《鹽溶液的酸堿性》 省賽獲獎(jiǎng)

鹽溶液的酸堿性

CH3COONaNH4ClNaCl

堿性酸性中性酸堿性水溶液Na2CO3Cu(NO3)2

KNO3強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈____性堿強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈____性酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈____性中鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性why?討論：CH3COONa水溶液里的H+和OH-為何不等？（1）CH3COONa水溶液里存在幾種離子？（2）哪些離子可能結(jié)合，對(duì)c(H+)或c(OH-)產(chǎn)生影響?H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

即CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

一、鹽類的水解1、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（1）CH3COONa的水解這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解：CH3COONaCH3COO-+Na+2、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解+

H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

即NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4ClNH4++Cl-如：

CO32?+H2OHCO3?+OH?HCO3?+H2OH2CO3+OH?

多元弱堿的鹽，不分步，寫成一步，如：

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3、多元弱酸的鹽是分步水解的。（Na2CO3的水解）(第一步為主)(第二步)4、書寫水解離子方程式注意：③

多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（H2CO3、NH3·

H2O）寫成分解產(chǎn)物的形式。①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。5、各類鹽水解的比較鹽類強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例

能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的酸堿性能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離酸性不能無(wú)無(wú)中性CH3COONaNH4ClNaCl規(guī)律：有弱就水解無(wú)弱不水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性小結(jié)：只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)。（條件）(3)鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水酸+堿水解中和(2)鹽類的水解促使水的電離平衡向正向移動(dòng)，從而使溶液顯出酸性或堿性。（實(shí)質(zhì)）（4）弱酸根離子Rn-+H2OHR(n-1)--+OH--弱堿陽(yáng)離子Mn++H2OM(OH)n+nH+練習(xí)：1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解，寫出水解反應(yīng)的離子方程式（1）KF（2）K2SO3（3）Na2SO4（4）CuSO42、在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)>c(HCO3-)D．c(HCO3-)>c(OH-)C思考:用熱水配制CuSO4溶液時(shí),為什么會(huì)產(chǎn)生渾濁?怎樣才能用熱水配制出澄清的CuSO4溶液?二、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸+堿鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2．影響因素(1)內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)

形成鹽的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定。即越弱越水解

(2)外因：

①濃度：濃度越___，水解程度越___。

②溫度：溫度越高，水解程度越__，原因是鹽類水解是___反應(yīng)。大稀大吸熱③加入酸堿鹽的影響符合勒夏特列原理思考：條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無(wú)色氣體2.填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大2.影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大?。?）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)：比較相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。二、鹽的水解的應(yīng)用②＞①＞③2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4B3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.適量CH3COOH溶液二、鹽的水解的應(yīng)用磨口玻璃相應(yīng)的酸CD4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應(yīng)用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體溶質(zhì)不變規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3？在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。5、判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解6、鹽在參加反應(yīng)時(shí)，有時(shí)要考慮鹽的水解

在NH4Cl溶液中加入Mg粉7、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：Al3＋＋3HCO3－

→Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、鹽的水解的應(yīng)用（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)

+3H+Cl2

+2Fe2+→

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4：氯氣和綠礬混合：凈水原理+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。混合施肥7、解釋事實(shí)（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?二、鹽的水解的應(yīng)用NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

→Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF課前熱身(09廣東9）下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D離子濃度大小比較想一想:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮水的電離的存在。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)一、知識(shí)回顧2.電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒---牢記三個(gè)守恒（1）電荷守恒:電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如：NH4Cl溶液：

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)（2）物料守恒:（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：