(guān)問題?！驹斀狻?1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)；(3)通氯氣時，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋