分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第1頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月一、分子間作用力

１.概念：

將氣體分子凝聚成相應(yīng)的固體或液體的作用。

3.類型：

常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實質(zhì)：

分子間作用力是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多第2頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)度比較：共價鍵：氫鍵：范德華力

約100：10：1化學(xué)鍵分子間作用力NaCl和HCl熔沸點比較第3頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子間2.方向性與飽和性：范德華力一般沒有方向性、飽和性，只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子第4頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月3.影響范德華力的因素影響范德華力的因素很多：分子質(zhì)量的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大第5頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月交流與討論：根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔、沸點的變化規(guī)律，分析對物質(zhì)熔、沸點的影響。結(jié)論：對于結(jié)構(gòu)組成相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。鹵素單質(zhì)熔沸點依次升高？第6頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氫鍵1.氫鍵的形成過程在水分子中的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。第7頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月2.氫鍵的形成條件：氫原子與電負(fù)性大而原子半徑小的非金屬元素原子，如氟、氧、氮原子3.氫鍵的表示方法（鍵長、鍵能）X——H····Y化學(xué)鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)Ｘ、Ｙ兩原子可以相同也可以不同第8頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內(nèi)氫鍵F——H····F——HOOHCOH4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性第9頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月６.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)氫鍵對物質(zhì)溶、沸點的影響

分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點升高。所以對羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸

(2)氫鍵物質(zhì)溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。例乙醇與水任意比互溶；推測丙酮在水中的溶解度？第10頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月問題解決：１.氨氣極易溶與水２.氟化氫的熔點高于氯化氫３.硝酸的熔點比醋酸低４.水的密度比冰的密度大第11頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么水的密度在4℃時密度最大？第12頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月由于氫鍵有方向性，每個水分子的兩對孤對電子和兩個氫原子只能沿著四個sp3雜化軌道的方向分別與相鄰水分子形成氫鍵，因此每個水分子只能與周圍四個水分子接觸。水分子之間形成的孔穴造成冰晶體的微觀空間存在空隙，反映在宏觀性質(zhì)上就是冰的密度比水的密度