共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱

共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月3、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月4、共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：請認真分析P49表3-5。結(jié)論：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵能與反應(yīng)過程中能量變化的關(guān)系P49問題解決核心問題是如何利用鍵能來計算反應(yīng)過程中的能量變化。第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月1、試利用表３-５的數(shù)據(jù)進行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實?鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月1、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr釋放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).

解釋因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月P50問題解決(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol１、（1）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×（3×393）kJ/mol=-104kJ/mol第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2、H---X的鍵能分別是：

H—F=567kJ/molH—Cl=431kJ/molH—Br=366kJ/molH—I=298kJ/mol結(jié)論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強。第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月四、原子晶體1、什么叫原子晶體？晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2、原子晶體的特點？由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。3、常見哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。參看P50你知道嗎第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月SiO2晶體結(jié)構(gòu)第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月P51整理與歸納化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強弱的因素金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用沒有方向性和飽和性金屬原子半徑和價電子數(shù)離子鍵陰陽離子間的靜電作用沒有方向性和飽和性離子半徑和離子電荷數(shù)共價鍵成鍵原子軌道的最大重疊有方向性和飽和性鍵長幾種類型化學(xué)鍵的比較第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月整理與歸納晶體比較和判斷晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德華力共價鍵離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結(jié)合力熔沸點典型實例三種晶體的比較第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀B.干冰C.石墨D.固體氬不是分子晶體的是：A.碘B.水C.硫酸銨D.干冰晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這種晶體是：A.金剛石B.石墨C.干冰D.氯化鈉DCD第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體運用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)第17頁，課件共18頁，