2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)廣西專版第34課時酸堿中和滴定和膠體

-1-第課時

34第十章酸堿中和滴定和膠體電離平衡溶液膠體

常溫下，中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全時，溶液的pH一定等于7嗎？

答：不一定，弱酸滴定強(qiáng)堿(或弱堿滴定強(qiáng)酸)時，因弱酸根(或弱堿根)離子的水解而使溶液呈堿性(或酸性)。-1-

一支標(biāo)有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1．00mL時，管內(nèi)液體的體積是(

)

A.1．00mL

B.24．00mL

C.大于24．00mL

D.小于24．00mL-1-C

下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是(

)

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一，穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以根據(jù)此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體-1-C

“納米材料”是粒子直徑1nm~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，所以形成的物質(zhì)(

)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀。

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑤-1-B下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是(

)

A.過濾B.蒸餾

C.滲析D.重結(jié)晶-1-AC為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是(

)

A.欲制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用-1-C許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水-1-D

中和滴定的原理及有關(guān)計算

1.先根據(jù)滴定原理找出數(shù)學(xué)計算式。

2.同一實(shí)驗(yàn)要做2～3次，計算時溶液的體積取相近數(shù)據(jù)的平均值。-1-

【例1】某學(xué)生用0．1mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為以下幾步：

A.量取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使這充滿溶液；

D.取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm；-1-

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

請回答下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是

(填字母)。-1-BDCEAF

(2)上述步驟中B操作的目的是

。

(3)上述步驟中A操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。-1-定管管壁上附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液洗去滴

稀釋而引起誤差偏高溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(1)本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差分析。操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)；再取待測液于錐形瓶中，然后加入指示劑進(jìn)行滴定。所以順序?yàn)锽DCEAF。

(2)滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?，所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次。-1-

(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成結(jié)果偏高。

(4)本實(shí)驗(yàn)是用KOH溶液滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

【答案】(1)BDCEAF

（2）洗去滴定管管壁上附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差

(3)偏高

（4）溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色-1-

中和滴定的誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液為例：

c未知(NaOH)=

-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)1酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液(鹽酸)潤洗偏高V酸讀數(shù)偏大2堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗偏低V酸讀數(shù)偏小-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)3錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏高V酸讀數(shù)偏大4酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高V酸讀數(shù)偏大5滴定前平視酸式滴定管，滴定后俯視偏低V酸讀數(shù)偏小6滴定前平視酸式滴定管，滴定后仰視偏高V酸讀數(shù)偏大-1-編號操作錯誤待測值理由(V2-V1=V酸)7滴定前俯視酸式滴定管，滴定后仰視偏高V酸讀數(shù)偏大8滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水不影響V酸讀數(shù)不影響9振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏低V酸讀數(shù)偏小10指示劑變色后又立即復(fù)原就停止滴定偏低V酸讀數(shù)偏小

【例2】下列操作會引起實(shí)驗(yàn)誤差的

是(

)

A.進(jìn)行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液

B.滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol·L-1

NaOH溶液，在配制標(biāo)準(zhǔn)液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2

C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑

D.往用蒸餾水洗凈的滴定管中，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液-1-

NaOH吸收CO2生成Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸相同；直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會使標(biāo)準(zhǔn)液適度降低而引起誤差。

【答案】D-1-

【變式1】已知甲基橙、酚酞的變色范圍如下：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，-1-指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1

4.4紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)酚酞8.2

10.0無色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)橙色粉紅色使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。請回答下列問題：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定？-1-溶解。酚酞的變色范圍是8.2～10.0，為堿性，BaCO3在堿性環(huán)境中不

(2)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？

(填“能”或“不能”)，為什么？

(3)能否用甲基橙作指示劑

(填“能”或“不能”)。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。-1-不能因?yàn)榈味ü艿淖畲罂潭炔荒芷咭韵逻€有部分溶液。

膠體的定義、性質(zhì)及應(yīng)用-1-內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶膠和溶液布朗運(yùn)動膠粒在膠體做不停的、無規(guī)則的運(yùn)動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動［膠粒帶電：例如：Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電］工廠除塵-1-內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體必要時需破壞膠體提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開

【例3】下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是(

)

A.膠體都是均勻透明的液體

B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微

粒的直徑大

C.丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十

納米(1nm=10-9m)，因此納米材料是膠體-1-

A選項(xiàng)中膠體不一定是液體，也不一定透明。B選項(xiàng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直徑大。D選項(xiàng)，膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純凈物。

【答案】C-1-

【變式2】(2009高考·廣東)下列說法都正確的是(

)①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置-1-B⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥-1-

溶解度計算溶解度是初中化學(xué)中的一個重要知識點(diǎn)，但高考涉及的內(nèi)容在深度和廣度上遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于初中學(xué)習(xí)的要求，其主要考查的是關(guān)于溶解度概念的基本計算，題目多數(shù)注重對概念的理解。-1-解題關(guān)鍵是抓住飽和溶液解題：

(1)降溫或蒸發(fā)溶劑析出晶體以后的溶液一定是飽和溶液，此為析晶計算的最基本的依據(jù)。

(2)飽和溶液中：m(質(zhì))/m(液)=S/(100+S)=w，此為溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、析出晶體的溫度、析晶計算最基本的公式。-1-(3)有關(guān)溶解度計算思路-1-不飽和溶液飽和溶液新條件下飽和溶液晶體+溶解度(S)溫度蒸發(fā)溶劑或降溫蒸發(fā)溶劑或降溫計算pH圖表或圖象分離物質(zhì)wρc酸(堿)

【例4】已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下：

若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(

)

A.0℃～10℃

B.10℃～20℃

C.20℃～30℃

D.30℃～40℃-1-T/℃010203040S/g11.515.119.424.437.6開始析出晶體的溶液為飽和溶液，由于未蒸發(fā)溶劑，只是溫度改變析出晶體，因此剛析出晶體時質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是22%。根據(jù)溶解度與飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：

S/(100+S)=0.22

S=28.2g由表可知，該鹽的S隨T升高而增大，可知D符合題意。

【答案】D-1-

【變式3】20℃時，將agKNO3溶于bg水中恰好形成了VmL飽和溶液，下列關(guān)系式錯誤的是(

)

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為

c(KNO3)=

B.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(KNO3)=

C.20℃時KNO3的溶解度S=

D.該溶液的密度ρ=

-1-A

中和滴定的拓展應(yīng)用

1.氧化還原滴定法

(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2Mn

+6H++5H2C2O4

10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑：KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑。Mn

Mn2+，溶液由紫色變無色。（2）Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI-1-指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且不立即恢復(fù)原色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)。

2.雙指示劑滴定法(以HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液為例)酚酞作指示劑：NaOH+HCl

NaCl

+H2O

Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3甲基橙作指示劑：

NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O-1-

【例5】取相同體積(0.025L)的兩份0.02mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不