化學(xué)配平上課版

徐州市第二中學(xué)化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)：1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則；2.掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟；3.通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。電子守恒原則是氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等， 化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。+5

0+4第二步：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況↑第三步：采用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降的總數(shù)相等,確定1×4配平后，將單線(xiàn)改為等號(hào)△+44

NO2

+2H2O4

HNO3（濃）

+

C

——

CO2

+↑4×1第一步：在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)——標(biāo)變價(jià)?！易兓Ｑ趸瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)—。—求總第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，——觀(guān)察平。二、配平基本方法：化合價(jià)升降法三、配平步驟：第五步：依據(jù)原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒檢—查—。細(xì)檢查。三、配平步驟：1.標(biāo)變價(jià)2.找變化3.求總數(shù)NO↑

+

H2O4.觀(guān)察平練習(xí)：S

+ HNO3——SO2

↑

+NH3

+NO——N2↑

+

H2O三、配平步驟：1.標(biāo)變價(jià)2.找變化 3.求總數(shù)4.觀(guān)察平對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。Cu+

HNO3(?。?/p>

Cu(NO3)2+ NO↑

+

H2O練習(xí)：Mg+HNO3(極稀)—Mg(NO3)2+NH4NO3+H2OHCl+KMnO4—KCl+MnCl2+Cl2+H2O1.標(biāo)變價(jià)2.找變化3.求總數(shù)4.觀(guān)察平練習(xí)：Cu2S+FeS2+O2

——

Fe2O3+

SO2HNO3—

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO

↑

+

H2O——多變，找整體配。+

H2O——自變，右邊開(kāi)始配。三、配平步驟：1.標(biāo)變價(jià)2.找變化3.求總數(shù) 4.

觀(guān)察平當(dāng)氧化劑和還原劑為同一反應(yīng)物，可先確定生成物系數(shù)。NO2

+ H2O

——

HNO3

+

NO練習(xí)：HNO3

——

NO2

+ O2

+

H2OCl2

+

KOH

——

KCl

+

KClO3離子方程式配平MnO4-

+NO2-

+H+

-Mn2++

NO3-

+H2O練習(xí)：MnO4-

+SO32-

+H+

-Mn2+

+H2O

+

SO42-Fe(OH)2

+Cl2要求：電子守恒電荷守恒原子守恒+OH-

-Fe(OH)3

+Cl-氧化還原反應(yīng)方程式的配平小結(jié)一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)；2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；3．電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平基本方法：化合價(jià)升降法三、配平步驟：1.標(biāo)變價(jià)2.找變化3.求總數(shù)4.觀(guān)察平5.細(xì)檢查總規(guī)律對(duì)多原子：一個(gè)原子得失電子數(shù)要乘以原子個(gè)數(shù)對(duì)于多元