高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)備考知識(shí)點(diǎn)匯總一覽表

中學(xué)化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)、備考學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總一覽表過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca(H?PO?)?自然氣、沼氣、坑氣(主要成CH1:3混合而成。福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOHFe(OH)?——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)?——紅褐色沉淀FeFeS——黑色固體色SO?—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8℃)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃焰CO——藍(lán)色火焰CH?——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O?中燃燒——光明的藍(lán)指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色酚酞<8.0無(wú)色5.1——8.0紫色4H++SO?2-Au3+>Ag1>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2?>H1>Al3MgNaCa陽(yáng)極(失電子的實(shí)力):S2->I>Br->Cl>OH>含氧酸根4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H?O==H?T+Cl?T+2KOH配平：2KCl+2H?O6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,[Cu(NH?)?]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO?H?O和耗O?量?！狢HO——2Ag26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl?和CaCl?,因?yàn)镸gCl?吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO?在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。(2)化合物4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(2)化合!5.猛烈雙水解12.歸中發(fā)應(yīng)：2H?S+Bu?=3S+2H?O13.置換反應(yīng)：(1)金屬含展應(yīng)活潑金屬(Na、Mg、Fe).H*或H?O→H?個(gè)(2)金屬→非金(4)非金(1)化合物+單質(zhì)→化合物+化合物(2)化合物+化合物→化合物+單質(zhì)NH?+NO、H?S+SO?、Na?O?+H?O、NaH+H?O、(3)化合物+單質(zhì)→化合物PCl?+Cl?、Na?SO?+O?、FeCl?+Fe、FeCl?+Cl?、[2Cu(NO?),A>2CuO+4NO,個(gè)+0、個(gè)(2)硝酸鹽16.特征網(wǎng)綹gNO?—→2Ag+2NO?T+O?↑或NH?HSO?(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。NaNO?,KNO?,KCIO?受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。AB+C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。NH4HCO3,MgCl?6H?O,AlCl?6H?OC+D:固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO?和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO?和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。A+BC+D+E:濃煙酸和MnO?反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O?、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H?、S高價(jià)金屬離子：Fe3+,Sn?+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子與其化合物：含氧化合物：NO?、N?Os、HC1O、HNOa、濃H?SOKMnO?、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO?、H?SO?、H?C?O?、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO?2、HSO?、H?SO?、SO?、NO?、Fe2+與1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3.溶液酸堿性.S2、SO?2,Cl、CIO?在酸性條件下NOT+2H?OKMnO?溶液氧化性較強(qiáng).4.條件不同，生成物則不同足夠);8、NaAlO?+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H?O+AlCl?NaAlO?+HCl+→CH?=CH?T+H?O 15、6FeBr?+3Cl?(不足)==4FeBr?+2FeCl?2FeBr?+3Cl?(過(guò)量)==2Br?八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉與到離子的性質(zhì)與溶液酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子(包括氧化一還原反應(yīng))一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH?、Ag等均與OH不能AlO?均與H*(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物與反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)運(yùn)用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑故不能打“」”2.推斷離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條件?？扇?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH'=錯(cuò)誤!未找到引用源。有色離子MnO?,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯(cuò)誤!未找錯(cuò)誤!未找到引用源。S?O?2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S?O?2-+2H'=S錯(cuò)誤!未找到引用源。留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“肯定不能大量共存”。十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗(yàn)問(wèn)題4例與小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位強(qiáng)于S。1.“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的分子離子一核18電子的K+、Ca2+、C1、S2-二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的注：其它諸如C2H?、N?H?'、N?H?2+等亦為18電子的微粒。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<I-5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如晶SiO?。量MgSO?)王水(由濃HNO?和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物)氧化作用化合作用吸附作用Na?O?、濃HNO?活性炭化學(xué)變更物理變更不行逆可逆Na?CO?向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na?CO?中滴加——起先無(wú)氣泡，后產(chǎn)NaOH3.+2價(jià)鐵：(一)有機(jī)(二)無(wú)機(jī)變色5.-1價(jià)的碘(氫碘酸與碘化物)變色(一)有機(jī)1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);5.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);6.煤產(chǎn)品(煤焦油);7.自然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無(wú)機(jī)1.-2價(jià)硫的化合物(H?S、氫硫酸、硫化物);2.+4價(jià)硫的化合物(SO?、H?SO?與亞硫酸鹽);3.雙氧水(H?O?,其中氧為-1價(jià))3.CH?O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH?nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)2②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；6.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使烯烴CnH?n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵(消去)(水解)mm5.相對(duì)原子質(zhì)量(二)溶液計(jì)算5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H',堿算OHnN-三十一、阿伏加德羅定律2.推論(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H?O、(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必需留意氣體是否處(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目削減；(6)留意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N?O?的平衡；(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。(8)較困難的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心。如Na?O?+H?O;Cl?+NaOH;電解AgNO?溶液等。(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價(jià)上升(失nf)被氧化氧化劑+還原劑示還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低(得ne-)被還原(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物錯(cuò)誤!未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變錯(cuò)誤!未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不肯定駕馭)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH?HCO?溶液中H?O+、H?CO?為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH?、OH、CO?2為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H?O')+c三十四、熱化學(xué)方程式正誤推斷——“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”)3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)留意：錯(cuò)誤!未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×10?Pa錯(cuò)誤!未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表錯(cuò)誤!未找到引用源?！鱄與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，留意不要弄錯(cuò)。方程式與△H三十五、濃硫酸“五性”化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性②編號(hào)位，定支鏈入入要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(酸供應(yīng)羥基，醇供應(yīng)氫原子)濃硫酸標(biāo)價(jià)態(tài)、列變更、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)),畫(huà)上等四十、"五同的區(qū)分"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH?)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);二看線(即看線的走向和變更趨勢(shì));三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明線、平衡線等);五看量的變更(如溫度變更、濃度變更等),“定一議二”。Na?O?6.MgCl?形成過(guò)再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.原理三要點(diǎn)：(1)相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路(4)反應(yīng)類(lèi)型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入1、等效平衡的含義在肯定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入狀況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。2、等效平衡的分類(lèi)I類(lèi)：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只變更起始加入狀況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類(lèi)：在定T、V狀況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相像。如將反應(yīng)換成合成氨反Ⅲ類(lèi)：在T、P相同的條件下，變更起始加入狀況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。加熱KMnO?制氧氣制乙炔和收集NH?其作用分別是：防止KMnO?粉四.常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的10種方法5.萃取法：如用CCl?來(lái)萃取I?水中的I?。過(guò)NaHCO?溶液。轉(zhuǎn)化成A1(OH)?。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。七.化學(xué)試驗(yàn)中的先與后22例13.用H?還原CuO時(shí)，先通H?流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，16.濃H?SO?不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%H?SO?,再加銀氨溶液或Cu(OH)?懸濁液。21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的皿),再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果視察不到19.將Cl?通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69