期末君之講稿（十）化學(xué)反應(yīng)及能量變化

III.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（4）儀器A的名稱為______________________，不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是。（5）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：______________________________________________________________________。（6）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差平均值為________℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度（7）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果______(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響?！?、熱化學(xué)方程式1.概念：能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式2.書寫化學(xué)方程式的注意要點(diǎn)

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對(duì)應(yīng)的正負(fù)號(hào)都不能省，單位kJ/mol。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s，l，g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示），不用標(biāo)“↑”或“↓”，③熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標(biāo)條件，除非題中特別指出反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(298K、101kPa時(shí)可不注明)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即△H和計(jì)量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變。可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成，如300℃時(shí)，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1，它不代表在300℃時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)就有9.48kJ的熱量放出，而是代表有2molHI(g)生成時(shí)，才有9.48kJ的熱量放出。(1)已知葡萄糖C6H12O6完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱，已?.4mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式參考答案參考答案§4、中和熱的測(cè)定【跟蹤訓(xùn)練】答案：(1)6.8(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(4)①4.0②－53.5kJ·mol－1③ad解析：(1)由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g·cm－3×V×98%＝0.50mol·L－1×0.25L×98g·mol－1，解得V＝6.8mL。(3)注意書寫的是中和熱的熱化學(xué)方程式，液態(tài)水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1。(4)①第1次實(shí)驗(yàn)溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為4.0℃。②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol·L－1＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g·cm－3＝80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q＝m·c·Δt＝80g×4.18J/(g·℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－1.3376kJ/0.025mol＝－53.5kJ·mol－1。③裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)為正確操作，不會(huì)引起偏差；溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入H2SO4溶液測(cè)溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確?！?、熱化學(xué)方程式(1)C6H12O6(g)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(1)ΔH＝－2808kJ·mol－1(2)N2H4(1)＋2H2O2(1)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1[解析](1)1mol葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的質(zhì)量為6mol×18g·mol－1＝108g，故1mol葡