湖南省長(zhǎng)沙市同升湖國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市同升湖國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用濕潤(rùn)的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液．

D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：C略2.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略3.mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:

vB:

vC:

vD=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B4.如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣

體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略6.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)C．還原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正確；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．7.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是(

)A．H、D、T互為同位素

B．干冰和冰為不同一種物質(zhì)

C．O2和O3互為同素異形體

D．

和

互為同分異構(gòu)體

參考答案：D略9.質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物質(zhì)的量

B.分子個(gè)數(shù)

C.原子個(gè)數(shù)

D.氣體體積參考答案：D10.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃時(shí)的反應(yīng)速率；D+EF

在100℃時(shí)的反應(yīng)速率。B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C．相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。D．G+HW+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)。參考答案：D11.大氣或飲水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒、骨骼變得疏松的元素是

A．氟

B．氯

C．硫

D．碘參考答案：A略12.下列說(shuō)法或操作：①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D13.試預(yù)測(cè)下列哪些物質(zhì)不具備漂白性

A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO參考答案：A14.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

參考答案：BC15.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為……………（

）A.

a>b>c>d

B.

c>a>b>d

C.

a>c>d>b

D.

b>d>c>a參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管中紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結(jié)論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為_(kāi)______________，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③

。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確參考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無(wú)白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-；【名師點(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是

；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是

；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是

。（比值可以用小數(shù)表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024個(gè)略19.三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃)低得多的主要原因是

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_

__其中心離子是

，配位數(shù)為

。（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S740150077001050