【課件】第四章第二節(jié)元素周期律課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》

第二節(jié)元素周期律鹵族元素鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

元素名稱

元素符號(hào)

單質(zhì)

氟FF2

氯ClCl2

溴BrBr2

碘II2密度熔沸點(diǎn)逐漸增大逐漸升高顏色逐漸加深狀態(tài)氣體氣體液體固體溶解度(100g水中)4.16g226cm3反應(yīng)0.029g有何遞變性思考推測(cè)：砹可能具有的物理性質(zhì)？

砹：黑色或是灰黑色固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，有一定的揮發(fā)性最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具有

性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定非金屬性逐漸減弱鹵素的原子結(jié)構(gòu)氧化性逐漸減弱氧化相似性（1）化合價(jià)：負(fù)價(jià)均為－1價(jià)，Cl、Br、I最高正價(jià)均為＋7，最高價(jià)氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX（3）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2

＋X2

＝2HX（4）均可與水反應(yīng)X2

＋H2O＝HX＋HXO（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)（除F2）1、鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)例如：2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+I2FeI2

2、鹵素與氫氣的反應(yīng)H2

＋F2＝2HFH2

＋Cl22HCl點(diǎn)燃或光照H2

＋Br2＝2HBr500℃H2

＋I(xiàn)22HI冷暗處爆炸點(diǎn)燃或光照，爆炸加熱到500℃高溫不斷加熱，緩慢進(jìn)行表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI3、鹵素與水的反應(yīng)2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO（能反應(yīng)）Br2

＋H2O＝HBr＋HBrO（很弱）I2

＋H2O＝HI＋HIO（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱2Br-+Cl2=2Cl-+Br22I-+Cl2=2Cl-+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I22I-+Br2=2Br-+I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：

Cl2>I2氧化性：

Br2>I2

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2離子的還原性：4、鹵素間的相互置換Cl-<Br-<I-實(shí)驗(yàn)證明：氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的無水化合物中置換出來。小結(jié)1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性:與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性：與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱3.特性碘遇淀粉顯藍(lán)色氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

碘與鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽碘易升華單質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、與氫氣化合的劇烈程度；2、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片

碘化銀可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：回顧：1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)有什么關(guān)系？2.原子結(jié)構(gòu)決定了元素的什么性質(zhì)？3.怎么決定的？原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)生一邊說一邊板書

通過上一節(jié)課我們以鈉，鎂，鉀三種金屬元素為例，將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)初步建立了聯(lián)系，但是周期表中還有這么多種元素，元素的性質(zhì)還不僅僅是金屬性非金屬性，是不是都與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系呢?下面這節(jié)課我們就從更大的范圍去發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上填寫前三周期（1-18號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。同一周期元素，從左到右，原子結(jié)構(gòu)有什么變化規(guī)律？除了原子結(jié)構(gòu)之外，還能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？任務(wù)一尋找同一周期元素的變化規(guī)律發(fā)現(xiàn)規(guī)律資料卡片化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。原子失去（或偏離）電子，顯正價(jià)，失去幾個(gè)電子，顯正幾價(jià)。原子得到（或偏向）電子，顯負(fù)價(jià)，得到幾個(gè)就顯負(fù)幾價(jià)。解釋規(guī)律問題1：化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8化合價(jià)的周期性變化解釋規(guī)律問題2：原子半徑與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？同周期元素原子半徑（不考慮稀有氣體元素）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，半徑減小。第二周期和第三周期原子半徑大?。ú话ㄏ∮袣怏w元素）原子半徑的周期性變化大大小小問題3：元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)周期性變化？試從原子結(jié)構(gòu)角度推測(cè)。討論從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，吸引力增強(qiáng)，半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，失電子能力減弱，金屬性減弱。問題4：同主族元素在化合價(jià)、原子半徑，金屬性和非金屬性上是否存在遞變規(guī)律？任務(wù)二尋找同一主族元素的變化規(guī)律最外層都相同，所以化合價(jià)相同-這是相似性從上到下，半徑怎么變？電層數(shù)增加，半徑增大，但是核電荷數(shù)也增加，吸引力增強(qiáng)，怎么辦？解釋：當(dāng)位于同一主族時(shí)，多一個(gè)電子層的影響比吸引力導(dǎo)致的收縮更明顯。（不是同一族時(shí)可能無法定性比較）電子層數(shù)相同，核