高中化學(xué)人教版(版)氧化還原反應(yīng)(共31張)

主講老師：劉老師第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.1氧化還原反應(yīng)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.通過實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.通過設(shè)計(jì)汽車尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。1.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。2.通過對(duì)汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平(學(xué)科價(jià)值視角，社會(huì)價(jià)值視角，學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角)。食物會(huì)腐敗鋼鐵會(huì)生銹補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一見鐘情型各奔東西型挖墻角型互挖墻角型

化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型

是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)我們?cè)诔踔羞€學(xué)過哪些反應(yīng)類型？

Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

CH4＋2O2====CO2＋2H2O

上述兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?

不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

高溫點(diǎn)燃［小結(jié)］［思考］從得氧失氧角度來分析：CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。CuCuOO2H2H2O氧化氧化還原2Cu+O2

===2CuOCuO+H2

===Cu+H2O

Cu得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。O2失氧，發(fā)生還原反應(yīng)CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)思考:初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反是否確切?還原下列化學(xué)變化是否為氧化還原反應(yīng)，試分析反應(yīng)中元素化合價(jià)有何變化？與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？

CuO+H2==Cu+H2OH2O+C==H2+CO高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）△H2O＋

C＝＝

H2

＋CO高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）+2-200+1-2化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高+1-200+2-2一、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵:元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)

（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算?；仡櫍弘娮愚D(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去電子e-，化合價(jià)升高，被氧化得到電子e-，化合價(jià)降低，被還原【思考與交流】

化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)升高降低電子的轉(zhuǎn)移

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288

稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。

因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子的得失失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的定義1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（局限性）（特征）3、有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是

怎樣表示？1.雙線橋法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟同一元素例：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4

==ZnSO4＋H2↑0+10+2e-失2e-化合價(jià)升高被氧化得2╳化合價(jià)降低被還原2╳3e-32e-22化合價(jià)降低被還原╳化合價(jià)升高失被氧化得(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2.單線橋法表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟

不同元素(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。練習(xí)下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是否正確，不正確的錯(cuò)在何處？(1)提示錯(cuò)，4HCl→Cl2，應(yīng)失2×e－。(2)提示錯(cuò)，F(xiàn)e→FeCl2，應(yīng)失2e－，2HCl→H2，應(yīng)得2×e－。(3)提示正確。(4)提示錯(cuò)，WO3→W，應(yīng)被還原，3H2→3H2O，應(yīng)被氧化。下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出基本反應(yīng)類型。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2HgO==2Hg+O2?CaCO3===CaO+CO2?CaO+H2O===Ca(OH)2H2+O2===H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4?+2HCl置換反應(yīng)，氧—還分解反應(yīng)，氧—還分解反應(yīng)，非氧—還化合反應(yīng)，非氧—還化合反應(yīng)，氧—還復(fù)分解反應(yīng)，非氧—還以下兩句話是否正確1、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(√)(×)分析結(jié)果第一句正確，第二句錯(cuò)誤。因?yàn)橛蓡钨|(zhì)到化合物或由化合物到單質(zhì)，化合價(jià)一定改變。而由化合物到化合物，化合價(jià)可變可不變。二.氧化還原反應(yīng)與基本