必修2-第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能二.化學(xué)能與電能三.化學(xué)反應(yīng)速率四.化學(xué)反應(yīng)的限度第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能1一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

化學(xué)鍵的斷裂——吸收能量；化學(xué)鍵的形成——放出能量。一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵2反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

①當(dāng)E1＞E2，反應(yīng)吸收能量

②當(dāng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。EAEB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量

反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物3練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A4

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。

3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律?，F(xiàn)象結(jié)論溶液溫度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出熱量實(shí)驗(yàn)2-14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——5現(xiàn)象結(jié)論1、手摸杯底有冷的感覺(jué)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱實(shí)驗(yàn)2-22、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起現(xiàn)象結(jié)論1、手摸杯底有冷的感覺(jué)Ba(OH)2·8H2O+2N6鹽酸溫度℃NaOH溶液溫度℃中和反應(yīng)后溫度℃262639實(shí)驗(yàn)2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。鹽酸溫度℃NaOH溶液溫度℃中和反應(yīng)后溫度℃262639實(shí)驗(yàn)75、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（1）所有的燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與水和酸的反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)5、常見的放熱反應(yīng)：86、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）

（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（3）以H2、CO、C為還原劑的反應(yīng)6、常見的吸熱反應(yīng)：9火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？二、化學(xué)能與電能

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)？（原）電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池?；鹆Πl(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？二、化學(xué)能與電能

化學(xué)能10失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解鋅銅原電池原理負(fù)極出電子，電子回正極失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正11原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。較活潑金屬較不活潑金屬負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I電子流出，電流流入電子流入，電流流出原電池的電極：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。較活潑金屬較不活潑金屬12原電池形成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極。其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。②電解質(zhì)溶液③形成閉合電路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線原電池形成條件：①兩種活潑性不同的金屬13原電池原理的應(yīng)用：①制作化學(xué)電源：各種電池②加快反應(yīng)速率：

例如:實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。原電池原理的應(yīng)用：①制作化學(xué)電源：各種電池14判斷原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極判斷原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是15ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G162、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－據(jù)此判斷：鋅片是()A．負(fù)極，并被氧化B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原A2、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：A17

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極____________正極_____________總反應(yīng)式是___________________________正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2+

+H2↑

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中18例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

。原電池原理的應(yīng)用4.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組195關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原D5關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）D206、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD6、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變211、概念：濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。3、單位：2、表達(dá)式為：ひ（A）＝△

C

△t三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示mol/(L·min)或mol/(L·s)4、ひ（A）是平均速率，不是瞬時(shí)速率。＝△n△tV1、概念：濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。3、225、對(duì)某一反應(yīng)而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m∶n∶p∶q練習(xí)某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()解：ひ=(1.0－0.2)mol/L÷20s=0.04mol/(L·s)A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.04mol/LB5、對(duì)某一反應(yīng)而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)232.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物6.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等2.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下24①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

②催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。③濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。④壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。

⑤固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。⑥反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②催化劑：催化劑能251、可逆反應(yīng)正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物是指在同一條件，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物四、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)

2、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。1、可逆反應(yīng)正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物是指在同一條件，正向反26化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間ひ正ひ逆ひ’正＝ひ’逆

ひ正＝ひ逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

逆、等、動(dòng)、定、變。化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間ひ正ひ逆ひ’正＝ひ’逆27逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定

（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。定：平衡時(shí)，各組分的濃度保28

4、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同。5、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓,一般可視為不可逆反應(yīng)。6、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。（化學(xué)平衡的移動(dòng)）4、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定