《化學變化中的能量變化》 全省一等獎 省賽獲獎

高一化學第一學期

4.2化學變化中的能量變化1、測量鹽酸中加入鎂帶前及后的溫度。2、測量鹽酸中加入氫氧化鈉溶液前及后的溫度。化學反應的熱效應Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2(g)+Q溫度上升、放熱反應溫度上升、放熱反應NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl

(aq)+H2O(l)+Q歸納：1）自發(fā)氧化還原反應2）中和反應3）化合反應4）燃燒反應為放熱反應始態(tài)物質(zhì)能量高終態(tài)物質(zhì)能量低放熱

E始+E終熱量

E始

+E終熱量吸熱終態(tài)物質(zhì)能量高始態(tài)物質(zhì)能量低物質(zhì)的能量和熱效應之間的關系剖析物質(zhì)變化中的能量變化熱化學方程式表示化學反應中所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ熱化學方程式必須注明反應物和生成物的狀態(tài)。剖析物質(zhì)變化中的能量變化熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ熱化學方程式前計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此計量數(shù)可以是分數(shù)。剖析物質(zhì)變化中的能量變化熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJH2(g)+O2(g)→H2O(l)+285.8KJ21熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ讀作

2mol氫氣和1mol氧氣反應

生成2mol液態(tài)水

放出571.6千焦的熱量2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJH2(g)+O2(g)→H2O(l)+285.8KJ21C(s)+H2O(g)→

CO(g)+H2(g)－131.3kJ下列熱化學方程式正確的是（）ACH4+2O2

CO2+2H2O+890KJBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890KJDCH4(g)+2O2(g)CO2+2H2O+890KJ熱化學方程式根據(jù)熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ下面敘述錯誤的是A2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量B1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量C兩個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量D上述熱化學方程式可表示為:H2(g)+—O2(g)H2O(l)+285.8KJ12NaOH(s)→NaOH(aq)＋QNaOH(s)NaOH(aq)+QI2(s)→I2(g)－QI2(s)－QI2(g)熱反應式和能量變化示意圖之間的關系：能量變化示意圖物質(zhì)貯存的能量物質(zhì)貯存的能量2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2Q1是否等于Q22H2O(g)→2H2O(l)+Q3Q1－Q3=Q2Q1＞Q2+Q22H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q32H2O(l)+Q1物質(zhì)貯存的能量能量變化示意圖物質(zhì)貯存的能量高低物質(zhì)貯存的能量高低吸熱反應放熱反應已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ，完成下列填圖：物質(zhì)貯存的能量高低（）（）（）物質(zhì)貯存的能量高低（）（）（）能量變化示意圖練習：如圖，分析下面答案正確的是（）物質(zhì)貯存的能量高低(NH3(g)+H2O(l)+CO2(g))(NH4HCO3(s))ANH4HCO3NH3+H2O+CO2、NH3+H2O+CO2NH4HCO3兩個反應吸收或放出的能量相等BNH4HCO3具有的能量高于NH3、H2O、CO2的總能量CNH4HCO3的分解是放熱反應DNH3、H2O、CO2化合成NH4HCO3是放熱反應能量變化示意圖已知：H2(g)+—O2(g)H2O(g)+241.8KJH2(g)+S(g)H2S(g)+20.1KJ12比較：H2O與H2S的熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性：H2OH2S結(jié)論：化合反應中（生成等物質(zhì)的量的生成物時），放出熱量越多，生成物越穩(wěn)定。應用：比較生成物的熱穩(wěn)定性1、根據(jù)下列熱化學反應方程式，比較AgCl、AgBr、AgI的熱穩(wěn)定性強弱順序為________2Ag(s)+Cl2(g)2AgCl(s)+254KJ2Ag(s)+Br2(g)2AgBr(s)+188KJ2Ag(s)+I2(g)2AgI(s)+124.6KJ2、根據(jù)下列熱化學反應方程式，比較HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強弱順序為_________________

H2+F22HF+271.1KJH2+Cl22HCl+92.3KJH2+Br22HBr+36.4KJH2+I22HI－26.5KJ應用：比較生成物的熱穩(wěn)定性燃料燃燒熱概念辨析（燃燒熱、反應熱）熱值燃料的充分燃燒熱能的充分利用熱交換器燃料的充分利用原電池實驗步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸4、鋅片和銅片之間連電流表5、判斷電流方向鋅片上有氣體產(chǎn)生無現(xiàn)象銅片上有氣體產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片原電池原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置早在1799年意大利的物理學家伏打捕捉到這一現(xiàn)象并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池——伏打電池，即原電池。原電池原電池的工作原理什么？電極電極材料電極反應反應類型得失電子的粒子電子流動方向鋅片銅片負極正極Zn–2e-→Zn2+氧化反應還原反應Zn失電子H+得電子鋅片銅片2H++2e-→H2原電池Zn—Cu原電池原理ZnCu總反應方程式：Zn+2H+→Zn2++H2↑組成原電池的條件：

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中③兩極相連形成閉合電路原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。原電池電極電極材料反應類型電子流動方向負極正極還原性較強的金屬還原性較弱的金屬氧化反應還原反應負極向外電路提供電子正極從外電路得到電子原電池原電池原理要用到金屬活動性順序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活潑性，還原性依次減弱。思考：下列哪些裝置是原電池？燒杯中都是稀硫酸原電池以下能否組成原電池？

GZnFe

GZnCu稀硫酸

GZnZn稀硫酸

GZnCu酒精

GAgCu硝酸銀海水ZnCu

G稀硫酸鹽橋CuSO4稀硫酸思考：下列原電池中①描述相關實驗現(xiàn)象②標出正、負極和電子運動方向③寫出電極反應和反應類型原電池生活中常見的原電池1、干電池干電池具有制作工藝簡單、方便耐用、廉價等優(yōu)點，但它不能循環(huán)使用。負極材料：Zn正極材料：MnO2電解質(zhì)：NH4Cl原電池2、鉛蓄電池可充電電池負極材料：Pb正極材料：PbO2電解質(zhì)：H2SO4其他可充電電池負極材料：L