化學方程式配平

化學方程式配平編輯本段簡介化學反應嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，方程式寫出反應物和生成物后，往往各分子左右數(shù)目不等，這就需要配平來解決。編輯本段配平注意要點通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。如KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?==2KCl+3O?↑，編輯本段（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO?====2K?Cl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用三角形“△”代替）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法)這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學方程式了Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（反應條件高溫)例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學方程式：4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2編輯本段（三）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑編輯本段（四）歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反應中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O編輯本段（五）利用配平詩集配平這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：1．出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……例一：請配平反應式：Cu+HNO3（濃）——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反應式中，Cu在反應前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu+HNO3（濃）——Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O例二：請配平反應式：C2H6+O2——CO2+H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀ertetwrte察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6+7O2===4CO2+6H2O氧化還原反應交叉配平法升價降價各相加，價變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。解釋：1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：FeS2+O2——SO2+Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：Fe+2S2-1+O20——S+4O2-2+Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價降低數(shù)為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：114FeS2+O2——SO2+Fe2O32．價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS2+11O2===SO2+Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O33．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總數(shù)為2，N的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O4．氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：NH4NO3——N2+O2+H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應是∣5+(-3)∣=2，O0→O-2化合價的價變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：2NH4NO3===2N2+O2+4H2O（反應條件點燃）5．叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個K（偶數(shù)），故應將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。萬能配平法英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數(shù)去分母。說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平?！?；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。解釋：1．英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：Cu+HNO3（濃）——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應方程式：A·Cu+B·HNO3（濃）——C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①2．質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：A=CE=2BB=2C+D3B=6C+2D+E3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B=1，代入方程組得下列方程組：A=C1=2E1=2C+D3=6C+2D+E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應方程式①得：1/4Cu+HNO3（濃）——1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②