Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化

Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化1精選課件ppt請同學們舉出熟知的含鐵元素的物質：單質鐵、氧化鐵、氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、硫酸鐵、硫酸亞鐵等等。2精選課件ppt請從鐵元素化合價的角度對以上物質進行分類：含零價鐵元素的物質：單質鐵含二價鐵元素的物質：氧化亞鐵、氫氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵

含三價鐵元素的物質：氧化鐵、氫氧化鐵、氯化鐵、硫酸鐵3精選課件pptFe2+、Fe3+的檢驗及轉化本節(jié)課的重點、難點：1、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗

2、掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化4精選課件ppt一、Fe2+、Fe3+與堿作用實驗一：分別向FeCl2

、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與堿作用Fe3+與堿作用白色沉淀振蕩后變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化5精選課件ppt二、Fe2+、Fe3+與KSCN溶液作用實驗二：分別向Fe2+

、Fe3+溶液中滴入幾滴KSCN溶液，振蕩觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與KSCN溶液作用Fe3+與KSCN溶液作用無明顯變化溶液顯紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化6精選課件ppt問題1：能否通過實驗使實驗二中顏色較淺的溶液變成紅色，使紅色溶液的紅色消失？能，將無色溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，紅色溶液中的Fe3+轉化為Fe2+實驗小結：檢驗Fe2+、Fe3+的方法1、用NaOH溶液，通過沉淀顏色來檢驗2、用KSCN溶液來檢驗（反應靈敏，是常用方法）Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化7精選課件ppt三、Fe2+和Fe3+的相互轉化實驗三：向實驗二中顏色較淺的溶液中加入雙氧水，紅色溶液中加入還原鐵粉并振蕩，觀察現(xiàn)象并寫出方程式實驗現(xiàn)象方程式Fe2+與KSCN溶液作用，再加入氯水Fe3+與KSCN溶液作用，再加入還原鐵粉溶液顯紅色紅色消失2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化8精選課件ppt實驗小結：Fe2+Fe3+Fe還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑（如：Cl2

、O2、H2O2等）還原劑（如Fe、Cu、Zn等）Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化9精選課件ppt四、理論分析及應用實驗四：根據(jù)說明書，某液體補鐵產品中含F(xiàn)e2+，請用實驗檢驗：

①鐵元素是否變質？②若沒變質，請繼續(xù)檢驗產品中是否真的含有Fe2+.實驗方案：向試管中加入口服液滴入KSCN溶液若顯紅色說明有Fe3+，已變質無明顯變化滴入雙氧水顯紅色，沒變質、含F(xiàn)e2+

若無明顯變化，不含F(xiàn)e2+Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化10精選課件ppt1、

已知甲、乙兩燒杯中分別是Fe2+、Fe3+

的溶液，如何區(qū)別？（1）觀察顏色

溶液為淺綠色的是Fe2+溶液，顯黃色的是Fe3+

的溶液（2）分別加入NaOH溶液

產生白色沉淀的是Fe2+溶液，產生紅褐色沉淀的是Fe3+

的溶液（3）分別滴入KSCN溶液無明顯變化的是Fe2+溶液，顯紅色的是Fe3+

的溶液課堂練習Fe2+、Fe3+的檢驗及轉化11精選課件ppt作業(yè)：1、請同學們下去思考實驗室中應該如何保存

Fe2