浙江省紹興市夏履中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省紹興市夏履中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是(

)A、三種氣體質(zhì)量相等

B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C、三種氣體壓強(qiáng)比為16∶2∶1

D、三種氣體體積比為1∶8∶16參考答案：C略2.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A．氧化性

B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略3.元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能(

)A．XO32-

B．XO3-

C．XO42-

D．XO4-參考答案：B略4.環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——二氧化硫

B．光化學(xué)污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：A5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C6.U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD略8.100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)

2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：A略9.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A、CH2==CH2

B、CH3CH3C、CH3CH==CH2

D、CH2=CHCH=CH2參考答案：A略10.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，且都因化學(xué)反應(yīng)能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；B、升高溫度反應(yīng)速率加快；C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.關(guān)于溶液的下列說(shuō)法不正確的是（

）A.某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8

的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6B.水電離出來(lái)的c

(H+)=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C.往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH

固體,隨著NaOH

的加入，不斷減小D.一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)

減小參考答案：DA．該溫度下中性溶液pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性，故A正確；B．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+離子，NO3-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，若溶液顯堿性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，×=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則減小，故C正確；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，仍然為氫氧化鈣的飽和溶液，則溶液中c(Ca2+)

不變，故D錯(cuò)誤；故選D。13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．故選B．14.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C．苯中的甲苯（溴水）

D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解答；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。

略18.在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩(shī)中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無(wú)中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅?？雌饋?lái)萬(wàn)物是死了，但是實(shí)則猶生；正如一場(chǎng)春雨落地，霎時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸收，長(zhǎng)成花葉果實(shí)，——依然欣欣向榮?！闭?qǐng)你從分子和原子的觀點(diǎn)，說(shuō)明物質(zhì)不滅的原因。參考答案：物質(zhì)都是由分子、原子等微粒構(gòu)成。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子不改變；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)雖然分子改變，但原子沒(méi)有變。因此，在世間萬(wàn)物的變化中物質(zhì)是不滅的。19.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大