河南省南陽一中屆高三第四次考試試題（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省南陽一中2012屆高三第四次考試試題（化學(xué)）(時(shí)間60分鐘滿分110分）相對(duì)原子質(zhì)量為：H:1C：12N：14O：16S：32Si:28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分,共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖:C．NaCl的電子式:Naeq\o（\s\up7(·）,\s\do5(×)）eq\o(Cl,\s\up6（··),\s\do4（··））eq\o（\s\up7(·），\s\do5（·))D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的結(jié)構(gòu)示意圖:D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為:3．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12L16O2和1.12L18O2均含0。1NA個(gè)氧原子4．硼有兩種天然同位素eq\o\al(10,5）B、eq\o\al(11,5)B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中eq\o\al（10,5）B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是(）A．20％B．略大于20％C．略小于20% D．80％5．對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（)A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋26．下列說法中正確的是（)A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.則下列有關(guān)X的說法中正確的是（)A．X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑Y(jié)XZ8．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素9．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．NH3分子極易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱第Ⅱ卷非選擇題(共60分）二、本題包括4小題，共60分11．(16分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X。_____、Z____。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為___,它的共價(jià)鍵屬于_______（填“極性”或“非極性"）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)_______，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:___________________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作________（填“氧化劑”或“還原劑").(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:___________________。12．（14分）已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請(qǐng)回答下列問題:(1）在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。（2)C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________________.(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（4）A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________________.(5）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。13．（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物;②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物;④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物.請(qǐng)回答：(1）W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和________.(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。（4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。14．（16分)海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為______;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于______鍵(填“極性"或“非極性”）。（2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族.(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是____。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H-I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖.由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：______________________________________。附加題：15．［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;(2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。 南陽一中2011-2012學(xué)年度高三年級(jí)第四次考試化學(xué)參考答案1、A2、D3、D4、C5、B6、D7、A8、D9、D10B1112、(1)二VAMg2＋[N]3－Mg2＋［N］3－Mg2＋（2）r（O2－)>r(Mg2＋)（3)Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH)2↓＋2NH3↑（4)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7（一定條件),\s\do5（)）5N2＋6H2O（5）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO13、(1）Ca（或鈣)O（或氧)(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4）CO2＋CaO=CaCO314、(1）H∶eq\o（Cl,\s\up5(··)，\s\do7（··)）∶非極性(2）S〉Cl>F三ⅠA（3）a（4）①不一定容易②除