中學(xué)高中化學(xué)選修3：-21共價(jià)鍵-課件

共價(jià)鍵

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識與技能1、理解共價(jià)鍵的概念。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。

過程與方法通過對共價(jià)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過觀察微觀結(jié)構(gòu)的三維動(dòng)畫，增強(qiáng)學(xué)生空間想象能力。第一節(jié)共價(jià)鍵

1、能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？

2、有沒有可能存在H3、Cl3

、H2Cl分子？為什么？不可能，共價(jià)鍵具有飽和性。？學(xué)與問1、能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子

按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。共價(jià)鍵的飽和性：

H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2雙原子分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3三原分子。按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未1、H2分子的形成過程HH用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程（s-sσ鍵）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。1、H2分子的形成過程HH用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程（sHClH－Cl2、HCl分子的形成過程3、Cl2分子的形成過程(s-pσ鍵)(p-pσ鍵)ClClClClHClH－Cl2、HCl分子的形成過程3、Cl2分子的形S-Sσ鍵2、重疊方式：P-Pσ鍵

S-Pσ鍵σ鍵小結(jié)1、種類：3、特征：

"頭碰頭"軸對稱S-Sσ鍵2、重疊方式：P-Pσ鍵S-Pσ鍵σ鍵小結(jié)4、π鍵形成過程

特征：電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成的平面兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征為鏡面對稱?！凹绮⒓纭保╬-pπ鍵）4、π鍵形成過程特征：電子云由兩塊組成，分別位于σ鍵π鍵特征項(xiàng)目鍵型“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡面對稱σ鍵強(qiáng)度大不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵成鍵方式牢固程度成鍵判斷規(guī)律σ鍵與π鍵的對比：σ鍵π鍵特征項(xiàng)目鍵型“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡面對稱σ鍵強(qiáng)NN1、N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？科學(xué)探究1個(gè)p-pσ鍵和2個(gè)p-pπ鍵NN1、N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？科學(xué)探究1個(gè)p2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9

3.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價(jià)2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子Na

3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成。乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132科學(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。[說明]①鍵能的單位是kJ·mol-1②形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值③鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形2.鍵長形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。[說明]①鍵長的單位都是pm=10-12m②鍵長越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定2.鍵長形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。[說3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角.[說明]①鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性②常見的分子的鍵角有CO2180。H2O104.5。

NH3107.3。

CH4109.5。小結(jié)：鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角.[說三、等電子原理1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)練習(xí)：P304-1三、等電子原理1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子編后語聽課不僅要?jiǎng)幽X，還要?jiǎng)涌?。這樣，上課就能夠主動(dòng)接受和吸收知識，把被動(dòng)的聽課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng)。這對提高我們的學(xué)習(xí)積極性和口頭表達(dá)能力，以及考試時(shí)回答主觀題很有幫助的。實(shí)踐證明，凡積極舉手發(fā)言的學(xué)生，學(xué)習(xí)進(jìn)步特別快。上課的動(dòng)口，主要有以下幾個(gè)方式：第一，復(fù)述。課本上和老師講的內(nèi)容，有些往往非常專業(yè)和生硬，不好理解和記憶，我們聽課時(shí)要試著用自己的話把這些知識說一說。有時(shí)用自己的話可能要啰嗦一些，那不要緊，只要明白即可。第二，朗讀。老師要求大家朗讀課文、單詞時(shí)一定要出聲地讀出來。第三，提問。聽課時(shí)，對經(jīng)過自己思考過但未聽懂的問題可以及時(shí)舉手請教，對老師的講解，同學(xué)的回答，有不同看法的，也可以提出疑問。這種方法也可以保證自己集中注意力。第四，回答問題。上課時(shí)積極回答問題是吸收知識的有效途徑。課堂上回答問題要主動(dòng)大膽?；卮饡r(shí)要先想一想“老師提的是什么問題?”，“它和學(xué)過的內(nèi)容有什么聯(lián)系？”，并先在頭腦中理一理思路，想好回答時(shí)，先答什么，后答什么。老師對你的回答做出點(diǎn)評和