第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》單元檢測(cè)-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)精講精練（人教選擇性必修1）（原卷版）

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》單元檢測(cè)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()A．從H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加B．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高C．可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，與活化分子的百分含量無(wú)關(guān)2．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶13．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度C．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D．對(duì)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深4．下列說(shuō)法正確的是()A．Fe和Mg與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1CH2COOH溶液分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需的能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加D．100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變5．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)放出的熱量的是()A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng)C．充入CO D．加入催化劑6．我國(guó)科技工作者研究利用(氫型分子篩)為載體，以CO2和氫氣為原料合成綠色燃料甲醚。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H1=-123.8kJ·mol-1。下列敘述正確的是()A．恒容時(shí)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．恒容恒溫時(shí)，及時(shí)分離出甲醚，平衡右移，反應(yīng)速率增大C．恒容恒溫時(shí)，增大c(CO2)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大D．是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率7．反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分之一、下列說(shuō)法中正確的是()A．，的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測(cè)該反應(yīng)發(fā)生的快慢C．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH8．一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+2Z(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是()A．恒溫恒壓下，充入2molZ(g)B．恒溫恒容下，充入1molY(g)C．恒溫恒壓下，充入1molX(g)D．恒溫恒壓下，充入1molHe(g)9．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變10．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列可判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變11．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法不正確的是()A．容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)過(guò)程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同C．增大X的濃度，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)減小D．容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中充入1molN2和3molH2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的910，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1D．0.3mol·L-1·min-113．將NO2充入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色比原來(lái)深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)14．汽車尾氣無(wú)害化處理發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2和CO2，從而消除污染C．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大15．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液的濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率不相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小至一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變16．已知：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2．4mol。下列說(shuō)法正確的是()A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ17．氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來(lái)電催化氮?dú)夂铣砂币蚬?jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0B．將氨氣及時(shí)液化分離可加快化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)2v(H2)正=3v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)18．在PdCl2-CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．降低溫度，可提高Cl2產(chǎn)率B．提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若斷開1molH-Cl鍵的阿時(shí)有1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式19．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197．8kJ·mol-1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表。下列說(shuō)法不正確的是()溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高20．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．若混合氣體的密度不再改變，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過(guò)程中，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-121．已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol·L-1·s溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1．71．11．00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76mol·L-1B．830℃達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.422．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1．0molA、0.20molB和0.20molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0molB和2．0molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率大于80%二、非選擇題23．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28．5kJ·mol-1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，溫度升高后，K(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。物質(zhì)Fe2O3COFeCO2始態(tài)/mol1.01.01.01.0①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等24．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：A．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K1B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)K=(用含K1、K2的代數(shù)式表示)

(2)T1溫度時(shí)，對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q，保持其他條件不變，向原平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是。

A．CO的轉(zhuǎn)化率將增大B．達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于QC．氣體的密度將不變D．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大25．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g)△H1=-238kJ?mol-1Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H為___________kJ?mol-1(2)一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=___________mol?L-1?min-1。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．△H不變B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變D．c(C3H6)正=c(C3H6)逆③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________(填字母標(biāo)號(hào))A．降低溫度B．升高溫度C．加催化劑D．及時(shí)分離出H2④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始?jí)簭?qiáng)為pkPa，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))②已知該反應(yīng)過(guò)程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處=___________。26．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K211.72.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(2)據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=________(用K1、K2表示)(3)某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH)=3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時(shí)的溫度為________。(4)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.4mol·L-1，則此時(shí)ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)(5)一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________A．體系密度保持不變B．H2和CO2的體積比保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)破壞CO2中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H2O中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)⑹若500℃時(shí)在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的