硫酸的制備和性質(zhì)教學(xué)課件

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的制備和性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性

一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)H2SO4=2H++SO42-（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

（3）與金屬氧化物：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4硫酸是強(qiáng)酸，在水中質(zhì)變量變引起？在濃硫酸溶液和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？稀H2SO4H+、SO42﹣濃H2SO4H2SO4分子（主要）探究：濃硫酸的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：觀察濃硫酸的顏色狀態(tài)實(shí)驗(yàn)2：輕輕搖動(dòng)濃硫酸，感受液體流動(dòng)的情況。實(shí)驗(yàn)3：打開(kāi)濃硫酸的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。硫酸是一種無(wú)色粘稠的液體，高沸點(diǎn)難揮發(fā);能以任意比與水互溶并放出大量的熱?！舅伎肌肯♂対饬蛩釕?yīng)特別注意：①

；②

。將濃硫酸加入水中邊加邊攪拌二、濃硫酸的物理性質(zhì)三、濃硫酸的特性向點(diǎn)滴板中加入少量膽礬，再滴加5-6滴的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色濃硫酸具有________藍(lán)色晶體逐漸變白色原因：結(jié)論1：三、濃硫酸的特性現(xiàn)象：吸水性向點(diǎn)滴板中加入少量膽礬，再滴加5-6滴的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子，脫水性三、濃硫酸的特性現(xiàn)象：火柴梗迅速變黑原因：結(jié)論2：濃硫酸具有_______在火柴梗上滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)是指濃硫酸吸收水、水蒸氣或結(jié)晶水合物中的水的性質(zhì)。濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子吸水性和脫水性有何區(qū)別？吸水性脫水性有水為吸無(wú)水則脫【實(shí)驗(yàn)】向大試管中加入10g蔗糖，再加10ml濃硫酸，迅速攪拌。

黑面包實(shí)驗(yàn)輕松一刻【實(shí)驗(yàn)】向大試管中加入10g蔗糖，再加10ml濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象蔗糖由白色→黑色試管壁發(fā)熱蔗糖體積膨脹，呈疏松海綿狀濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化有氣體生成

黑面包實(shí)驗(yàn)原因結(jié)論脫水性吸水性輕松一刻C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e-得到4e-在該反應(yīng)中濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性。1、與一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)三、濃硫酸的特性+6+4+40銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。實(shí)驗(yàn)三、濃硫酸的特性銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。②品紅褪色生成SO2現(xiàn)象原因③產(chǎn)生藍(lán)色溶液

①產(chǎn)生氣泡生成CuSO4有氣體生成實(shí)驗(yàn)三、濃硫酸的特性在總反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性。Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△+6+6+40+2失去2e-得到2e-2、與一些金屬單質(zhì)反應(yīng)三、濃硫酸的特性工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸你可以得到什么信息暗示？結(jié)論3：濃硫酸具有

2、與金屬反應(yīng)常溫時(shí)：加熱時(shí)：濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。Fe、Al等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生_____。三、濃硫酸的特性鈍化(Fe、Al等金屬因氧化而鈍化)硫酸強(qiáng)氧化性硫酸的美譽(yù)——化學(xué)工業(yè)之母工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家

的化工生產(chǎn)能力H2SO4FeS2SSO3SO2(1)(2)(3)四、硫酸的工業(yè)制法流程4FeS2+11O2

＝2Fe2O3+8SO2高溫-10+6沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸的制備接觸法制硫酸

階段

化學(xué)反應(yīng)設(shè)備點(diǎn)燃(S+O2==SO2)高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4

沸騰爐接觸室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化劑△四、工業(yè)制硫酸（接觸法）：造氣催化氧化SO3的吸收硫酸接觸法制硫酸濃硫酸的特性脫水性★

強(qiáng)氧化性★吸水性★課堂總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體ρH2SO4﹥?chǔ)袶2O高沸點(diǎn)，難揮發(fā)與水任意比互溶[及時(shí)鞏固]一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說(shuō)明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹(shù)木被燒死的原因是什么呢？