2021高中化學(xué)必修二全冊(cè)講義

第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱硫黃

1.物理性質(zhì)：色晶體，質(zhì)，易研成粉末，溶于水，溶于酒精,

溶于cs2.

“區(qū)考若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

?-^2Cu+S—Cu,S

d-

,a

,??*1

Lgggas^flK.

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

?*能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl?的氧化性的強(qiáng)弱？

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：一色，氣體，氣味，有毒，比空氣—，一溶于水（1:40）

2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究

「品紅溶液

充滿soj/八

實(shí)驗(yàn)的試管《1

操作

/水測(cè)定溶液的pHso：的水溶液

實(shí)驗(yàn)振蕩后______________,再加熱溶

—pH試紙_____

現(xiàn)象液_

結(jié)論——

（2）可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向方向進(jìn)行的反應(yīng)；

③可逆反應(yīng)：在一下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的

反應(yīng)。

思考?xì)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？

(3)SO?的“4種性質(zhì)”

與水

fWi

氧化物

氧化鈉一

?-與氧氣

>SO3+H2O=H2SO4

與氯氣a2+SO2+2H2O==H2so4+2HC1

能使酸性高鎰酸鉀溶液

G白國(guó)便品紅溶液_,加熱后

3.用途

制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。

<5思考某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？

重難點(diǎn)突破

知識(shí)點(diǎn)一SC>2和CO?性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液褪色的是C02

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是S02；無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

高鎰酸鉀溶液使紫色褪去的是S02；無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

淡水使橙色褪去的是S02,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2so/濃）+C-CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

硫酸酸化的KMnO.溶液

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是--

f_____（填裝置的序號(hào)）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；

裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到

裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是o

（2019-日照高一檢測(cè)）能證明SO2具有漂白性的是（）

A.酸性KMnO,溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失

B.滴有酚醐的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D.澳水中通入S02氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

(1)盛裝70%H2sGJ』溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，

向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體

最好選擇(填代號(hào))。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na￡()3溶液c.飽和NaHSCh溶液d.飽和NaOH溶液

(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為。

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案n：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案m：向第三份溶液中加入Back溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案(填“I”“n”或“in")；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為。

(5)裝置E的作用是o裝置F中為溶液。

知識(shí)點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

［易錯(cuò)提醒］（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnO,、CuSO,-H20

等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如S02使KMnO,溶液褪色）。

（2）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

（3）Na曲具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹azOz具有較強(qiáng)的腐蝕性。

Q思考分別將so2及Ch通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

@思考將等物質(zhì)的量的so2和口2同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。

【典例】（2019?聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO?具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、HA,Os等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NaQ也有漂白性，其漂白原理和S02相似

的U1一P1.（2019?撫州高一檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A；B。

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或.

（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：?

（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是；加熱通

入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是。

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是（）

A.C1O2B.SO2

c.H2O2D.NaQO

第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱硫黃

1.物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，里—溶于酒精，_>

.溶于CS2.

(’?’若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：

用CS?洗滌一一硫單質(zhì)易溶于cs；!

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

WFc

一而砥與金屬反應(yīng)

^-^2Cu+S—Cu,S

固

.

.氧氣與氯氣上.

Lgsgas^sMLgjgssiass

*%+s9u,s處”,+s9H,S

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

(/干,能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Ch反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl?的氧化性的強(qiáng)弱？

可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Ch反應(yīng)生成高價(jià)的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無(wú)色,氣體，刺激性氣味氣味,有毒，密度比空氣大，易溶

于水(1:40)

2.化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究

上品紅溶液

充滿so2rl

實(shí)驗(yàn)的試管中

操作水測(cè)定溶液的pH

so2的水溶液

實(shí)驗(yàn)

試管中液面上升pH試紙變紐振蕩后溶液紅色褪去,再加熱溶液恢復(fù)為紅色

現(xiàn)象

結(jié)論so?易溶于水so口的水溶液顯酸性S0?具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定

(2)可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向牛.成物方向進(jìn)行的反應(yīng);②逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng);

③可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反

應(yīng)。

思考?xì)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可

逆反應(yīng)。

（3）SO2的“4種性質(zhì)”

與水

J酸性］-w

氧化鈉

與H2s

.SO+HO=HSO4

與氧氣322

與氯氣Cl2+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

能使酸性高鎰酸鉀溶液

奄亙電使品紅溶液_?加熱后

與水SOrhHQnHzSCh

酸性

氧梯SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O

伊而回與H2s2s=3S1+2H2O

催化劑

2SO2+O2^2SO3,SO3+H2O=H2SO4

今粗氣______________________

與氨氣Cl2+S02+2H2O=H2so4+2HCI

天~）能使酸性高缽酸鉀溶液神色

G白性展品紅溶液會(huì)包,加熱后又恢復(fù)原色

3.用途

制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。

思考某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？

“硫黃熏”這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SOz,S02

具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用：S02與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，在受熱

（太陽(yáng)光照射）等條件下分解放出S02,又會(huì)恢復(fù)原色。

重難點(diǎn)突破

知識(shí)點(diǎn)一SO2和CO?性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

高鎰酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

淡水使橙色褪去的是S02,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

碘水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的是S02,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

硝酸酸化的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

解答有關(guān)檢驗(yàn)so2和co2同時(shí)存在的

問題的思維流程如下：

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2sO4（濃）+C===CO,T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫

酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

硫酸酸化的KMnO.溶液

③

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是④f②f①f

③（填裝置的序號(hào)）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無(wú)水硫酸銅粉末；裝置③中

要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是澄清石灰水：實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是檢驗(yàn):氧化硫的存在，B瓶溶液的

作用是除去氣體中的SO-C瓶溶液的作用是證明SO?氣體已完全除盡。

_?__________________

1.（2019"日照高一檢測(cè)）能證明$02具有漂白性的是（C）

A.酸性KMnO,溶液中通入S0?氣體后紫紅色消失

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入S02氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO?氣體后紅色消失

D.澳水中通入S02氣體后橙色消失

2.(2019?臨沂高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO?并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

(1)盛裝70%H,SO.溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，

向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密

性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體

最好選擇c(填代號(hào))。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和NazCOs溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaOH溶液

(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成。

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案H：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案川：向第三份溶液中加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案」(填“I”“II”或“III”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為S(VCL+2He-=411+2S0J+2C1。

(5)裝置E的作用是防止倒吸。裝置F中為NaOH溶液。

知識(shí)點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

［易錯(cuò)提醒］（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnO,、CuSO,-U20

等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO?使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

（5）NazO?具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹aQ具有較強(qiáng)的腐蝕性。

忠老分別將S02及Ch通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

j巴山,褪色上坦出.紅色

品紅疹液一I通入（上褪色加熱至沸珞

不顯紅色

通入so

--------4很快變紅.但不褪色

②紫色石蕊試液通入

------1立即變紅.隨后褪色

47思考將等物質(zhì)的量的S02和C12同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。

等物質(zhì)的量的S02和C12同時(shí)通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)S02+CI2+2H20===H2so"+2HCI,

失去漂白能力，品紅溶液不褪色。

【典例】（2019?聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（D）

A.S02具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMrA溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、HQ?、等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazO?也有漂白性，其漂白原理和S02相似

曲江171.（劉9?撫州高-檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式；AS02；BCLo

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+SO2（少量）===NaSOa+HQ或NaOH+SO2（過量）===XallSO.,。

(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2OH+CL：====Cl+C1O+HQ。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；加熱通入B后變?yōu)?/p>

無(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是無(wú)明顯變化。

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是(B)

A.C102B.S02

C.H202D.NaClO

第一講硫及其化合物

模塊2:硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn),

、硫酸

1.硫酸的用途與工業(yè)制備

(1)用途：

①重要的化工原料，可用于制、炸藥、染料、鹽類等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

(2)工業(yè)制備:

金屬冷煉

產(chǎn)-的一氣

畿曲或空飛上空氣…

——--S(>土)

>

■JK.3.ft!j.

-——IS(>

濃?酸吸收

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：。

(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2co3：。

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性與脫水性

①實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

②對(duì)比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收濃硫酸能把有機(jī)物中

原理

及固體中的結(jié)晶水脫去，剩余黑色的炭

—

區(qū)別

應(yīng)用

—_

".思考濃硫酸能使藍(lán)色膽研變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

（2）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

面形成

金屬表

.鋁等

能使鐵

濃硫酸

而阻

化,從

而鈍

「一層

續(xù)反應(yīng)

.鋁繼

酸與鐵

止?jié)馄?/p>

用

破酸

的濃

：冷

應(yīng)用

直言「鈍化

濃屬反

存儲(chǔ)一

的容器

硫一

Cu：

.如與

屬反應(yīng)

數(shù)金

大多

酸匣_與

的事

強(qiáng)反

應(yīng):

碳反

如與

輒r￥金區(qū)

化座

性

應(yīng)）

等反

HBr

2s.

,如H

合物

性化

哈還原

驗(yàn)

so；的檢

二、

驗(yàn)探究

1.實(shí)

滴

入幾

先滴

1

幾滴

先滴入

t

滴

入幾

先滴

9

溶液

aCb

J/B

溶液