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2012部編版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用》說(shuō)課稿一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo):了解分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)過(guò)程,理解二氧化錳在此反應(yīng)中的作用。能力目標(biāo):能夠描述并繪制分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)方程式,理解反應(yīng)過(guò)程中二氧化錳作為催化劑的作用。情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣與好奇心,提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)過(guò)程與二氧化錳的作用。教學(xué)難點(diǎn):如何培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察與分析的能力。三、教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材:過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳粉末、試管、試管夾、水槽等。實(shí)驗(yàn)藥品:過(guò)氧化氫溶液。四、教學(xué)過(guò)程第一步:導(dǎo)入新課引入話題:化學(xué)反應(yīng)中常常需要一些特殊的催化劑來(lái)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,本課我們將學(xué)習(xí)分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)及二氧化錳的作用。第二步:實(shí)驗(yàn)演示與觀察展示實(shí)驗(yàn)器材與藥品,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,了解過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的作用下,分解生成氧氣的反應(yīng)過(guò)程。操作過(guò)程:將一定量的過(guò)氧化氫溶液倒入試管中。取少量二氧化錳粉末加入過(guò)氧化氫溶液中,迅速放入水槽中央。觀察現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生。氣泡逐漸增多,試管內(nèi)氣體排出,熄滅蠟燭。試管內(nèi)產(chǎn)生明亮的火苗。第三步:理論解析反應(yīng)方程式:將實(shí)驗(yàn)過(guò)程轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式。過(guò)氧化氫分解為氧氣和水:$2H_2O_2\\rightarrow2H_2O+O_2$二氧化錳起催化劑作用。分析解釋:過(guò)氧化氫分解反應(yīng)需要較高的活化能才能開(kāi)始,但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)氧化氫溶液很快分解,說(shuō)明存在某種催化劑幫助反應(yīng)進(jìn)行,這就是二氧化錳的作用。二氧化錳表面具有許多活性中心,可以提供活化能,促使反應(yīng)加速進(jìn)行。第四步:課堂討論與總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生思考:為什么過(guò)氧化氫溶液不加二氧化錳不能迅速分解?為什么二氧化錳可以起到催化劑的作用?學(xué)生討論并總結(jié):過(guò)氧化氫溶液不加二氧化錳,反應(yīng)需要較高的活化能才能開(kāi)始,效率較低。二氧化錳表面具有活性中心,可以提供活化能,降低了反應(yīng)的活化能,加速了反應(yīng)。第五步:拓展探究引導(dǎo)學(xué)生思考:是否存在其他物質(zhì)可以作為分解過(guò)氧化氫的催化劑?是否可以探究不同催化劑的效果和機(jī)理?拓展實(shí)驗(yàn)探究:嘗試使用其他物質(zhì)如二氧化鐵、二氧化銅等代替二氧化錳,并觀察反應(yīng)速率的變化。根據(jù)不同催化劑的特點(diǎn),探究其作用機(jī)理。第六步:課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容:分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)及二氧化錳的作用。五、教學(xué)反思本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示引入新課,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的觀察與思考能力,使他們?cè)趯?shí)踐中加深對(duì)分解過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)及二氧化錳作用的理解。在課堂討論環(huán)節(jié),充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用,培養(yǎng)了學(xué)生的合作探究精神。在拓展探究中,提供了不同催化劑的實(shí)驗(yàn)選擇,并引導(dǎo)學(xué)生深入探究催化劑的
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