2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第二章物質(zhì)的量：第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

1.了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度（cB）（1）概念：表示

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

?的物質(zhì)的量。

（3）常用單位：

mol/L

?或mol·L－1。（4）特點(diǎn)：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的

質(zhì)量

?、

物質(zhì)的量

?因體積不同而改變。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

mol/L

質(zhì)量

物質(zhì)的量

（3）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算①溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

m1w1＝m2w2

?。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即

c1V1＝c2V2

?。c.溶液質(zhì)量守恒，m（?。絤（濃）＋m（溶劑）（體積一般不守恒）。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：

c1V1＋c2V2＝c混V混

?。m1w1＝m2w2

c1V1＝c2V2

c1V1＋c2V2＝c混V混

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（

）答案：×

（2）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。（

）答案：×

（3）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1。

（

）答案：×

（4）將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（

）答案：×

（5）將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（

）答案：√

（6）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1。（

）答案：×

3.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（

）

4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是（

）A.V＞10

2c2＝c1B.V＜10

2c2＞c1C.V＞10

2c2＜c1D.V＞10

2c2＞c1

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混合

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用（1）構(gòu)造及用途2.溶液配制的主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

燒杯

?、

容量瓶

?、

膠頭滴管

?。燒杯

容量瓶

膠頭滴管

（2）查漏操作3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

5.85

?g。（2）稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用

天平

?稱量NaCl固體

5.9

?g。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）移液：待燒杯中的溶液

冷卻至室溫

?后，用玻璃棒引流將溶液注入

100

?mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

2～3

?次，洗滌液

全部注入容量瓶

?，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.85

天平

5.9

冷卻至室溫

100

2～3

全部注入容量瓶

（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線

1～2cm

?時(shí)，改用

膠頭滴管

?滴加蒸餾水至

溶液的凹液面與刻度線相切

?。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1～2cm

膠頭滴管

溶液的凹液面與刻度線相切

（8）裝瓶、貼簽。配制流程如圖所示：1.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說法正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低解析：D

配制500

mL

0.100

mol·L－1

NaCl溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是（

）A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

3.誤差分析（以配制NaOH溶液為例）溶液配制中引起誤差的一些操作所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）砝碼與物品顛倒（使用游碼）

用濾紙稱量NaOH

向容量瓶移液時(shí)少量液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時(shí)，水多用滴管吸出

定容搖勻后液面下降再加水

定容時(shí)仰視刻度線

砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

定容時(shí)俯視刻度線

稱量前小燒杯內(nèi)有水

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降

偏低偏低偏低偏低

偏低偏低偏低偏高偏高偏高無影響無影響

（1）誤差分析的理論依據(jù)（2）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。02突破·關(guān)鍵能力

1.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為

?mL。

解析：根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：c1V1＝c2V2，0.1

mol·L－1×0.250

L＝5

mol·L－1×V2，得V2＝0.005

0

L＝5.0

mL。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的命題角度初探答案：5.0

（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是

?。

解析：振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C

2.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑是否準(zhǔn)確、完整（不考慮存放試劑的容器）？實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液玻璃儀器100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒試劑蒸餾水、NaCl固體判斷解析：配制100

mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100

mL容量瓶、膠頭滴管等。答案：是儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（2）不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；（3）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒（1）不能作反應(yīng)器；（2）不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；（3）量取的液體倒出后不必洗滌天平（1）使用前調(diào)零；（2）藥品不能直接放在托盤上；（3）左物右碼，先大后?。唬?）讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位玻璃棒（1）在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流；（2）攪拌時(shí)勿碰燒杯內(nèi)壁，引流時(shí)注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下

溶液配制過程中重要儀器的使用

1.濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：配制0.1mol·L－1鹽酸：量取8.3mL濃鹽酸，倒入1000mL試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至1000mL↓準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)：稱量0.2g無水碳酸鈉，用50mL蒸餾水溶解，加入甲基橙做指示劑↓標(biāo)定鹽酸：用0.1mol·L－1HCl溶液滴定基準(zhǔn)溶液，平行滴定3次A.1種B.2種C.3種D.4種解析：A

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)需要的儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實(shí)驗(yàn)用不到的儀器為試管。按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有（

）2.配制0.100mol·L－1的某溶液，有關(guān)操作正確的是（

）A.配制H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋B.配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C.配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線D.配制HCl溶液時(shí)，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中解析：C

容量瓶為精密計(jì)量儀器，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)先在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯(cuò)誤；定容時(shí)利用膠頭滴管滴加，則配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，C正確；將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤。3.下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

?（填序號）。

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程①配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容②配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線③配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水解析：稱取4.0

g

NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250

mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，①不可以；不能在容量瓶中直接溶解固體，②不可以；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中（“酸入水”），并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，③不可以。答案：①②③03形成·學(xué)科素養(yǎng)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)探究1.用氯化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸所需儀器是否完全相同？答案：兩種方法的不同之處在于稱量時(shí)的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí)，不用天平和藥匙。3.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，這樣操作對所配溶液的濃度有無影響？答案：有影響。定容后再加入蒸餾水，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的濃度偏低。2.配制溶液過程中，為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會產(chǎn)生怎樣的影響？

答案：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低。

波爾多液是一種保護(hù)性的殺菌劑，可有效地阻止孢子發(fā)芽，防止病菌侵染。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制一定量的波爾多液對校園樹木進(jìn)行噴涂以防蟲害，需要用到2.0mol·L－1的CuSO4溶液480mL。（1）若用CuSO4·5H2O晶體配制硫酸銅溶液，需要稱取的質(zhì)量是多少？答案：應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×2mol·L－1×250g·mol－1＝250.0g。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少哪些儀器？答案：實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度比2.0mol·L－1偏大還是偏??？②若定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，所配溶液的濃度比2.0mol·L－1偏大還是偏小？答案：①偏小。②偏大。（4）如果取用的硫酸銅晶體的表面有點(diǎn)發(fā)白，會對所配溶液的濃度有何影響？答案：硫酸銅晶體的表面發(fā)白，說明硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏高。04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·海南高考）在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L解析：A

2.8

g

Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol；100

mL

3

mol·L－1

HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3

mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1

mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3

mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8

g

56Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol，因此，2.8

g

56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12

L，D不正確。2.（2022·全國乙卷·節(jié)選）由CuSO4·5H2O配制已知濃度的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是

?（填儀器名稱）。

解析：由CuSO4·5H2O配制已知濃度的CuSO4溶液，稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量，用到電子天平，溶解晶體用到燒杯，加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。答案：分液漏斗、球形冷凝管3.（2020·天津高考）判斷下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇是否正確？實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器選擇正誤判斷配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液解析：配制50.00

mL

0.100

0

mol·L－1

Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液。答案：錯(cuò)誤4.（2020·全國Ⅰ卷·節(jié)選）由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

?（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

解析：利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。答案：燒杯、量筒、天平5.（2021·浙江1月選考）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

請計(jì)算：（1）0.480g硫單質(zhì)與體積為V的1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝

?mL。

答案：30.0

（2）3.840g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝

?。

答案：505評價(jià)·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（

）解析：D

配制0.1

mol·L－1的氯化鈉溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是（

）A.1L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋C.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1

3.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.50mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：D

物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100

mL

0.5

mol·L－1

NaCl溶液中c（Cl－）＝0.5

mol·L－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c（Cl－）分別為1

mol·L－1、0.75

mol·L－1、1

mol·L－1、0.5

mol·L－1，D項(xiàng)正確。4.將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是（

）A.濃度為0.03mol·L－1B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C.稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：D

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：A

容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，A正確；量筒的精確度為0.1

mL，可量取9.8

mL濃鹽酸，無法量取9.82

mL濃鹽酸，B錯(cuò)誤；天平的精確度為0.1

g，可稱量5.8

g固體，無法稱量5.85

g

NaCl固體，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：D

實(shí)驗(yàn)室里需要配制480

mL

0.10

mol·L－1

CuSO4溶液，由于沒有480

mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500

mL

容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0

g，若溶質(zhì)為膽礬則需要12.5

g。應(yīng)配成500

mL溶液而不是加入500

mL水。7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）

8.將VL濃度為0.3mol·L－1的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是（

）A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC.加入3mol·L－1的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD.加入等體積0.9mol·L－1的鹽酸，混合均勻

9.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.“操作1”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）為2mol·L－1解析：C

溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6

g，n（Na2CO3）＝0.1

mol，容量瓶規(guī)格為100

mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2

mol·L－1，D項(xiàng)正確。10.某同學(xué)進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實(shí)驗(yàn)，操作如下：計(jì)算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；立即將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（

）A.1B.2C.3D.4解析：B

濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有2處。11.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（

）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

12.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是（

）A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol·L－1，c（NH3）＞6.45mol·L－1C.各取5mL與等體積的水混合后，w（H2SO4）＞49%，w（NH3）＜12.5%D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。13.用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制250mL濃度為0.0100mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題。（1）配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是

?g（保留四位有效數(shù)字）。

解析：配制250

mL

0.010

0

mol·L－1

K2Cr2O7溶液時(shí)需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n（K2Cr2O7）＝0.010

0

mol·L－1×0.25

L＝0.002

5

mol，則需要稱量K2Cr2O7的質(zhì)量m（K2Cr2O7）＝0.002

5

mol×294

g·mol－1＝0.735

0

g。答案：0.7350

⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦滴定管解析：配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要使用電子天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，用量筒盛裝蒸餾水，然后在燒杯中溶解溶質(zhì)，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液冷卻至室溫后通過玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250

mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后定容時(shí)要使用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需使用的儀器是①②③④⑤⑥，不需要使用的儀器是滴定管，其序號是⑦。答案：⑦

（2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不會用到的有

?（填序號）。

①電子天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④量筒（3）配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟（填寫空白）：計(jì)算→稱量→

?→移液→洗滌→

?→搖勻等。

解析：根據(jù)（2）分析可知：配制0.010

0

mol·L－1

K2Cr2O7溶液的操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻等。答案：溶解

定容（4）配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對配制結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

?。

②定容時(shí)，仰視刻度線

?。

解析：①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終會使配制溶液濃度偏低；②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏多，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制溶液濃度偏低。答案：偏低

偏低14.綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。（1）98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為

?（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度

?（填“＞”“＜”或“＝”）40%。

答案：7.14mol·L－1

＞

（2）將111.2g綠礬（FeSO4·7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2