青海省海南藏族自治州高級中學2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（含解析）

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2022-2023學年海南州中學第二學期高二期末考試

化學

滿分：100考試時間：90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64

注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題共46分）

一.選擇題（本小題共23小題，每小題2分，共46分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.下列關于能源的說法正確的是

A.當今人類利用的主要能源煤、石油是可再生能源

B.水能、風能是可再生能源

C.電能是一次能源

D.天然氣是一種清潔能源，所以我們可無盡地開發(fā)利用

2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.B.C.D.

3.對于可逆反應：，下列措施能加快反應速率且使平衡逆向移動的是

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.充入

4.電池比能量高，可用于汽車、航天等領域。電池反應式為：，放電時，下列說法不正確的是

A.在負極失去電子B.在正極發(fā)生還原反應

C.陽離子由正極移向負極D.化學能轉(zhuǎn)化成電能

5.下列反應屬于氧化還原反應，并且的是

A.鋁片與稀反應B.與的反應

C.灼熱的炭與反應D.甲烷在中的燃燒反應

6.在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.的醋酸溶液中，

B.醋酸與水以任意比互溶

C.的醋酸溶液恰好與的溶液完全反應

D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

7.強堿溶液和等體積、等濃度的弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A.

B.

C.

D.

8.下列說法正確的是

A.反應能自發(fā)進行，則該反應的

B.、的反應在高溫條件下能自發(fā)進行

C.反應的

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

9.在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應達到平衡的標志

A.容器中壓強不再變化B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為D.單位時間消耗，同時生成

10.下列方案設計能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.甲裝置可以定量測定化學反應速率

B.乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響

C.丙裝置由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

D.丁裝置可以準確測定中和熱

11.在反應中，表示該反應速率最快的是

A.B.

C.D.

12.下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液③溶液④

A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

13.在的溶液中存在如下電離平衡：。對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入少量固體，平衡向正反應方向移動

B.加水，平衡向逆反應方向移動

C.滴加少量溶液，溶液中減少

D.加入少量固體，平衡向正反應方向移動

14.實驗測得：時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.

B.

C.

D.

15.化學反應達到平衡，下列敘述中正確的是

A.擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D.加入固體碳，平衡向正反應方向移動

16.有關原電池和電解池的下列說法中不正確的是

A.原電池負極發(fā)生氧化反應

B.電解池陽極發(fā)生還原反應

C.通電后，電解池中陽離子向陰極移動

D.原電池中電子從負極沿導線流向正極

17.室溫下，水的電離達到平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，增大

C.向水中加入少量固體，平衡向逆反應方向移動，降低

D.向水中加入少量固體，平衡向正反應方向移動，

18.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀溶液中，電流由導線；③A、C相連后，同時浸入稀溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀溶液中，向B極移動；據(jù)此，判斷四種金屬的活

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

19.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：

物質(zhì)XYZ

初始濃度0.10.20

平衡濃度0.050.050.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

B.反應前后壓強之比為

C.反應可表示為，其平衡常數(shù)為1600

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

20.下列有關電化學裝置完全正確的是

A.銅上鍍銀B.電解法制鈉C.犧牲陽極的陰極保護法保護鐵D.鐵的析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

21.下列事實中，與鹽類水解有關的敘述有

①溶液呈酸性；②配制溶液，用稀鹽酸溶解固體；③氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑；④長期施用化肥會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；⑤加熱溶液往往得不到固體

A.4項B.5項C.3項D.2項

22.25℃時，向的白色懸濁液中依次加入少量等濃度的溶液和溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

顏色白黃黑

下列敘述中不正確的是

A.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B.該溫度下，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：

C.時，飽和、、溶液中的濃度相同

D.時，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同

23.在某密閉容器中，發(fā)生如下反應：。下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響

圖示

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題共54分）

二.填空題（本大題共4個小題，每空2分，共54分）

24.（14分）在室溫下，下列五種溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④氨水，⑤和混合液（顯堿性）。請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液②呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是__________________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中濃度由大到小的順序是______（填序號）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序為______。

（4）室溫下，測得溶液②的，則與濃度的大小關系是______（填“>”、“B；②C、D與稀構(gòu)成的原電池中，電流由D→導線→C，即D為正極，C為負極，說明金屬活動性是C>D；③A、C與稀構(gòu)成的原電池中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C作正極，則金屬活動性是A>C；④B、D與稀構(gòu)成的原電池中，向B極移動，說明B極為正極，則金屬活動性是D>B，聯(lián)合分析即得A>C>D>B。故本題答案為B。

19.B

【詳解】A.反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為：，故A正確；

B.在恒溫密閉容器中，由，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應前后壓強之比為，故B錯誤；

C.根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：，則反應的方程式為，，故C正確；

D.化學反應必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，故D正確；

故選：B。

20.C

【詳解】A.銅不是惰性電極，接電源正極做電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，不能在銅上鍍銀，A錯誤；

B.溶液中含有，得電子能力：，則電解溶液生成氫氣，不能得到單質(zhì)鈉，B錯誤；

C.的金屬性比活潑，在原電池中做負極，做正極，為犧牲陽極的陰極保護法保護鐵，C正確；

D.食鹽水為中性介質(zhì)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤；

故選：C。

21.A

【詳解】①是強酸與強堿反應形成的酸式鹽，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關，故不選①；

②氯化銅屬于強酸弱堿鹽，銅離子水解導致其溶液呈酸性，為抑制銅離子水解，在配制該溶液時加入少量稀鹽酸，所以與鹽類水解有關，故選②；

③氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，可以用氯化銨溶液去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關，故選③；

④屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，長期使用會使土壤酸性增大，所以與鹽類水解有關，故選④；

⑤屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和，升高溫度促進其水解，生成氫氧化鐵，所以加熱氯化鐵溶液，往往得不到固體，與鹽類水解有關，故選⑤；

故選②③④⑤四項；

故答案選A。

22.C

【詳解】A.向的白色懸濁液中依次加入等濃度的溶液和溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀，說明可轉(zhuǎn)化為，可轉(zhuǎn)化為，再結(jié)合溶度積常數(shù)可知溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，故A正確；

B.析出沉淀的溶液為其飽和溶液、溶液中的離子和沉淀之間存在沉淀溶解平衡，則該溫度下飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故B正確；

C.飽和、、溶液中的濃度分別為：，，，顯然的濃度不同，故C錯誤；

D.溶度積只受溫度的影響，故固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同，故D正確；

故選C。

23.C

【詳解】A.由于條件先達到平衡，先拐先平數(shù)值大，故，由，壓強降低，化學平衡左移，的體積分數(shù)應降低，選項A錯誤；

B.由于此反應，故升溫平衡左移，的轉(zhuǎn)化率降低，選項B錯誤；

C.增大的濃度，會使正反應速率瞬間增大，而逆反應速率瞬間不變，然后逐漸增大，使化學平衡右移，選項C正確；

D.使用催化劑能加快反應速率縮短到達平衡的時間，選項D錯誤；答案選C。

24.（1）酸（2）③＞①＞②＞④

（3）（4）=（5）BD（6）10∶1

【詳解】（1）溶液①為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，其原因是；答案為：酸；。

（2）在上述①、②、③、④溶液中，①溶液、②溶液、③溶液中的溶質(zhì)都是能發(fā)生水解的強電解質(zhì)，的水解程度不同，③中的水解受到抑制，②中水解受到促進，而④中氨水只發(fā)生部分電離，產(chǎn)生的最小，所以濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④；答案為：③＞①＞②＞④。

（3）溶液⑤為和混合液，因為其顯堿性，故的電離程度大于的水解程度，，為弱電解質(zhì)，其電離的程度較小，所以各離子濃度大小順序為；答案為：。

（4）依據(jù)電荷守恒，，因為，所以，答案為：=。

（5）A.溶液加水稀釋過程中，不斷減小，A不合題意；

B.加水稀釋過程中，增大，減小，所以增大，B符合題意；

C.因為溫度不變，所以不變，C不合題意；

D.在稀釋過程中，增大，減小，所以增大，D符合題意；

E.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以不變，E不合題意；

答案為：BD。

（6）時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則，從而得出；答案為：。

25.（1）+247.3

（2）①②吸熱③不④83050%⑤逆反應方向

【詳解】（1）已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2－③×2得，其；故答案為

（2）①上述反應化學平衡常數(shù)的表達式為：

②溫度升高，的化學平衡常數(shù)增大，則升溫平衡右移，該反應為吸熱反應；

③該反應氣體分子總數(shù)不變，則下，只擴大容器的體積時平衡不移動；

④，即，對應的溫度為；故答案為；

根據(jù)反應方程式：，設平衡時，的變化量為，

初始狀態(tài)00

平衡時

已知，代入計算可得到，即達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為；

⑤若時，在某時刻，體系中、、、的濃度分別為、、、，，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向；

26.（1）酸式堿式（2）①偏大（3）當加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色突然有無色變?yōu)闇\紅（或紅色），且半分鐘不再恢復

（4）22.60（5）0.2100

【詳解】（1）略

【詳解】（2）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；

（3）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；

（4）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為，液面凹液面在刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：，第二次滴定消耗的標準液體積為：，第三次滴定消耗的標準液體積為：，

可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：，

氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，鹽酸的濃度為；

27.（1）負

（2）電解池

（3）陽