2022年廣東省梅州市河子口中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市河子口中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．能與金屬Al反應放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液參考答案：D2.醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②參考答案：C略3.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略4.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

（

）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略5.下列關于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

參考答案：C略6.根據(jù)給出的儀器：①容量瓶；②托盤天平；③試管；④漏斗。用編號回答下列問題：(1)用于稱量的儀器是 。(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，需要用到的儀器是

。(3)可用于直接加熱的儀器是 。

參考答案：⑴②

⑵①

⑶③7.下列各項表達中不正確的是A．亞甲基的電子式：B．三硝基甲苯的結構簡式：C．光氣COCl2的結構式：

D．D．醛基的結構簡式：—CHO參考答案：B略8.導電薄膜屬高分子材料，其結構片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導電薄膜的單體為（

）A．乙炔

B．乙烷

C．乙烯

D．1，3-丁二烯參考答案：A略9.下面物質命名正確的是（）A.鄰二甲苯

B.1,3－二甲苯

C.對二甲苯

D.1,5－二甲苯參考答案：B略10.某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。有關說法不正確的是A．鎂為負極B．原電池中碳極的電極反應式為C．電解池中陽極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應式為參考答案：C11.合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：

方法一：

方法二：對以上兩種途徑的分析中，正確的是(

)①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染④方法二需要的反應溫度高，耗能大A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略12.下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略13.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的鹽酸

②0.1mol/L的鹽酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3參考答案：A14.

(CH3)2CHCH2OH是某有機物加氫還原的產(chǎn)物，原有機物可能是

參考答案：AD15.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多

B．苯環(huán)受側鏈影響，易被氧化C．側鏈受苯環(huán)影響，易被氧化D．由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

[實驗設計]（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣（1分）

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的反應方程式為_____________________________________(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________________參考答案：(1)電化腐蝕(1分)負極：Fe–2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-(2)球形干燥管

堿石灰(或無水氯化鈣)

干燥O2(3)①與O2接觸②與水接觸

氧氣濃度

18.一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色。0.5molA完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。請回答下列問題。(1)A的分子式

。(2)A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式

。(3)B與NaOH溶液反應的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機物C，C的結構簡式

，向C中加入飽和溴水，有

沉淀產(chǎn)生，反應的方程式為

。(4)在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

參考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略19.(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為

，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=

。

（4）常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c